資源簡介

(共24張PPT)
第三節：氧化還原反應
任務 1
指出氧化還原反應中的
氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
一氧化碳還原氧化鐵
碳還原氧化銅
2CuO ＋ C == Cu ＋ CO2↑
高溫
氫氣還原氧化銅
CuO ＋ H2 == Cu ＋ H2O
高溫
Fe2O3 ＋ 3CO == 2Fe ＋ 3CO2↑
高溫
指出三個反應中的還原劑，并說出還原劑化合價變化情況？
還原劑：
失電子（電子偏離）化合價升高的物質，生成氧化產物
氧化劑：
得電子（電子偏向）化合價降低的物質，生成還原產物
還原劑
氧化劑
＋
氧化產物
還原產物
＋
化合價升高
失電子
（電子偏離）
被氧化
發生氧化反應
得到氧化產物
自身作為還原劑
化合價降低
得電子
（電子偏向）
被還原
發生還原反應
得到還原產物
自身作為氧化劑
還原性
氧化性
同時發生，同時存在，對立統一
升失氧還，降得還氧
3NO2+H2O == 2HNO3+NO
2H2S＋SO2 == 3S↓＋2H2O
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
你發現了什么
1.下列各式中，當左邊物質生成右邊物質時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？
(1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2
(3)Fe2O3→Fe (4)CO→CO2
2 .下列哪個反應表示二氧化硫被還原 ( )
A . SO2+2H2O+Cl2 == H2SO4+2HCl
B . SO2+2H2S == 2H2O+3S↓
C . SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O
D . SO2+Na2CO3 == Na2SO3+CO2↑
3. 下列變化，必須加入還原劑才能實現的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4. 某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原
D．以上都不是
任務 2
基于元素價態分析物質的氧化性與還原性
如何判斷物質的
氧化性或還原性？
Fe
Fe2+
Fe3+
還原性
氧化性
還原性
氧化性
任務 3
基于物質分類與元素價態列舉
常見的氧化劑與還原劑
常見的氧化劑：
O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
常見的還原劑：
金屬單質（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI等
判斷下列物質是否具有氧化性或還原性：
HCl MnO2
H的化合價可以由+1價降低，Cl的化合價可以由-1價升高，HCl既有氧化性又有還原性
Mn的化合價可以由+4價降低，O的化合價可以由-2價升高，MnO2既有氧化性又有還原性
MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2是氧化劑，HCl是還原劑
MnO2和HCl都是既有氧化性又有還原性，為什么在此反應中MnO2是氧化劑而HCl是還原劑呢？
說明兩者比較，HCl的還原性相對較強，MnO2的氧化性相對較強
如何判斷物質
氧化性或還原性強弱？
方法一：金屬活動順序
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、 Ag
失電子能力增強，還原性逐漸增強
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得電子能力增強，氧化性逐漸增強
還原性：還原劑﹥ 還原產物
氧化性：氧化劑﹥ 氧化產物
氧化還原兩性比，產物之性弱于劑。
方法二：依據反應方向判斷
氧化劑 ＋ 還原劑 → 還原產物 ＋ 氧化產物
方法三：根據反應結果判斷(產物的價態) 判斷
氧化性、還原性的強弱
同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。
如2Fe＋3Cl2 == 2FeCl3，Fe＋S == FeS，
則氧化性：Cl2>S。
方法四：從反應所需條件和反應的劇烈程度判斷
氧化性、還原性的強弱
一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強。
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃) == 2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。
己知反應：2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl
2FeCl2 +Cl2==2FeCl3 SO2+I2+2H2O==H2SO4+ 2HI
判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是（　?。?br/>A. I－ ＞ Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞ I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞ SO2 D. SO2＞I－＞ Fe2+＞Cl－
試判斷下列物質Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由強到弱的順序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
常溫下，下列三個反應都能發生：
2D－ ＋ A2 == 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 == 2D－ ＋ B2
2A－ ＋ C2 == 2C－ ＋ A2 由此得出正確結論是（ ）
A. A－、B－、C－、D－中C－還原性最強
B. A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C. 2C－＋B2 == 2B－＋ C2不能發生
D. 還原性A－＞B－
任務 4
基于氧還理論預測物質性質及其變化
現提供以下試劑，依據氧化還原基本原理預測理論上能發生的化學變化？
1.H2O2、FeCl2
2.Na2S、FeCl3
3.KMnO4、FeSO4
4.濃硫酸、銅單質
蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 還原性
C. 堿性 D. 酸性
任務5
基于氧還理論設計并討論
汽車尾氣綠色化處理方案
目前，汽車尾氣中含有CO、NO等物質：
（1）NO是如何產生的（汽油中并不含有 N元素的物質）？
（2）汽車中安裝催化轉化器，使污染物進行轉化，安全地排放到空氣中，你認為發生的化學反應是什么？請用化學方程式表示。
（3）你認為還可以通過哪些手段減少尾氣的排放？

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