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第三節 化學鍵
分析氯化氫的形成過程
活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？
一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達到穩定結構。（如HCl的形成）
討論
定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
成鍵微粒：原子
相互作用：共用電子對（靜電作用）
成鍵元素：同種或不同種非金屬元素
（AlCl3例外，是共價化合物）
三、共價鍵
一般是非金屬原子之間
如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價鍵形成分子
2、共價鍵的形成條件:
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
3.共價鍵的表示方法
（1）電子式：
（2）結構式：用一根短線表示一對共用電子對，表示如下：
H
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
H
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
Cl
∶
∶
∶
·
Cl
∶
∶
∶
Cl
∶
∶
∶
∶
Cl—Cl
原子間通過共用電子對所形成的相互作用
叫做共價鍵。
H—Cl
結構式
HCl
Cl2
再如氫分子的形成：H ·又如氯化氫分子的形成：··· Cl··：· H＋→H ·＋→Cl····H····H H··原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：H﹣H（結構式）H﹣Cl（結構式）非極性共價鍵極性共價鍵二、共價鍵以共價鍵形成的分子具有一定的空間結構。
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
通過共用電子對形成分子的化合物。
注: 共價化合物中一定只含有共價鍵
含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
離子化合物中也可能含有共價鍵
例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
共價化合物
含有共價鍵的化合物
不一定是共價化合物
含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
在氣態單質分子里一定有共價鍵
錯，如 NH4Cl 等銨鹽
錯，如：NaOH Na2SO4
錯，He、Ne等稀有氣體
判斷
6．離子化合物與共價化合物的比較
離子化合物 共價化合物
定義 由離子鍵構成的化合物 由共用電子對形成的化合物
粒子間的作用 陰離子與陽離子間存在離子鍵 原子之間存在共價鍵
熔化時破壞的作用力 一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵(如NaHCO3) 一般不破壞共價鍵
舉例 強堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物 酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物
元素及
原子結構
得失電
子趨勢
達穩定
結構時
需電子數
化學鍵
物質
類別
性質
定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵三、化學鍵化學鍵
認識
物質
化合物
離子化合物
共價化合物
性質
【提問】
請你用化學鍵的觀點來概略地分析化學反應的過程。（以H2與Cl2反應為例）
化學反應的實質：
舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程
··
··
Cl2 Cl· + Cl·
··
··
··
··
H2 H + H
×
×
H + Cl· H Cl
·
··
··
··
··
··
··
×
×
舊化學鍵新化學鍵化學反應 斷裂的鍵 生成的鍵
2H2+O2==2H20
H2+Cl2==2HCl
N2+3H2===2NH3
氫氫鍵、氧氧鍵
氫氧鍵
氫氫鍵、氯氯鍵
氮氮鍵、氫氫鍵
氫氯鍵
氫氮鍵
點燃
點燃
高溫高壓
催化劑
注意:
離子化合物受熱熔化或溶于水時會破壞離子鍵,
某些共價化合物(酸類)溶于水時會破壞共價鍵;
但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學鍵不一定發生化學變化
但化學變化過程中一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成.
反應物化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，所以化學反應中反應物一定有化學鍵被破壞化學反應的過程：分子原子觀點分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成化學鍵的觀點注意：化學反應中反應物的化學鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應物中的離子鍵，共價鍵未被破壞原子離子生成物三、化學鍵四、分子間作用力和氫鍵
1 、分子間作用力
定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力
特點
比化學鍵弱得多,它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質,而化學鍵主要影響物質的化學性質.
(2)分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數非金屬單質分子之間,及稀有氣體分子之間.
(3)變化規律:對于組成和結構相似的物質,相對分
子質量越大,分子間作用力越大,物質的溶沸點越高
如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
但是：四、分子間作用力和氫鍵2、氫鍵
NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.
注意:
1、氫鍵不是化學鍵,通常看作一種較強的分子間作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵
3、氫鍵的形成不僅使物質的熔沸點升高,對物質的溶解度硬度
等也影響.
【知識拓展】化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較
相互 作用 化學鍵 分子間作用力 氫鍵
存在 范圍 相鄰原子(離子)之間 分子之間 某些含強極性鍵分子之間(HF、H2O、NH3)
作用力比較 強 很弱 比化學鍵弱得多,比分子間作用力稍強
影響 范圍 物質的物理性質及化學性質 物質的物理性質 物質的物理性質

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