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(共18張PPT)
醛
乙醇的體外
連續氧化路徑
乙醇的體內
連續氧化路徑
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
任務 1
認識最熟悉的醛（乙醛）的結構與物理性質
顏色及狀態？
易揮發嗎？
溶解性情況？
最多幾原子共面情況？
熔點：-123℃
沸點：20.8℃
任務 2
基于乙醛的結構，預測其化學性質
δ+
δ-
羰基極性較強，碳氧雙鍵容易斷裂，發生加成反應
與對稱分子的加成
+ H2
催化劑
CH3CH2OH
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
加成/還原（H2/LiAlH4）
與不對稱分子的加成
+ H-CN
催化劑
CH3-CH-CN
OH
當極性分子與醛基發生加成反應時，帶正電荷的原子或原子團連接在氧原子上，帶負電荷的原子或原子團連接在碳原子上。
δ+
δ-
δ+
δ-
2-羥基丙腈
有劇毒，主要用作溶劑和制備丙烯腈、丙烯酸酯和乳酸乙酯等。
δ+
δ-
醛基中的氫原子受羰基的影響，變得比較活潑，
醛基容易被氧化成羧基。
與強氧化劑反應（KMnO4溶液、O2）
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
氧化（O2/KMnO4）
醛基與酸性高錳酸鉀溶液的反應：用葡萄糖溶液代替
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
催化劑
△
與弱氧化劑反應
（新制氫氧化銅、銀氨溶液、溴水）
醛基與新制氫氧化銅的反應：
用葡萄糖溶液代替
與新制氫氧化銅反應注意事項：
1.氫氧化鈉要過量
2.氫氧化銅現配現用
在試管里加入 2 mL10% 的NaOH 溶液，加入5 滴5%CuSO4 溶液，得到新制的Cu(OH)2。振蕩后加入0.5 mL 乙醛溶液，加熱，觀察實驗現象。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH →CH3COONa+Cu2O↓ +3H2O
△
磚紅色沉淀
檢驗
醛基
醛基與新制Cu(OH)2反應的比例關系？
寫出乙二醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式？
OHCCHO+4Cu(OH)2+2NaOH →NaOOCCOONa+2Cu2O↓ +6H2O
△
醛基與銀氨溶液的反應：
用葡萄糖溶液代替
與弱氧化劑反應
（新制氫氧化銅、銀氨溶液、溴水）
在試管里加入 1 mL2% 的AgNO3 溶液，邊振蕩邊逐滴滴入2%氨水，形成[Ag(NH3)2]OH。再滴入3滴乙醛溶液，熱水浴加熱，觀察現象。
與銀氨溶液反應注意事項：
1.加熱要水浴加熱
2.銀氨溶液現配現用
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH →CH3COONH4+2Ag↓ +3NH3+ H2O
△
檢驗醛基
制鏡面或保溫瓶內膽
醛基與銀氨溶液反應的比例關系？
寫出乙二醛與銀氨溶液反應的化學方程式？
OHCCHO+4[Ag(NH3)2]OH →NH4OOCCOONH4+4Ag↓ +6NH3+ 2H2O
△
醛基與濃溴水的反應：
用甲酸溶液代替
與弱氧化劑反應
（新制氫氧化銅、銀氨溶液、溴水）
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
氧化（O2/Br2/KMnO4）
CH3CHO+Br2+H2O →CH3COOH+2HBr
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
氧化
（O2/Br2/KMnO4/
新制Cu(OH)2/銀氨溶液）
加成/還原
（H2/LiAlH4）
氧化
（K2Cr2O7/KMnO4）
催化氧化
任務3
類比乙醛的性質，認識其他醛類有機物的
結構與性質
甲醛(蟻醛)
結構？
顏色及狀態？
易揮發嗎？
溶解性情況？
最多幾原子共面情況？
35% ～ 40% 的甲醛水溶液稱為“福爾馬林”，它可以用于浸制生物標本，稀的甲醛水溶液還可以為種子消毒
甲醛與新制Cu(OH)2、銀氨溶液反應的化學方程式為？
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH →Na2CO3+2Cu2O↓ +6H2O
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH →(NH4)2CO3+4Ag↓ +6NH3+ 2H2O
△
苯甲醛
結構？
顏色及狀態？
最多幾原子共面情況？
苯甲醛在空氣中久置，在容器內壁會出現結晶，結晶是什么？
產生結晶的原因？
苯甲醛熔點：-26℃
苯甲酸熔點：122℃
飽和一元醛
其他醛
2-甲基丁醛
CnH2nO(Ω=1)
對氯苯甲醛
對苯二甲醛
丙烯醛

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