資源簡介

(共53張PPT)
化學反應的熱效應
物質轉化→質量守恒定律
能量轉化→能量守恒定律
目錄
貳
熱化學方程式的書寫
叁
蓋斯定律及其應用
壹
放熱反應與吸熱反應
　　1．命題形式：選擇題、填空題
　　2．考查角度
　　（1）熱化學方程式的書寫
　　（2）ΔH的計算
　　①依據實驗測量數據計算
中和熱的測定：Q＝cmΔt
　　②依據鍵能數據計算
　　③利用燃燒熱計算
　　④利用蓋斯定律計算
　　3．拓展延伸
化學平衡的移動
活化能
反應的選擇性
熱化學知識在高考中的考查特點
常見物質中的化學鍵數目
放熱反應與吸熱反應
一、認識放熱反應和吸熱反應
1．從定義的角度認識
化學上把有熱量放出的化學反應稱為放熱反應
化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應
2．從現象的角度認識
放熱反應會導致反應周邊溫度升高。
吸熱反應會導致反應周邊溫度降低。
變式：室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4 (s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2。
則ΔH1 ___Δ H2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
改編自2014新課標Ⅱ卷
（2014新課標Ⅱ卷－13）室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4 (s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是：
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
一、認識放熱反應和吸熱反應
1．從定義的角度認識
2．從現象的角度認識
3．從判斷的角度認識
記憶
觀察
數據
（1）從微觀角度記憶
斷裂化學鍵吸熱
形成化學鍵放熱
（2）從狀態角度記憶
吸熱：固體→液體→氣體
放熱：氣體→液體→固體
反應物
生成物
△S>0
△S<0
一、認識放熱反應和吸熱反應
1．從定義的角度認識
2．從現象的角度認識
3．從判斷的角度認識
（1）從微觀角度記憶
（2）從狀態角度記憶
（3）從反應角度記憶
中和反應
常見的放熱反應（大本P130）
所有的燃燒反應
金屬與水或酸的反應
氧化鈣與水反應
鋁熱反應
物質的緩慢氧化
環己烯、環己二烯、苯分別與氫氣加成生成環己烷
大多數化合反應
濃硫酸稀釋→放熱過程
＜0
＜0
＜0
一般，烯烴和H2發生的加成反應為放熱反應，
且放出的熱量與碳碳雙鍵的數目大致成正比。
一、認識放熱反應和吸熱反應
1．從定義的角度認識
2．從現象的角度認識
3．從判斷的角度認識
（1）從微觀角度記憶
（2）從狀態角度記憶
（3）從反應角度記憶
常見的放熱反應
常見的吸熱反應
碳與二氧化碳的反應
Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
碳與水蒸氣的反應（制水煤氣）
碳酸鈣的分解
弱電解質的電離
鹽的水解
大多數分解反應
反應條件？
NaHCO3固體與鹽酸反應
難溶電解質的解離
一、認識放熱反應和吸熱反應
1．從定義的角度認識
2．從現象的角度認識
3．從判斷的角度認識
4．從圖像的角度認識
吸熱反應
△H=E(生成物)-E(反應物)＞0
放熱反應
△H=E(生成物)-E(反應物)＜0
過渡態
過渡態
活化能
活化能
正反應
逆反應
活化能
正反應
逆反應
活化能
活化能越大，化學反應速率越慢。
反應歷程中，慢反應決定整個反應的化學反應速率。
能量
能量
反應過程
反應過程
－49
活化能高
A
大本P140
鞏固練習1
活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示：
下列說法正確的是(　　)A.該反應為吸熱反應B.產物的穩定性：P1＞P2C.該歷程中最大正反應的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1D.相同條件下，由中間產物Z轉化為產物的速率：v(P1)＜v(P2)
鞏固練習2
多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發現T ℃時(各物質均為氣態)，甲醇與水在銅催化劑上的反應機理和能量圖如圖：
下列說法正確的是(　　)
A.反應Ⅱ 的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋a kJ/mol(a>0)
B.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的總能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的總能量
C.選擇優良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑
判斷：Ni是該反應的催化劑。（ ）
熱化學方程式的書寫
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
（1）正確寫出化學方程式
（2）注明反應物和生成物的狀態
（3）根據化學方程式各物質前的計量數計算ΔH
放熱反應在所得數值前加“－”
吸熱反應在所得數值前加“＋”
單位用“kJ·mol－1”或“kJ/mol”表示
練習：1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式。
正/負號+數值+單位
指“每mol反應”
不是具體指該反應中的哪一種物質
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
系數代表具體mol數，可以為分數
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= ？
2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H2= ？
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3___△H1
不寫操作類反應條件（如電解、點燃、光照等，因為與具體途徑無關）
非常溫常壓(25℃，101kPa)時，T、P必須注明
不寫和符號，必須注明s、l、g、aq，
若固體為同素異形體，需標明種類
2022.10.20
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
練習：1.6 g液態化合物N2H4與液態H2O2恰好完全反應生成兩種對環境友好的氣體，此時放出75 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。
（大本P133）
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
例：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= -9.46 kJ·mol－1
判斷正誤：
1mol H2 與 1mol I2充分反應，放熱9.46kJ。（ ） 轉移電子數_____2mol
H2與I2反應，消耗1mol H2時，放熱9.46kJ。（ ） 轉移電子數_____2mol
H2與I2反應，生成2mol HI時，放熱9.46kJ。（ ） 轉移電子數_____2mol
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
系數代表具體mol數，可以為分數
不寫操作類反應條件（如電解、點燃、光照等，因為與具體途徑無關）
非常溫常壓(25℃，101kPa)時，T、P必須注明
不寫和符號，必須注明s、l、g、aq，
若固體為同素異形體，需標明種類
