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第一節(jié)：電離平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡是可逆反應(yīng)，是否存在電離平衡常數(shù)？
化學平衡常數(shù)表示的意義是什么？
電離平衡常數(shù)表示的意義是什么？
任務(wù) 1
認識電離平衡常數(shù)
CH3COOH H+＋CH3COO
酸：acid
堿：base
一元弱酸
一元弱堿
多元弱酸
NH3·H2O NH4+＋OH
Ka=
Kb=
H2CO3 H+＋HCO3-
HCO3- H+＋CO32-
Ka1=
Ka2=
K與哪些因素有關(guān)？
與化學平衡一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K也只受溫度影響。
CH3COOH H+＋CH3COO
0℃，Ka=1.65×10-5
25℃，Ka=1.75×10-5
因電離平衡為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，K增大
同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K與本身的性質(zhì)有關(guān)。
CH3COOH H+＋CH3COO
HCN H+＋CN
25℃，Ka=1.75×10-5
25℃，Ka=6.2×10-10
利用K可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱
酸 HCN HClO HF HNO2 CH3COOH
常溫下 Ka 6.2×10-10 4.0×10-8 6.3×10-4 5.6×10-4 1.75×10-5
酸 H2C2O4 H2SO3 H2CO3 H2S
常溫下 Ka 5.6×10-2 1.4×10-2 4.5×10-7 1.1×10－7
1.5×10-4 6.0×10-8 4.7×10-11 1.3×10－13
酸性相對強弱： HF >HNO2 > CH3COOH > HClO > HCN
酸性相對強弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
同一種多元弱酸，Ka1 Ka2
酸 HCN HClO HF HNO2 CH3COOH
常溫下 Ka 6.2×10-10 4.0×10-8 6.3×10-4 5.6×10-4 1.75×10-5
酸 H2C2O4 H2SO3 H2CO3 H2S
常溫下 Ka 5.6×10-2 1.4×10-2 4.5×10-7 1.1×10－7
1.5×10-4 6.0×10-8 4.7×10-11 1.3×10－13
酸性相對強弱：
H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2S>HSO3- >HCO3- > HS-
某溫度下時，H2A(酸)：Ka1=4.3×10-7,Ka2=2.1×10-12；
H2B(酸)：Ka1=1.0×10-7，Ka2=6.3×10-13。
在濃度相同的兩種溶液中，用“>”“<”或“=”填空。
(1)H+的濃度：H2A　　　　　　　H2B。
(2)酸根離子的濃度：c(A2－)　　 c(B2－)。
(3)酸分子的濃度：c(H2A)　　　　c(H2B)。
(4)溶液的導電能力：H2A　　　　H2B。
任務(wù) 2
應(yīng)用電離平衡解決問題
室溫下，一瓶濃度為0.10 mol·L-1的醋酸溶液，求c(H+) ？
已知該溫度下Ka=1.75×10-5。
計算時可作近似處理
常溫下，將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)
比值問題轉(zhuǎn)換成K值
強弱酸的比較
關(guān)注變化趨勢
相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋
關(guān)注起點與變化趨勢
相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋
關(guān)注起點與變化趨勢
向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2
酸性相對強弱：
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
CO2
與哪一個物質(zhì)反應(yīng)？
CO2+H2O+CH3COONa=CH3COOH+NaHCO3
CO2+H2O+2CH3COONa+H2O=2CH3COOH+Na2CO3
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
CO2+H2O+ClO-=CO32-+HClO
能否共存？
強酸制弱酸，考慮離子共存
向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2
酸性相對強弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
失質(zhì)子（H+）能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
得質(zhì)子（H+）能力：CH3COO- < HCO3- < ClO- < CO32-
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
CO2+H2O+ClO-=CO32-+HClO
ClO-
CO32-
H+
ClO-
CO32-
H+
√
常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3 ；2NaB＋CO2＋H2O＝2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關(guān)系是 A.HA較強 B.HB較強 C.兩者一樣 D.無法比較
NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3
A-
CO32-
H+
得質(zhì)子（H+）能力：A-< CO32-
失質(zhì)子（H+）能力：HA > HCO3-
2NaB＋CO2＋H2O＝2HB＋Na2CO3
B-
CO32-
H+
得質(zhì)子（H+）能力：B-> CO32-
失質(zhì)子（H+）能力：HB < HCO3-

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