資源簡(jiǎn)介

(共16張PPT)
第二節(jié)：化學(xué)平衡
溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
任務(wù)1
探究2NO2(g) N2O4(g)平衡體系
紅棕色
無(wú)色
2NO2(g) N2O4(g)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
熱水中混合氣體顏色 ；冰水中混合氣體顏色_____
加深
變淺
升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
任務(wù)2
繪制化學(xué)平衡移動(dòng)圖像
T↑
V v’正與v’逆關(guān)系 平衡移動(dòng)
方向
變化情況 v正 v逆
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H > 0
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
v逆
t1
T↑
V v’正與v’逆關(guān)系 平衡移動(dòng)
方向
變化情況 v正 v逆
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H < 0
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
T↓
V v’正與v’逆關(guān)系 平衡移動(dòng)
方向
變化情況 v正 v逆
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H > 0
●
●
v'逆
v'正
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
T↓
V v’正與v’逆關(guān)系 平衡移動(dòng)
方向
變化情況 v正 v逆
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H < 0
●
●
v'逆
v'正
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
任務(wù)3
解釋化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系
序號(hào) 溫度 起始時(shí)濃度mol/L 平衡時(shí)
c(H2) c(I2) c(HI) 1 350℃ 投料比均相同
2 425℃
3 490℃ 4 530℃
66.9
54.4
45.9
40.8
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
△H < 0
任務(wù)4
解釋并繪制催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，
因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，
但可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。
催化劑
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
V v’正與v’逆關(guān)系 平衡移動(dòng)
方向
變化情況 v正 v逆
任務(wù)5
認(rèn)識(shí)勒夏特列原理（LCP）
法國(guó)化學(xué)家勒夏特列曾總結(jié)一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就能夠向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
注意：
①適用范圍：動(dòng)態(tài)平衡的可逆反應(yīng)
②適用條件：?jiǎn)我蛔兞?br/>③平衡移動(dòng)結(jié)果：“減弱”而非“抵消”
若多個(gè)變量同時(shí)施加，如何判定平衡是否發(fā)生移動(dòng)？
任務(wù)6
運(yùn)用LCP解釋生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象
打開(kāi)汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)的方法以提高原料的利用率
實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
向氯水加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)
由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，增大容器體積后顏色變淺

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