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(共14張PPT)
第二節：化學平衡
——化學反應限度
使原料盡可能快地轉化為產品
使原料盡可能多地轉化為產品
——化學反應速率
動力學
熱力學
任務 1
回憶曾經學習過哪些可逆反應
任務 2
概括可逆反應的基本特征
逆
等
動
化學反應達到平衡，宏觀上表現為“靜止”狀態；反應物和生成物其實仍在不斷進行更新，只是同一物質生成和消耗的量相等，即正、逆反應速率相等，但不為零，表現出化學平衡的動態性。
可逆反應
同種物質：v正(A) = v逆(A)
不同物質： v正(A) : v逆(B) = a : b（化學計量數之比）
定
①質量/物質的量
②濃度
③質量分數/百分比含量/體積分數
④轉化率
⑤顏色
變
⑥氣體密度/氣體壓強/氣體平均相對分子質量
①濃度
②壓強
③溫度
④催化劑
任務 3
判定可逆反應是否達到平衡
等
同種物質：
v正(A) = v逆(A)
斷鍵與成鍵、生成與消耗
不同物質：
v正(A) : v逆(B) = a : b（化學計量數之比）
斷鍵與成鍵、生成與消耗
恒溫恒容時,可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
達到平衡狀態的標志是______
① 單位時間內消耗1 mol N2 ，同時生成1 mol N2
② 單位時間內消耗1 mol N2 ，同時生成2 mol NH3
③ 單位時間內消耗1 mol N2 ，同時生成3 mol H2
④ 斷裂3 mol H-H鍵 ，同時生成6 mol N-H鍵
①③
動
已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2＋的試劑，若溶液中存在Fe2＋，將產生藍色沉淀。將0.2 mol·L－1KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明下列溶液中存在化學平衡“2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2”的是
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 滴入KSCN溶液 溶液變紅色
② 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有藍色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液變藍色
A
定（氣體壓強）
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
變量不變
m＋n≠p＋q
n≠p＋q
若是恒溫恒壓條件，壓強能否作為判據？
恒溫恒容條件下
定（氣體平均相對分子質量）
變量不變
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
M =
m(g)總
n(g)總
m＋n≠p＋q
恒溫恒容條件下
定（氣體密度）
變量不變
恒溫恒容條件下
ρ =
m(g)
V(容器)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
純氣體反應，m不變
非純氣體反應，m變
定（體積分數）
變量不變
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
mA(s) pC(g)＋qD(g)
反應物僅為固體，體積分數不變
在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強；
②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；
⑤混合氣體的顏色；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比；
⑦某種氣體的百分含量
(1)能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態的是__________(填序號，下同)。
(2)能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的是_____。
(3)能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態的是____________。
(4)能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態的是___________。
(5)能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態的是________。
(6)能說明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態的是________。
①③④⑦
⑤⑦
①③④⑤⑦
①②③④⑦
①②③
②④⑦

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