可逆反應的△H表示反應物完全反應(即100%反應)的熱量變化。
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
燃燒熱：
物質完全燃燒生成的指定產物示例：
H→ C→ S→ N→
在101 kPa下，1 mol純物質完全燃燒生成指定產物時放出的熱量叫做該物質的燃燒熱，單位：kJ·mol－1。
已知：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH =－184.6 kJ·mol-1，
能由此判斷出氫氣的燃燒熱為184.6 KJ·mol-1嗎？
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
（大本P137）練習：(2016· 海南高考)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)＋80 O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為(　)
A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1
C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1
“ 油酸甘油酯的燃燒熱為－3.4×104 kJ·mol－1。”該說法是否正確？
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
（大本P140）練習：(2020· 全國Ⅱ 卷)乙烷在一定條件可發生如下反應：
C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相關物質的燃燒熱數據如下表所示：
物質 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1) －1560 －1411 －286
ΔH＝________kJ· mol－1。
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
2．ΔH的計算
（1）依據實驗測量數據計算
Q＝cmΔt
Q：消耗或生成一定物質的量的物質放出或吸收的熱量
c：整個反應體系的比熱容
m：整個反應體系的質量
Δt：溫度變化量
1. 裝置
中和熱的測量與計算
大本P136改編
描述：在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。
2. 測量
（1）用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計，測出鹽酸溫度（t1）。
（2）用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(已洗凈擦干)測出其溫度（t2）。
（3）將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌，觀察溫度計的溫度變化，準確讀出反應體系的最高溫度（t3）并記錄。
（4）假設溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計的比熱，根據溶液溫度升高的數值，計算該反應的反應熱并寫出熱化學方程式。
中和熱的測量與計算
3. 計算
Q＝cmΔt
m＝VHClρHCl＋VNaOHρNaOH
≈(VHCl＋VNaOH) ρ水
稀溶液
稀溶液
c＝c水
＝4.18 J·g－1·℃－1
＝100 g
nNaOH＝0.0275 mol
nHCl＝0.025 mol
大本P136改編
中和熱的測量與計算
3. 計算
Q＝cmΔt
m＝VHClρHCl＋VNaOHρNaOH
≈(VHCl＋VNaOH) ρ水
c＝c水＝4.18 J·g－1·℃－1
＝100 g
nNaOH＝0.0275 mol
nHCl＝0.025 mol
大本P136改編
實驗序號 起始溫度t1/ ℃ 終止溫度t2/ ℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
為了計算中和反應反應熱，某學生實驗記錄數據如下：
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
2．ΔH的計算
（1）依據實驗測量數據計算
Q＝cmΔt
中和熱：25 ℃、101 kPa下，在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成可溶性鹽和1mol H2O(l)時，放出57.3 kJ的熱量，熱化學方程式可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
變式：25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫是否正確？
①H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+OH－(aq)＝BaSO4(s)+H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1（ ）
②2KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1（ ）
③NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1（ ）
④含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量（ ）
⑤CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1（ ）
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
2．ΔH的計算
（1）依據實驗測量數據計算
Q＝cmΔt
中和熱：25 ℃、101 kPa下，在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成可溶性鹽和1mol H2O(l)時，放出57.3 kJ的熱量，熱化學方程式可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
變式：某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是(　)
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙片的作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和60 mL 0.50 mol·L－1的
NaOH溶液進行反應，所放出熱量相等
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
2．ΔH的計算
（1）依據實驗測量數據計算
Q＝cmΔt
（2）依據鍵能數據計算
ΔH＝E(反應物總鍵能)－E(生成物總鍵能)
常見物質中的化學鍵數目
物質(化學鍵) 每個微粒所含鍵數
CO2(O=C=O) 2
CH4(C—H) 4
P4(P—P) 6
SiO2(Si—O) 4
Si(Si—Si) 2
石墨(C—C) 1.5
金剛石(C—C) 2
S8(S—S) 8
S8
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
2．ΔH的計算
（1）依據實驗測量數據計算
Q＝cmΔt
（2）依據鍵能數據計算
ΔH＝E(反應物總鍵能)－E(生成物總鍵能)
變式：白磷與氧氣可發生如下反應：P4+ 5O2 === P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P鍵 a kJ·mol－1、P－O鍵 b kJ·mol－1、P＝O鍵 c kJ·mol－1、O＝O鍵 d kJ·mol－1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1
