資源簡介

(共19張PPT)
第一節：化學能與能量變化
化學變化
物質變化
能量變化
熱能
電能
核裂變能
熱能
機械能
電能
重力勢能
機械能
電能
風能
機械能
電能
我們生活中的電從哪來？
化學能
熱能
機械能
電能
燃料燃燒
蒸氣輪機
發電機
能量轉化過程必然有損耗，可否將化學能直接轉化為電能？
電能
化學能
機械能
？
原電池
任務1
基于宏觀視角
認識Zn-Cu原電池的形成過程
任務2
基于微觀視角
了解Zn-Cu原電池的基本原理
銅片上的氫氣是如何產生的？
依據元素守恒，H2來自于H+
H+怎么變成H2的？
依據化合價，H+得電子變成H2
2H+ + 2e- ==H2↑
整個體系只得到電子嗎？
依據得失電子守恒，也有失電子
哪個物質失電子，化合價變化特征？
依據氧還認識模型，Zn失電子
Zn - 2e- ==Zn2+
正極：2H+ + 2e- ==H2↑
負極：Zn - 2e- == Zn2+
負極
失電子
發生氧化反應
正極
得電子
發生還原反應
負失氧，正得還
原電池工作原理的本質：自發的氧化還原反應
如何確定正負極？
相對電解質溶液來說活潑的
Zn失的電子給誰了？
給了H+
電子順著導線，從負極到正極
H+在哪里
得電子的？
電子是怎么
移動的？
？
電流計偏轉了
H+在正極
得電子
H+向正極移動
溶液中的陽離子向正極移動
陰離子向負極移動
電子經導線由負極向正極移動
電流經導線由正極流向負極
電子不下水 離子不上岸
為什么溶液中的陰陽離子要做定向移動？
任務3
歸納構成原電池的基本要素
還原劑和氧化劑分別在兩個不同的區域發生氧化反應和還原反應（電極反應），并通過能導電的物質形成閉合回路產生電流。其中，還原劑在負極上失去電子，是負極反應物；氧化劑在正極上得到電子，是正極反應物；電極材料通常是能夠導電的固體。此外，還要有能傳導電荷的電解質作為離子導體；而導線則作為電子導體，起到傳導電子形成閉合回路的作用。
1.在如圖所示的7個裝置中，屬于原電池的是___________。
②④⑥⑦
2.判斷正負極
實驗 裝置
部分實 驗現象 a極質量減少；b極質量增加 b極有氣體產生；c極無變化 d極溶解；c極有氣體產生 電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動順序是
A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c
3.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
√

展開更多......

收起↑