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(共19張PPT)
第一節：化學能與能量變化
化學變化
物質變化
能量變化
熱能
電能
化學反應的熱效應
純電汽車
任務1
感受常見的吸熱反應與放熱反應
化學上把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應。
化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。
濃硫酸稀釋過程，也放熱，
可以稱之為放熱反應嗎？
你知道哪些反應是吸熱反應？
哪些是放熱反應？試舉例說明
任務2
基于宏觀視角（能量守恒）
解釋化學變化中伴隨的熱效應
H2(g) + Cl2(g) ==2HCl(g)
E反+Q=E生
吸熱反應
E反=E生+Q
放熱反應
E反E反>E生
tips:熱量一定是正值，若利用能量求熱效應，大-小即可。
模型1
化學反應發生過程的本質是什么？
舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。
你覺得舊鍵斷裂是吸收能量還是釋放能量？新鍵形成呢？
研究表明，物質發生化學反應時，需要吸收能量以斷開反應物中的化學鍵，在形成生成物中的化學鍵時放出能量。
任務3
基于微觀視角（化學鍵）
解釋化學變化中伴隨的熱效應
H2(g) + Cl2(g) ==2HCl(g)
斷開1 mol H-H要 的能量；斷開1 mol Cl-Cl中要 的能量；
形成1 mol H-Cl鍵要 的能量；形成2 mol H-Cl鍵要 的能量；
共吸收 的能量；共放出 的能量；
吸熱反應還是放熱反應？
能量
反應過程
2 mol H(g)+2 mol Cl(g)
吸收679.1 kJ
化學鍵與化學反應過程中的能量變化
1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g)
能量
反應過程
1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g)
2 mol H(g)+2 mol Cl(g)
吸收679.1 kJ
釋放863.6 kJ
2 mol HCl(g)
化學鍵與化學反應過程中的能量變化
能量
反應過程
1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g)
2 mol H(g)+2 mol Cl(g)
2 mol HCl(g)
吸收679.1 kJ
釋放863.6 kJ
釋放183 kJ
化學鍵與化學反應過程中的能量變化
E1=ε反；E2=ε生
放熱反應
ε反<ε生
E1=ε反；E2=ε生
吸熱反應
ε反>ε生
tips:熱量一定是正值，若利用鍵能求熱效應，大-小即可。
模型2
評價1
任務4
思考鍵能與物質本身具有的能量間的關系
物質自身具有的
能量越低
物質越不活潑
越穩定
破壞它現在的狀態
所需能量越多
斷鍵所需要吸收的能量越多
鍵能越大
評價2

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