C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1
D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
2．ΔH的計算
（1）依據實驗測量數據計算
Q＝cmΔt
（2）依據鍵能數據計算
ΔH＝E(反應物總鍵能)－E(生成物總鍵能)
變式：1、已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________________________。
2、(2020·江蘇高考)用E表示鍵能，反應SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g)的
ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)。(　　)
高溫
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
2．ΔH的計算
（1）依據實驗測量數據計算
Q＝cmΔt
（2）依據鍵能數據計算
ΔH＝E(反應物總鍵能)－E(生成物總鍵能)
變式：H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
已知如圖所示。(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是(　　)
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C．斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
1．基本步驟
2．ΔH的計算
（1）依據實驗測量數據計算
Q＝cmΔt
（2）依據鍵能數據計算
（4）依據燃燒熱數據計算
ΔH＝E(反應物總鍵能)－E(生成物總鍵能)
（3）依據物質能量計算
ΔH＝E(生成物總能量)－E(反應物總能量)
（5）利用蓋斯定律計算
蓋斯定律及其應用
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
三、蓋斯定律
1．定義：一個化學反應，不論是一步完成的還是分幾步完成的，其總的熱效應是完全相同的。
2．實質：等效思維
3．要求：始態和終態必須相同，過程不同
ΔH
ΔH1
ΔH2
ΔH___ΔH1＋ΔH2
ΔH
ΔH1
ΔH2
ΔH___ΔH1＋ΔH2
一、認識放熱反應和吸熱反應
二、熱化學方程式的書寫
三、蓋斯定律
1．定義：一個化學反應，不論是一步完成的還是分幾步完成的，其總的熱效應是完全相同的。
2．實質：等效思維
3．要求：始態和終態必須相同，過程不同
4．方法：熱化學方程式的相加或相減
與“消元法”解二元一次方程組類似
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
解題模型：唯一法
已知①：A+B = C+E △H1
已知②：B+D=2C △H2
目標③：2A+B=D+2E △H
①找唯一：根據目標方程式，在已知方程式中尋找只出現一次的物質
②調正負（同加異減）：位置相同為正，位置相反為負
③調系數
注意：已經用過的方程式不再重復使用
×2
×(-1)
=2△H1-△H2
2022.10.24
變式：(2018·全國Ⅲ卷)SiHCl3在催化劑作用下發生反應：
2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1＝48kJ·mol－1
SiH2Cl2(g)==SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2＝-30 kJ·mol－1
則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=_______________ kJ·mol－1
△H2×1
△H1×3
△H2+3△H1
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
2△H3+2△H2+2△H1
消元法：觀察已經選取的已知方程式，尋找沒有出現在目標方程式的物質，利用其他已知方程式消除。
變式：(2019·全國Ⅲ卷)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)==CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)==CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)==CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
則4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______________________kJ·mol 1。
△H3×2
△H2×2
△H1×2
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
（大本P139）變式：(2017·江蘇高考)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是(　)
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
A．反應①、②為反應③提供原料氣
B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C．反應CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1
D．反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1
△H2×2
△H4×1
△H3×2
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
變式：（2022年全國乙卷）油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。已知下列反應的熱化學方程式：
①
②
③
計算熱分解反應④ 的△H4=____________________kJ/mol。
△H2×
△H3×(-1)
△H1×
△H2-△H3+△H1
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
（小本P423）變式：已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
計算反應3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)===4CH3OH(l)的△H=____________________kJ/mol。
△H1×3
△H2×(-2)
△H3×(-8)
3△H1-2△H2△H3
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
（小本P424）變式：已知下列各組熱化學方程式
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋640 kJ·mol－1
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學方程式：______________________________________________________。
△H1×(- )
△H2×(- )
△H3×(- )
