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(共22張PPT)
專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元　微粒之間的相互作用力第2節(jié)　共價(jià)鍵
離子鍵的形成：
活潑金屬失電子、活潑非金屬得電子形成離子鍵
離子化合物的判斷：
找金屬陽(yáng)離子或NH4+
離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵
【知識(shí)回顧】
離子化合物中含有的化學(xué)鍵：
H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下生成HCl，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢？這種物質(zhì)的形成和NaCl一樣嗎？
問(wèn)題1：
活動(dòng)一：共價(jià)鍵的形成
H原子和Cl原子形成HCl分子過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？
不能，因H原子和Cl原子都需獲得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
討論
e
e
e
e
e
e
e
e
共用電子對(duì)
用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程
：
Cl
·
‥
H
·
+
：
：
H
Cl
‥
‥
‥
3、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？
概念形成①
4、共價(jià)鍵的成鍵元素是什么？
1、什么是共價(jià)鍵？
2、共價(jià)鍵成鍵微粒是什么？
5、共價(jià)鍵的成鍵原因？
原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用
原子
共用電子對(duì)對(duì)成鍵原子核的吸引
同種或不同種非金屬元素(除NH4Cl等銨鹽)
通過(guò)共用電子對(duì)，使各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H：2e-），即由不穩(wěn)定變穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
結(jié)合原子最外層電子的數(shù)目用電子式表示Cl2、H2O、NH3、N2形成共價(jià)鍵的過(guò)程
問(wèn)題2：
＊提醒：以共價(jià)鍵結(jié)合的兩個(gè)原子間形成的
共用電子對(duì)可能超過(guò)一對(duì)
·
1、什么叫共價(jià)分子？
概念形成②
2、什么叫共價(jià)化合物？
原子間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子
只含有共價(jià)鍵的化合物
HCl、Cl2、H2O、N2、NH3
HCl、H2O、NH3
[歸納總結(jié)]如何判斷共價(jià)化合物？
【例】下列物質(zhì)是共價(jià)化合物的是
Na2O、HCl、CO2、CCl4、NH4Cl、H2SO4、NaOH、KI、NaHCO3、Cl2、H2O
一般由非金屬元素組成的化合物
(除NH4Cl等銨鹽)
AlCl3、BeCl2屬于共價(jià)化合物
辨一辨：含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？
哪些物質(zhì)中含有共價(jià)鍵？
③含有原子團(tuán)的離子化合物
(如NaOH、 NH4Cl、Na2O2、Na2SO4等)
①由非金屬元素形成的多原子單質(zhì)(H2、O2、Cl2、N2 )
②共價(jià)化合物
下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明
（1）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。
（2）共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。
（5）金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
（3）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
（4）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
（6）NH4Cl中全是非金屬元素，所以是共價(jià)化合物
（7）所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，因?yàn)橄∮袣怏w元素最外層電子數(shù)已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
如NaOH等
如Na2O2等
如AlCl3
判斷正誤
√
×
√
×
×
×
×
共用電子對(duì)的數(shù)目？
1、電子式
活動(dòng)二：共價(jià)分子的表示方法
H
N
O
Cl
1對(duì)
4對(duì)
3對(duì)
2對(duì)
1對(duì)
C
觀察最外層電子數(shù)，距8e-（或2e-）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子就要形成幾個(gè)共用電子對(duì)
S
2對(duì)
N
：
：
‥
‥
H
H
H
H
H
‥
‥
：
：
O
‥
：
：
H
‥
Cl
‥
：
：
‥
Cl
‥
：
‥
Cl
N‥N
‥
‥
：
：
練一練：寫(xiě)出CH4、CCl4、CO2的電子式
1、判斷共用電子對(duì)數(shù)
2、共用電子對(duì)數(shù)多的原子寫(xiě)中間
3、檢查8e-（或2e-）穩(wěn)定
2、結(jié)構(gòu)式
在化學(xué)上常用一條短線來(lái)示一對(duì)共用電子對(duì)，將共價(jià)分子的電子式簡(jiǎn)化表示，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式
提醒：離子化合物不用結(jié)構(gòu)式表示?。。?br/>H-O-O-H
H-S-H
NH3
CH4
CO2
V型
直線型
H2O
三角錐型
正四面體
3、球棍模型、空間填充模型（ 反映共價(jià)分子空間構(gòu)型）
討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
選一選
1、
2、
甲烷分子的球棍模型為：
D
B
有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl、MgCl2、H202。
①只含共價(jià)鍵的是 ；
②只含離子鍵的是__________________；
③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 ；
④屬于共價(jià)化合物的是 ；
⑤屬于離子化合物的是 。
N2、CH4、H2O2
CaO、Na2S、MgCl2
KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl
CH4、H2O2
CaO、Na2S、KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl、MgCl2
選一選
課堂小結(jié)
1、共價(jià)鍵的形成
2、共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的判斷
3、共價(jià)分子的表示方法
電子式
球棍模型、比例模型
結(jié)構(gòu)式
思考
HClO的電子式、結(jié)構(gòu)式如何書(shū)寫(xiě)？
謝謝聆聽(tīng)

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