資源簡(jiǎn)介

(共17張PPT)
第一節(jié)：電離平衡
鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。
我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸？
任務(wù) 1
探究鹽酸與醋酸與鎂條的反應(yīng)
酸 0.1 mol/L 鹽酸 0.1 mol/L 醋酸
pH
導(dǎo)電能力
與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①0.1 mol/L 鹽酸的pH小于0.1 mol/L 醋酸的pH
②c(H+)鹽酸 > c(H+)醋酸
為什么c(H+)不一致？
過(guò)量的鎂分別與1L 0.1 mol/L 鹽酸和1L 0.1 mol/L的醋酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多嗎？
強(qiáng)電解質(zhì)：在水中全部電離的電解質(zhì)
弱電解質(zhì)：在水中部分電離的電解質(zhì)
電離不可逆
電離可逆
說(shuō)出常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)？
電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
絕大多數(shù)鹽：NaCl、Na2SO4、NaHCO3等
弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3 、HClO等
弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、 Fe(OH)3等
極少數(shù)鹽：(CH3COOH)2Pb等
水
任務(wù) 2
認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡
任務(wù) 2.1
書寫弱電解質(zhì)的電離方程式
CH3COOH NH3·H2O
H2CO3 Fe(OH)3
CH3COOH H+＋CH3COO
NH3·H2O NH4+＋OH
一元弱酸
一元弱堿
多元弱酸
H2CO3 H+＋HCO3-
HCO3- H+＋CO32-
多元弱堿
Fe(OH)3 Fe3+＋3OH
分步電離
雖分步電離
但一步書寫
NaHSO3、
NaHSO4在水溶液中的電離方程式？
NaHSO4 == Na+＋H+＋SO42-
NaHSO3 == Na+＋HSO3-
HSO3- H+＋SO32-
任務(wù) 2.2
演繹推理弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素
實(shí)例 (稀溶液) CH3COOH H+＋CH3COO
改變條件 平衡移動(dòng)方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 電離程度 導(dǎo)電能力
加水稀釋
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s)
加入少量鎂粉
加CH3COONa(s)
升溫
結(jié)論
內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)電離程度的大小。
外因：溫度（電離吸熱）、濃度（同離子效應(yīng)等）
電離程度相當(dāng)于之前學(xué)過(guò)的哪一個(gè)概念？
導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？
任務(wù) 2.3
運(yùn)用弱電解質(zhì)電離平衡原理解釋問(wèn)題
蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)常向人體血液內(nèi)注入一種人們稱之為蟻酸(主要成分為HCOOH)的有機(jī)酸。
當(dāng)人受到蚊叮蟻咬時(shí)，皮膚上常起小皰，這是因?yàn)槿梭w血液中酸堿平衡被破壞所致。若不治療，過(guò)一段時(shí)間小皰會(huì)自行痊愈，這是為何？
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-

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