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
△H3-△H4
明確：當出現多條方程式的時候，通常不會全部使用！克服畏懼心理！
變式：(2021·廣東卷)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。與重整是利用的研究熱點之一、該重整反應體系主要涉及以下反應：
a)
b)
c)
d)
e)
根據蓋斯定律，反應a的△H1=__________（寫出一個代數式即可）
△H3×1
△H4×(-1)
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
△H5+△H1-△H3
目標物質在兩條已知方程式中出現，敢于嘗試！
變式：煙氣催化還原工藝將SOx還原成硫蒸氣，既符合環保要求，又可以合理利用寶貴的硫資源。該催化反應體系主要涉及以下反應：
Ⅰ. 2SO2(g)+CH4(g)S8(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1 = -183.2 kJ·mol·L-1
Ⅱ. 2SO2(g)+CH4(g)S2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 = - 80.1 kJ·mol·L-1
Ⅲ. 4SO3(g)+ 3CH4(g)S8(g)+ 3CO2(g)+6H2O(g) △H3 = -773.2 kJ·mol·L-1
Ⅳ. 4SO3(g)+ 3CH4(g)2S2(g)+3CO2(g)+6H2O(g) △H4 = -567.0 kJ·mol·L-1
已知甲烷燃燒的熱化學方程式CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H5。
根據蓋斯定律，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的焓變△H為_______________。
(用部分或全部含△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的表達式表示)
△H5×
△H1×1
△H3×(-)
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
△H5+△H2-△H4
目標物質在兩條已知方程式中出現，敢于嘗試！
變式：煙氣催化還原工藝將SOx還原成硫蒸氣，既符合環保要求，又可以合理利用寶貴的硫資源。該催化反應體系主要涉及以下反應：
Ⅰ. 2SO2(g)+CH4(g)S8(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1 = -183.2 kJ·mol·L-1
Ⅱ. 2SO2(g)+CH4(g)S2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 = - 80.1 kJ·mol·L-1
Ⅲ. 4SO3(g)+ 3CH4(g)S8(g)+ 3CO2(g)+6H2O(g) △H3 = -773.2 kJ·mol·L-1
Ⅳ. 4SO3(g)+ 3CH4(g)2S2(g)+3CO2(g)+6H2O(g) △H4 = -567.0 kJ·mol·L-1
已知甲烷燃燒的熱化學方程式CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H5。
根據蓋斯定律，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的焓變△H為_______________。
(用部分或全部含△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的表達式表示)
△H5×
△H2×1
△H4×(-)
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
練習：(2020· 全國Ⅱ 卷)乙烷在一定條件可發生如下反應：
C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相關物質的燃燒熱數據如下表所示：
物質 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1) －1560 －1411 －286
ΔH＝________kJ· mol－1。
1mol
反
反
反
△H1
△H2
△H3
△H=△H1-△H2-△H3
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
練習：物質的生成熱可定義為：由穩定單質生成1mol物質所放出的熱量，如CO2氣體的生成熱就是1mol C完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量，已知下列幾種化合物的生成熱如表：
則1mol葡萄糖在人體內完全氧化生成CO2氣體和液態水，最多可提供的能量約為（ ）
A．3225kJ B．2816kJ C．2800kJ D．15556kJ
1mol
生
生
生
△H1
△H2
△H3
△H=-△H1+6△H2+6△H3
化合物 葡萄糖 H2O(l) CO2
生成熱/(kJ·mo1- 1) 1259.8 285.8 393.5
三、蓋斯定律的應用（計算反應熱）
三、蓋斯定律的應用（反應熱的比較）
練習：圖乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 mol氣態氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學方程式：__________________________。
三、蓋斯定律的應用（反應熱的比較）
（大本P139）練習：根據以下熱化學方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是(　)
A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 ，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2
則有ΔH1>ΔH2
B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 ，Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2
則有ΔH1<ΔH2
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 ， 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
則有ΔH1<ΔH2
D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 ， Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2
則有ΔH1<ΔH2
三、蓋斯定律的應用（反應熱的比較）
（大本P139）練習：Li/Li2O體系的能量循環如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6
C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
三、蓋斯定律的應用（反應熱的比較）
（小本P422）練習：根據Ca(OH)2/CaO體系的能量循環圖：
下列說法正確的是(　　)
A.ΔH5＞0 B.ΔH1＋ΔH2＝0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
歸納總結才是王道！

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