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第一節：化學反應速率
如何從微觀解釋濃度、壓強、溫度及催化劑等因素對化學反應速率的影響呢？
碰撞時的取向不合適
lys只打框或打板
碰撞時的取向合適
zhz三分球
碰撞時的能量不夠
反應物分子間的碰撞
能夠發生化學反應的碰撞
不能夠發生化學反應的碰撞
有效碰撞
無效碰撞
有效碰撞
理論
大多數化學反應都是分幾步完成的，其中能夠一步完成的反應稱為基元反應。
基元反應
的過渡態
理論
當兩個具有足夠能量的反應物分子相互接近時，分子中的化學鍵會發生重排，能量要重新分配，即反應物分子先形成活化中間體，作為反應的中間過渡態。活化中間體能量很高，不穩定，將分解部分形成反應產物。
E1:?
E2:?
E2-E1:?
任務 1
基于有效碰撞理論與過渡態理論
認識化學反應的反應歷程（機理）
2HI(g) ?H2 (g)+ I2(g)
①2HI→H2 +2I·
②2I·→I2
普通分子
無效碰撞
活化分子
不發生化學反應
有效碰撞
發生化學反應
取向不合適
吸收能量
過渡態
慢反應
快反應
哪一步反應對整體化學反應的速率影響最大
（決速步驟）？
任務 2
運用有效碰撞理論解釋
外界條件對化學反應速率的影響
單位體積內
活化分子數
單位體積內
分子總數
活化分子
百分數
＝
×
與有效碰撞分數有關
f=
與活化能、溫度有關
f 增大
溫度升高
減小活化能
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}升高溫度
單位體積內
活化分子
百分數
化學反應速率
分子總數
活化分子數
當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快；反之，反應速率減慢
不變
增大
增大
增多
當其他條件不變時，使用適當的催化劑，較大程度地增大化學反應速率。
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}正催化劑
單位體積內
活化分子
百分數
化學反應速率
分子總數
活化分子數
不變
增大
增大
增多
當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快；反之，反應速率減慢。
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}增大濃度
單位體積內
活化分子
百分數
化學反應速率
分子總數
活化分子數
增多
增大
不變
增多
當其他條件不變時，對于有氣體參加的反應，增大壓強(減少容器的容積)相當于
增大反應濃度，反應速率加快；減小壓強(增大容器的容積)相當于減小反應濃度，
反應速率減慢。
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}增大壓強
單位體積內
活化分子
百分數
化學反應速率
分子總數
活化分子數
增多
增大
不變
增多
任務 3
感受催化劑對化學反應歷程的影響

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