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(共19張PPT)
第二節(jié)：溶液pH的計(jì)算
任務(wù)1
單一溶液粒子濃度計(jì)算
常溫下,某酸溶液的 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1，則其pH=_____。
pH=-lg c(H+) =-lg 10-5 = 5
酸溶液的c(H+)來(lái)源有哪些？
c(H+)= c酸(H+)+c水(H+)
酸溶液的c(H+)主要由誰(shuí)提供？
c(H+) ≈ c酸(H+)
c(OH-) = c水(OH-)
= 10-9
= c水(H+)
說(shuō)明水的電離受到了促進(jìn)？抑制？
= 10-5
常溫下,某堿溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol·L-1，則其pH=_____。
pOH=-lg c(OH-) =-lg 10-5 = 5
pH=14-pOH =14-5= 9
堿溶液的c(OH-)來(lái)源有哪些？
c(OH-)= c堿(OH-)+c水(OH-)
堿溶液的c(OH-)主要由誰(shuí)提供？
c(OH-) ≈ c堿(OH-)
c(H+) = c水(H+)
= 10-9
= c水(OH-)
說(shuō)明水的電離受到了促進(jìn)？抑制？
= 10-5
任務(wù)2
混合溶液粒子濃度計(jì)算
酸酸混合
常溫下，將200 mL 5×10－3 mol·L－1 HCl溶液與100 mL 1×10－2 mol·
L－1 H2SO4溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))。
(1)混合后溶液的c(H+)＝ mol·L－1。
(2)混合后溶液的pH是 。
1.0×10－2
2
堿堿混合
常溫下，將200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 2×10－2 mol·
L－1 NaOH溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))。
(1)混合后溶液的c(OH－)＝ mol·L－1。
(2)混合后溶液的pH是 。
1.0×10－2
12
酸堿混合（酸過(guò)量）
0.015 mol·L－1的硫酸與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝__。
2
酸堿混合（堿過(guò)量）
25 ℃，將100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH為
12
常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(　　)
(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(　　)
(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(　　)
提升關(guān)鍵能力
混合溶液酸堿性的判斷
中性
堿性
酸性
等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。
(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(　　)
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　)
中性
酸性
堿性
已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH，等體積混合(25 ℃時(shí))：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈堿性。
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　)
(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(　　)
酸性
堿性
室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時(shí)，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。
任務(wù)3
了解溶液的稀釋規(guī)律
pH＝2的HCl加水稀釋1 000倍，溶液的pH＝
pH＝12的NaOH溶液加水稀釋1 000倍，溶液的pH＝
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液原來(lái)的pH為a，加水稀釋到10n倍后，pH＝a±n
pH＝2的CH3COOH加水稀釋1 000倍，溶液的pH？
pH＝12的NH3·H2O加水稀釋1 000倍，溶液的pH？
弱酸、弱堿溶液原來(lái)的pH為a，加水稀釋到10n倍后，pH∈(a,a±n)
pH＝5的HCl加水稀釋1 000倍，溶液的pH？
pH＝9的NaOH溶液加水稀釋1 000倍，溶液的pH？
酸、堿溶液加水稀釋不可能跨越中性點(diǎn)
pH＝6的CH3COOH加水稀釋1 000倍，溶液的pH？
pH＝8的NH3·H2O加水稀釋1 000倍，溶液的pH？
任務(wù)4
了解測(cè)量溶液pH的方法
pH 計(jì)也稱酸度計(jì)，
能更準(zhǔn)確地測(cè)量溶液的
pH，可精確到0.01個(gè)pH單位。
pH 試紙是用多種酸堿指示劑的混合溶液將試紙浸透、晾干制成的，可以大致測(cè)量出溶液的 pH。廣范 pH試紙可以測(cè)定 1 ～ 14 范圍內(nèi)溶液的 pH，可判別的差值約為 1 個(gè) pH 單位。
任務(wù)5
知道調(diào)控溶液pH與生產(chǎn)生活的聯(lián)系

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