資源簡介

(共17張PPT)
分子間作用力
分子晶體
離子鍵
離子晶體
共價鍵
共價晶體
金屬鍵
金屬晶體
2Mg+CO2==2MgO+C
點燃
分子晶體
任務 1
知道常見的分子晶體
干冰
C60
I2
H2O
O2
任務2
認識干冰晶胞的結構特征
每個CO2周圍有幾個緊密相鄰的CO2
緊密相鄰：距離最短的相鄰分子
若AB的長度為a，則距離最短的相鄰兩個分子間的距離為？
x-z平面4個
y-z平面4個
x-y平面4個
每個CO2周圍有
12個緊密相鄰的CO2
分子密堆積
干冰晶胞的微粒間相互作用力是什么？
分子間作用力（范德華力）
任務3
認識冰晶胞的結構特征
冰中一個水分子
周圍有4個水分子
水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個水分子都與4個相鄰的水分子相互吸引，構成四面體，屬于非密堆積（空間利用率不高）。
冰晶體中1 mol H2O最多有多少mol 氫鍵？
冰的結構
融化時，分子間的間隙減小
為什么冰剛剛融化時，密度變大，4 ℃后密度又變小？
當冰剛剛融化為液態水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4℃時，才由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。
任務4
認識典型分子晶體的典型性質
例如： H2SO4、HNO3等
例如：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(鹵化氫)等
所有非金屬氫化物
部分非金屬單質
例如： 鹵素單質、O2、H2、S8、P4、C60、稀有氣體等
部分非金屬氧化物
例如： CO2、SO2、P4O6、P4O10等
幾乎所有的酸
絕大多數有機物
例如：如苯、CH3COOH、CCl4、CH3CH2OH等
某些分子晶體的熔點
分子晶體 氧氣 氮氣 白磷 水
熔點/℃ -218.3 -210.1 44.2 0
分子晶體 硫化氫 甲烷 乙酸 尿素
熔點/℃ -85.6 -182 16.6 132.7
分子晶體的熔點、沸點較低
硬度較小
熔融狀態或固體時均不導電
溶解性一般符合“相似相溶”規律
分子晶體熔化、汽化時一般只破壞范德華力、氫鍵，不破壞化學鍵。范德華力、氫鍵相對化學鍵較弱。
物質 熔點/℃ 沸點/℃
氯氣 －101 －34.6
溴單質 －7.2 58.78
碘單質 113.5 184.4
任務5
總結分子晶體中的微粒相互作用
分子晶體中的微粒相互作用
范德華力
氫鍵
范德華力
分子密堆積
分子非密堆積
C60、干冰、
I2、O2
HF、NH3、冰
20世紀末，科學家發現海底和大陸冰川或永久凍土底部存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要氣體成分是甲烷，因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰”。

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