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第二節(jié)：反應(yīng)熱的計(jì)算
review
反應(yīng)熱可以通過(guò)哪些方式計(jì)算？
基于宏觀(guān)視角
（能量守恒）
基于微觀(guān)視角
（化學(xué)鍵）
H(估算) ＝∑E (反應(yīng)物總鍵能）－∑E (生成物總鍵能）
ΔH =H生-H反
基于宏觀(guān)視角
（能量守恒）
ΔH =？
基于微觀(guān)視角
（化學(xué)鍵）
ΔH =？
人為
規(guī)定
是否有客觀(guān)存在的反應(yīng)過(guò)程能量變化規(guī)律？
化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算與上述事例也有相似之處。無(wú)論化學(xué)反應(yīng)遵循哪條路線(xiàn)進(jìn)行，當(dāng)中涉及多少步驟，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)相同，該化學(xué)反應(yīng)的焓變都是相同的。
蓋斯定律
任務(wù) 1
基于蓋斯定律認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算
熱化學(xué)之父
有些反應(yīng)焓變很難直接測(cè)定。例如，C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)，該反應(yīng)總是伴隨產(chǎn)生CO2(g)。那么，如何得到C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)這個(gè)反應(yīng)的焓變呢
目標(biāo)焓變：C(s，石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) ΔH3 =？
思維模型
評(píng)價(jià)
任務(wù) 2
基于蓋斯定律、燃燒焓計(jì)算反應(yīng)熱
物質(zhì) 石墨 氫氣 乙炔
化學(xué)式 C(s) H2(g) CH≡CH
燃燒焓 -393.5 -285.8 -1299.63
由C(s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2的焓變？
法1：寫(xiě)出三者對(duì)應(yīng)燃燒焓的熱化學(xué)方程式
再利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。
法2：
H＝∑vi H (反應(yīng)物燃燒焓）－∑vi H (生成物燃燒焓）
任務(wù)3
歸納反應(yīng)熱的計(jì)算方法
物質(zhì)
能量
鍵能
蓋斯
定律
燃燒熱
人為
規(guī)定
客觀(guān)
規(guī)律
ΔH =H生-H反
H＝∑E (反應(yīng)物總鍵能）
－∑E (生成物總鍵能）
H＝∑vi H (反應(yīng)物燃燒熱）
－∑vi H (生成物燃燒熱）
尋找目標(biāo)焓變

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