資源簡介

分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時）
壁虎腳上數(shù)百萬根極細(xì)的剛毛
DNA分子中的氫鍵
強(qiáng)相互作用
弱相互作用
任務(wù)1
了解范德華力的類型
荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力
稱為范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多，對物質(zhì)的熔沸點等有影響。
范德華力
取向力
色散力
誘導(dǎo)力
范德華力中，色散力＞取向力＞＞誘導(dǎo)力
色散力
由于每個分子中電子的不斷運動和原子核的不斷振動，某一瞬間正、負(fù)電荷重心不重合而產(chǎn)生的偶極稱為瞬時偶極。分子間由于瞬時偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為色散力，與分子的變形性有關(guān)。
取向力
當(dāng)兩個極性分子靠近時，同極相斥，異極相吸，產(chǎn)生相對轉(zhuǎn)動，極性分子按一定方向排列，這種極性分子間由于永久偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為取向力。【只存在于極性分子間】
誘導(dǎo)力
當(dāng)極性分子接近非極性分子時，極性分子的偶極電場使非極性分子發(fā)生極化，從而產(chǎn)生正、負(fù)電荷重心不重合，這種由于外電場作用而產(chǎn)生的偶極叫做誘導(dǎo)偶極，分子間由于誘導(dǎo)偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為誘導(dǎo)力。
范德華力本質(zhì)上是電性相互作用，一般無飽和性與方向性
但這種作用力隨分子間距離增加而快速減弱，只有在分子相當(dāng)接近時才起作用。范德華力很弱，通常比化學(xué)鍵的鍵能小 1 ～ 2 個數(shù)量級。
克服范德華力所需的能量要比斷裂分子內(nèi)化學(xué)鍵所需的能量少很多
任務(wù)2
解釋鹵素單質(zhì)熔沸點的遞變性
{74C1A8A3-306A-4EB7-A6B1-4F7E0EB9C5D6} 單質(zhì)
相對分子質(zhì)量
熔點/℃
沸點/℃
F2
38
－219.6
－188.1
Cl2
71
－101
－34.6
Br2
160
－7.2
58.78
I2
254
113.5
184.4
規(guī)律：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，
范德華力越強(qiáng)，熔沸點越高；極性越大，范德華力也越強(qiáng)。
主要是色散力不同，分子量增大，原子半徑增大，電子數(shù)增多，
因此色散力增加，分子變形性增加，范德華力增大。
任務(wù)3
了解氫鍵的類型、形成條件、數(shù)量
氫鍵
分子間氫鍵
分子內(nèi)氫鍵
X—H· · · A
X為氫鍵供體（電負(fù)性很大）
A為氫鍵受體（電負(fù)性很大）
水分子間的氫鍵
1,2-丙二醇的分子內(nèi)氫鍵
一般H與N、O、F形成氫鍵
鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵
氫鍵本質(zhì)上是靜電作用，作用能比范德華力稍強(qiáng)，有飽和性與方向性
1mol水分子（冰）形成的氫鍵數(shù)為4×????????＝2
?
1mol HF形成的氫鍵數(shù)為2×????????＝1
?
鍵長
{85BE263C-DBD7-4A20-BB59-AAB30ACAA65A}氫鍵類型
F-H…F
O-H…O
氫鍵鍵能
（kJ/mol）
28.1
18.8
氫鍵較強(qiáng)的是？兩分子的熔沸點誰高？
物質(zhì)的熔沸點與氫鍵的強(qiáng)弱和數(shù)目有關(guān)
任務(wù)4
解釋同一主族氣態(tài)氫化物沸點的遞變性
規(guī)律：同一主族的氣態(tài)氫化物，若其分子間存在氫鍵的作用，
熔沸點反常（升高）。無氫鍵作用的物質(zhì)，依據(jù)范德華力判斷。
任務(wù)5
判斷氫鍵的類型，解釋熔沸點差異
規(guī)律：能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，會削弱分子間作用力，
熔沸點反常（降低）。
鏈接高考（浙江卷）
HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低。
鏈接高考（福建卷）
已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為 。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_____Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____。
水楊酸第一級電離形成的離子中能形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，導(dǎo)致該微粒酸性小于苯酚
任務(wù)5
認(rèn)識氫鍵與物質(zhì)溶解度的關(guān)系
規(guī)律：如果溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度較大。
{74C1A8A3-306A-4EB7-A6B1-4F7E0EB9C5D6} 物質(zhì)
在水中溶解度
NH3
52.9
CO
0.0028
CH4
0.0023
氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度
大家是否還記得乙醇與水以任意比例互溶？
解釋吡啶在水中的溶解度大于在苯中的原因？
鏈接高考（山東卷）
①相似相溶，極性分子易溶于極性溶劑
②能與水分子間形成氫鍵
任務(wù)6
建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)間的關(guān)系模型
影響
物質(zhì)熔沸點
影響
物質(zhì)溶解度
影響
規(guī)律1：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，
范德華力越強(qiáng)，熔沸點越高；極性越大，范德華力也越強(qiáng)。
規(guī)律3：如果溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度較大。
規(guī)律2：能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，熔沸點升高；能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，會削弱分子間作用力，熔沸點降低。
分子
極性
化學(xué)鍵
極性
空間
結(jié)構(gòu)
影響
影響

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