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(共21張PPT)
第1課時 離子鍵
第四章 第三節 化學鍵
1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的形成，了解離子鍵和離子化
合物的概念，會判斷離子化合物(重點)。
2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進“宏觀辨識與微
觀探析”化學核心素養的發展(難點)。
核心素養學習目標
創設情境
118種元素組成的物質千萬種，什么作用使這些元素的原子結合在一起的呢？
任務一：離子鍵與離子化合物
1.微觀探析，認識離子鍵的形成
【思考討論】氯化鈉是我們熟悉的物質。從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。
任務一：離子鍵與離子化合物
(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用
Na+
Cl-
【概念學習】2. 離子鍵
(2)成鍵要素
成鍵微粒：陽離子和陰離子
成鍵本質：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)
成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬
(3)成鍵過程
任務一：離子鍵與離子化合物
【概念學習】3.離子化合物
(1)定義：由離子鍵構成的化合物。
【思考討論】判斷下列哪些物質是離子化合物？(填“是”或“不是”)
①KBr______；②HCl______；③NH4Cl ______；
④NaOH______；⑤KNO3______；⑥Na2O______。
是
不是
是
是
是
是
(2)與物質類別的關系
強堿：NaOH、KOH等
大多數鹽：NaCl、K2SO4、NH4Cl等
活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等
任務一：離子鍵與離子化合物
【歸納總結】
(1)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵。
如AlCl3中不存在離子鍵。
(2)非金屬元素間也可形成離子鍵。
如NH4Cl中與Cl－間的就是離子鍵。
(3)離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
【評價訓練】
任務一：離子鍵與離子化合物
1.判斷正誤
(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵。
(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物。
(3)離子化合物中一定含有金屬元素。
(4)所有氧化物均為離子化合物。
(5)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物。
(6)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電。
×
×
×
×
×
×
任務一：離子鍵與離子化合物
2.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述不正確的是
A.鈉原子易失去1個電子，氯原子易得到1個電子
B.鈉離子與鈉原子具有相似的化學性質
C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強
D.氯化鈉是離子化合物
√
任務一：離子鍵與離子化合物
3.含離子鍵的氧化物是
A.MgO B.HClO C.NO D.KOH
√
4.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵
元素 a b c d e f g
M層電子數 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
√
任務二：電子式
Gilbert Newton Lewis
(吉爾伯特·牛頓·路易斯)
吉爾伯特·牛頓·路易斯(Gilbert Newton Lewis，1875-1946年)，美國化學家，美國加利福尼亞大學伯克利分校教授、前伯克利化學院院長，曾41次獲得諾貝爾化學獎提名，而他從未獲獎也成為諾貝爾獎歷史上的巨大爭議之一。 路易斯是化學熱力學創始人之一，提出了電子對共價鍵理論、酸堿電子理論等，化學中的"路易斯結構式"即是以其名字命名，他還在同位素分離、光化學領域做出了貢獻，并于1926年命名了"光子"
【資料卡片】
(1)定義:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的__________________的式子叫做電子式。
任務二：電子式
【微觀表征】1.電子式
最外層電子(價電子)
(2)書寫
a.原子的電子式(以第三周期部分元素為例)
Na
·Na
Mg
·Mg·
Mg
·
·
Al
Al
·
·
·
Al
·
·
·
每個方向最多一對電子(兩個電子)
美國化學家托馬斯·米奇利
制冷劑——氟利昂
上世紀80年代，科學家們發現氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害到人類的健康。在元素周期表和元素周期律的指導下，人們踏上了尋找新一代制冷劑的征程，氟利昂將逐步被新的制冷劑所替代。
任務二：電子式
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示。
b.簡單陽離子的電子式
畫出最外層電子數，用“[　]”括起來，并在右上角標出“ n-”以表示其所帶的電荷。
例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
c.簡單陰離子的電子式
d.離子化合物的電子式
例如：氯離子__________________、硫離子__________________。
氧化鈣_________________、硫化鉀_________________。
相同離子不合并，分列在另一離子的周圍
【對比歸納】
任務二：電子式
原子
陽離子
陰離子
化合物
【歸納總結】常見粒子的電子式
Na
Mg
N
O
F
Al
C
Na+
Mg2+
Ca2+
H+
[ Cl ]-
[ S ]2-
[ Br ]-
[ O ]2-
[H N H]+
H
H
[ O H]-
[ O
O ]2-
Na+
[ Cl ]-
[ Cl ]-
Mg2+
[ Cl ]-
Mg2+
[ O ]2-
Na+
[ O H]-
注意電子平均分布
簡單陽離子即離子符號
注意離子不可合并
任務二：電子式
【思考討論】有的同學將MgO的電子式寫為 ，這樣書寫是否正確并說明原因？
不正確。MgO為離子化合物，應寫為 ，陰離子的電子式必須加[　]，并指明電荷數。
任務二：電子式
2.用電子式表示離子化合物的形成過程
【思考討論】有的同學用電子式表示化合物Na2S的形成過程為
2Na＋S == ，這樣書寫是否正確并說明原因？
不正確。應書寫為 ，且形成過程不用“===”，應用“ ”。
【歸納總結】
任務二：電子式
書寫電子式的注意事項
(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”或“×”的個數即表示原子的
最外層電子數。
(2)化合物形成之前同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。
(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成 ，不能寫成 ，也不能寫成 。
(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能用“===”，應用“ ”。“ ”前是原子的電子式，“ ”后是化合物的電子式。
【評價訓練】
任務二：電子式
1.判斷正誤
(1)O：
(2)Al3＋：
(3)Na2O：
(4)KCl的形成過程：
(5)Mg3N2的形成過程：3Mg×＋
×
×
×
×
×
任務二：電子式
2.下列化學用語正確的是
A.鈉離子的電子式：
B.Cl－的結構示意圖：
C.質量數為35的核素氯：
D.NaCl的形成過程：
√
任務二：電子式
3.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
BaCl2：________________________________________；
MgS：________________________；
K2O：__________________________。
本課結束
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第四章 第三節 第1課時 離子鍵

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