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(共18張PPT)
第一節：原子結構與元素周期律
任務 1
初步認識鹵族元素原子的結構與性質
鹵族元素
元素名稱 元素符號 核電荷數 原子結構 示意圖 最外層電子數 最高價 電子 層數 原子半徑
( nm)
氟 0.064
氯 0.099
溴 0.120
碘 0.140
結構
決定
性質
相似性
遞變性
化學性
質相似
(1) 易得到電子，表現出強氧化性
(2)化合物中通常顯-1價
最外層電子數相同
核電荷數增大
電子層數增大
原子半徑增大
原子核對最外層電子的吸引力減小
得電子能力減弱
氧化性減弱
任務 3
結合氯的化學性質，預測鹵族元素
化學性質的相似性與遞變性
元素名稱 與水反應 現象 化學方程式
氟
氯
溴
碘
2F2 ＋ 2H2O === 4HF ＋ O2 （爆炸）
反應劇烈，易爆炸，產生無色無味氣體
X2 ＋ H2O HX＋ HXO
反應逐漸變緩慢
元素名稱 與H2反應 現象 反應條件 氣態氫化物穩定性 化學方程式
氟
氯
溴
碘
H2+X2 → 2HX
一定條件
元素名稱 與堿反應 化學方程式
氟 X2+ 2NaOH === NaX+ NaXO+H2O （F除外）
氯
溴
碘
元素名稱 與金屬單質反應 化學方程式
氟
氯
溴
碘
3X2 + 2Fe === 2FeX3
△
（X=F、Cl、Br 但≠I 除外）
△
I2 + Fe === FeI2
實驗操作 實驗現象 離子反應方程式 結論
振蕩靜置后，溶液由無色變為橙黃色
振蕩靜置后，溶液由無色變為褐色
振蕩靜置后，溶液由無色變為褐色
Cl2＋ 2I－ === 2Cl－＋I2
Cl2＋2Br－ === 2Cl－＋Br2
Br2+2I－ === 2Br－＋I2
Cl2＞Br2
Cl2＞I2
Br2＞I2
結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
元素非金屬性強弱的探究：
相似性
遞變性
均能與水、H2、堿、金屬單質反應
均作氧化劑
反應類型相似
反應越來越不劇烈
與氫氣化合的難易程度
越來越難
氧化性逐漸減弱
生成的氣態氫化物
越來越不穩定
任務 4
了解鹵族元素物理性質的相似性與遞變性
鹵素單質 顏色和狀態 密度 熔點/℃ 沸點/℃
F2 淡黃綠色氣體 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1
Cl2 黃綠色氣體 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6
Br2 深紅棕色液體 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78
I2 紫黑色固體 4.93 g·cm－3 113.5 184.4
都是有色單質
熔、沸點較低
相似性
單質密度逐漸增大
從上到下，熔、沸點逐漸升高
單質顏色逐漸加深，狀態由氣態到液態到固態
遞變性
氯易液化、溴易揮發、碘易升華，遇淀粉變藍。
特殊性:
任務 5
再認識“位—構—性”的內在聯系
非金屬性
逐漸增強
金屬性
逐漸增強
1.單質的氧化性逐漸增強
2.與氫氣化合的難易程度越來越容易
3.生成的氣態氫化物越來越穩定
1.單質的還原性逐漸增強
2.與水反應的劇烈程度越來越劇烈
3.生成的堿，堿性越來越強
元素周期律
1. 鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是（ ）
A．原子核內質子數增多起主要作用
B．相對原子質量逐漸增大起主要作用
C．其單質的密度增大起主要作用
D．隨著核電荷數增加電子層數增大起主要作用
D
2. 隨著鹵素原子序數的增加，下列遞變規律正確的是(　　)
A．單質的熔沸點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．氣態氫化物穩定性逐漸增強 D．單質氧化性逐漸增強
B
3. 若能發現第117號元素X，它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電子
層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是(　　)
A．此X元素的氣態氫化物的化學式為HX，在常溫下很穩定
B．其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發生置換反應生成I2
C．其單質的分子式為X2，易溶于有機溶劑
D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物
C

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