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(共24張PPT)
第二節：氯及其化合物
氯在自然界中以哪些形式存在？
“氯”是重要的成鹽元素還可以形成單質
任務 1
討論并交流1774年舍勒制備氯氣的過程
氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是18世紀中后期歐洲的一位著名的科學家。舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(主要成分為二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，這種氣體就是氯氣。
但并不知道它是氯元素的單質，以為是被氧化的鹽酸。舍勒一生中完成了近千個實驗，因吸過有毒的氯氣和其他氣體，身體受到嚴重的傷害。舍勒習慣親自“品嘗”一下發現的新物質。從他死亡的癥狀來看，他死于汞中毒。為化學科學獻身。直到去世，他也未能確認氯氣的組成。
1.歸納氯氣的理化性質
3.嘗試設計制備氯氣的
發生、除雜、收集、吸收裝置
4.舍勒發現氯氣的事例帶給你的啟發是什么？
2.用化學/離子方程式描述 制備氯氣的過程
化學方程式：MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
離子方程式： MnO2 + 4H+ +2Cl-==Mn2++2H2O +Cl2 ↑
1.發生裝置：固液加熱（MnO2與濃HCl）
固液常溫（KMnO4與濃HCl）
2.除雜裝置：飽和食鹽水的作用？
濃硫酸的作用？
3.收集裝置：收集方法？
【向上排空氣、排飽和食鹽水】
驗滿方法？
4.吸收裝置：為什么用NaOH(aq)不用Ca(OH)2(aq)
任務 2.1
討論并交流1784-1785年貝托雷對氯氣及水溶液的研究過程
法國化學家貝托雷根據他自己的想法繼續進行了舍勒關于氯的研究，1784年發現氯氣可以溶于水，于1785年證明氯氣水溶液的漂白性（簡化實驗為教材P43，實驗2-8）。
描述實驗2-8的實驗現象
總結實驗2-8的實驗結論
思考實驗2-8運用的方法
氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。
Cl2 + H2O HCl + HClO
次氯酸
溶解的氯氣部分與水起反應，生成鹽酸和次氯酸。
這是氧化還原反應中的哪一類特殊反應？
任務2.2
基于相關視角，預測HClO的化學性質
物質分類視角
氧化還原視角
屬于酸，且為一元弱酸，具有酸性；
可與堿、堿性氧化物等物質反應。
Cl的價態為+1價，具有較強的氧化性；
可與還原性物質反應，用于漂白、殺菌、消毒。
氧氣傳感器
pH傳感器
光照時，氯水中O2、pH、Cl-濃度的變化
2HClO == 2HCl+O2↑
光照
物質分類視角
氧化還原視角
屬于酸，且為一元弱酸，具有酸性；
可與堿、堿性氧化物等物質反應。
不穩定性，自身發生氧化還原反應。
Cl的價態為+1價，具有較強的氧化性；
可與還原性物質反應，用于漂白、殺菌、消毒。
任務2.3
基于微粒視角，分析新制氯水/久置氯水的成分
新制氯水的成分:
分子 ： Cl2 H2O HClO
離子 ： Cl— H+ ClO— OH —
久置氯水的成分：
分子 ： H2O
離子 ： Cl— H+ OH —
三分四離
一分三離
任務3
討論并交流1789年貝托雷、臺奈特對漂白液的改進
貝托雷最初用于漂白業的是氯水。但是，這種溶液釋出的氣體對人體有傷害作用，因此，他便改而應用氯氣的堿溶液。貝托雷的氯氣的堿溶液得到了普遍應用。它通稱“貝托雷水”；
1789年貝托雷改進了制備漂白溶液的方法, 即把氯氣通入巴黎一家化工廠生產的堿性草木灰 (即KOH) 的溶液中, 效率又提高了很多．
同年，英國化學家臺奈特又一次降低了漂白的成本。他用消石灰代替苛性鉀制出了漂白粉。漂白粉便宜而又有效，在一定程度上促成了漂白工業的迅速發展。
1.從中你獲得什么樣的啟示？
3.文中提到了幾個化學反應？請依據氯氣與水的反應，
嘗試寫出這幾個化學方程式。
4.這些化學方程式有什么特點？
2.為什么要把氯水制成漂白液或漂白粉？
Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl +H2O
次氯酸鈉，是漂白液的有效成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸鈣，是漂白粉的有效成分
次氯酸鈣暴露在潮濕的空氣中容易變質，嘗試用化學方程式表示這一過程？
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
任務4
討論并交流1809年蓋·呂薩克和泰納
證明鹽酸組成的實驗
1809年，蓋·呂薩克和泰納用合成法證明了鹽酸的組成。
他們把同量的氫氣和氯氣混合在一起，靜置數日，或稍微加熱，或露置日光中，都能化合成鹽酸氣。這個實驗證明了鹽酸氣是氫氣和氯氣的化合物，而且是這兩種氣體化合而成的唯一物質.
純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，放出大量的熱。
1.以上涉及的是哪一個方程式？
2.基于氧還視角，預測氯氣還可以
與哪些物質反應？
與金屬單質反應：
Cu + Cl2 === CuCl2
點燃
2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3
點燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
點燃
與非金屬單質反應：
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃或光照
銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生產生————色的————。
鐵絲劇烈燃燒，產生————色的————。
鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈————色，生成大量白煙
純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體HCl有刺激性氣味，極易溶于水，遇空氣中水蒸氣，呈現霧狀。HCl的水溶液叫氫氯酸，亦稱鹽酸。
與還原性物質反應：【寫出以下反應的離子反應式】
1.淀粉-KI：
2.亞鐵離子：
3.硫離子：
自從舍勒制得氯氣以后的30多年來，化學家們想盡辦法也沒有從鹽酸或氯氣中找到氧。
1810年，通過一系列精心設計的實驗，戴維確認氯氣是氯元素組成的單質，鹽酸中不含氧。后來人們漸漸接受了戴維的觀點，酸的氫元素說取代了錯誤的酸的氧元素說。
另外，氯氣曾作為二戰時的化學武器“毒氣彈”，你怎么看待氯氣的用途？
任務5
設計實驗檢驗未知溶液中的氯離子
初中我們學過鹽酸的鑒別方法，對于可溶性氯化物中的氯離子，可以采用類似的方法進行檢驗，即先用稀HNO3排除干擾離子（CO32-、SO32-等），然后再滴入AgNO3溶液，如產生白色沉淀，一般可判斷該溶液中含有Cl-。

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