資源簡介

(共35張PPT)
第一節
原子結構與元素周期表
第2課時
元素周期表
第四章
與現實生活相結合，認識周期表的演變過程，培養證據意識和批判質疑的精神。
25%
50%
75%
100%
學 習 目 標
1
2
3
4
認識現代周期表的結構，說出周期、族的概念，培養合作交流能力和科學精神。
觀察原子結構，揭示元素周期表排列方式的規律和意義，學習“抽象和具體”的科學方法。
在預測元素性質中的活動中，認識同位素、核素的概念，辨析同素異形體。
教 學 重 點
教 學 難 點
建立元素周期表與原子結構之間的聯系
現代周期表的結構
教 學 環 節
一
四
二
三
環節一
生活中的周期現象
環節二
已學元素的有序排列
環節三
元素周期表的探索過程
環節四
現代元素周期表的結構
1
生活中的周期現象
【展示】
一年四季，春華秋實
日升日落，朝朝暮暮
生活中的周期現象
你還知道哪些周期現象？
1
生活中的周期現象
【活動】
數學上正弦函數周期性變化
物理上單擺周期性變化
候鳥隨季節周期性遷徙
......
化學上有什么周期性變化呢？
元素周期表
2
已學元素的有序排列
【任務】
你熟悉的元素周期表中有哪些元素呢？
請分小組討論如何排列它們？
這些你所熟悉的元素，你可以從多角度排列它們嗎？
2
已學元素的有序排列
【活動】
非金屬與金屬
2
已學元素的有序排列
狀態
氣 態
液 態
固 態
2
已學元素的有序排列
單質的還原性、氧化性
2
已學元素的有序排列
相對原子質量
2
已學元素的有序排列
矛盾、復雜、艱辛
科學家是如何對元素進行排列的呢？
3
元素周期表的探索過程
【展示】
公元318年，葛洪《抱樸子》中煉丹術：“原始化學”
1789年，拉瓦錫四類分法元素周期表
“氣體”“金屬”“土質”“非金屬”
3
元素周期表的探索過程
1829年，德貝萊納“三元素組”
3
元素周期表的探索過程
1862年，尚古多：元素螺旋圖
元素按原子質量大小螺旋排列，性質相似的元素在同一縱線上
3
元素周期表的探索過程
1869年，門捷列夫依據相對原子質量，制出元素周期表，
并發現元素周期律，對未知元素留空位
3
應用模型，探究規律
1870年，邁爾劃分相似元素，形成過渡元素
3
元素周期表的探索過程
1905年，維爾納長式元素周期表，是當前使用的元素周期表
3
元素周期表的探索過程
2019年，國際化學元素周期表年，人工合成第118號元素，填滿前七個周期
4
現代元素周期表的結構
【展示】
由相對原子質量改為原子的質子數（核外電子數或核電荷數），形成現行的元素周期表
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
【回顧初中】
元素周期表有7個橫行，18個縱列
【看圖識記】
周期
族
每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）
7個
16個
電子層數=周期數，最外層電子數相同排一縱列
4
現代元素周期表的結構
短周期
長周期
123
4567
橫為周期縱為族
【展示】
周期數 起～終 元素種數 電子層數
H～He
8
2
Na～Ar
8
3
K～Kr
18
4
Rb～Xe
18
5
Cs～Rn
32
6
32
元素周期表
現代元素周期表的結構
4
Li～Ne
2
1
Fr～Og
7
短周期
長周期
1
2
3
4
5
6
7
電子層數=周期數
【活動】
4
現代元素周期表的結構
短周期
長周期
123
4567
A族：主族
B族：副族
Ⅷ族
0族
橫為周期縱為族
【展示】
元素周期表
4
現代元素周期表的結構
ⅠA（除H外）稱為堿金屬元素：
ⅡA稱為堿土金屬元素：
ⅢA稱為硼族元素：
ⅣA稱為碳族元素：
鋰 （Li）、 鈉 （Na）、 鉀 （K）、 銣 （Rb）、 銫 （Cs）、 鈁 （Fr）
鈹 （ Be ）、 鎂 （ Mg ）、 鈣 （ Ca ）、 鍶 （ Sr ）、 鋇 （ Ba ）、 鐳 （ Ra ）
硼 （B）、 鋁 （Al）、 鎵 （Ga）、 銦 （In）、 鉈 （Tl）、 鉨 （Nh）
碳（ C ）、硅（ Si ）、鍺（ Ge ）、錫（ Sn ）、鉛（ Pb ）、鈇（ Fl ）
【活動】
元素周期表
4
現代元素周期表的結構
ⅤA稱為氮族元素：
：
ⅥA稱為氧族元素：
ⅦA稱為鹵族元素：
副族和第Ⅷ族均為金屬元素；又稱過渡金屬元素：
氮 （N）、 磷 （P）、 砷 （As）、 銻 （Sb）、 鉍 （Bi）、 鏌 （Mc）
氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv）
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）
Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Y、Zr、Nb、Mo、Tc、Ru、Rh、Pd、La、Hf、Ta、’W、Re、Os、’Ir、Pt
【活動】
4
現代元素周期表的結構
填 空
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
硅
鉀
硫
鈣
【活動】
4
現代元素周期表的結構
【活動】
畫 圖 前 20 號
估測元素的相對原子質量
4
現代元素周期表的結構
相對原子質量考慮該元素的同位素在自然界的豐度，經計算得到平均值。
同種元素原子的質子數相同，中子數可能不同。
具有一定數目質子和中子數的一種原子，叫做核素。
某元素有多種核素，它們互為同位素。
【展示】
4
現代元素周期表的結構
自然界中氫以氕（piē）（1H）、氘（dāo）（2H）、氚（chuān）（3H）三種同位素形式存在。
氫-1：符號H，普通氫
氫-2：符號D或2H，重氫
氫-3：符號T，超重氫
【展示】
4
現代元素周期表的結構
重水：D2O，相對分子質量為20
水：H2O，相對分子質量為18
超重水：T2O，相對分子質量為22
重水在自然界含量稀少，自然界卻幾乎不含超重水，超重水不能從自然界獲得
重水：D2O，相對分子質量為20
水：H2O，相對分子質量為18
【展示】
4
現代元素周期表的結構
氧的同素異形體：氧氣、臭氧
同素異形體：是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。
碳的同素異形體：金剛石、石墨
磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷
【辨析】
同位素
同素異形體
原子
單質
4
現代元素周期表的結構
【作業】
1．化學家為社會發展做出了巨大貢獻，下列研究成果與化學家對應正確的是（ ）①提出化學元素的概念——盧瑟福
②提出氧化學說——波義耳
③提出原子論——道爾頓
④提出分子學說——阿伏加德羅
⑤發現元素周期律——門捷列夫
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
拉瓦錫
波義耳在1661年，提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生
C
4
現代元素周期表的結構
【作業】
2．下列敘述不正確的是（ ）A．同主族兩相鄰元素的原子序數之差可能為2、8、18、32B．同族元素的最外層電子數一定相同C．23592U中的中子數為143D．元素周期表有7個周期，7個主族，8個副族，0族
D
3．下列說法中正確的是（ ）
A．元素周期表中第15個縱列為ⅥA族
B． 的中子數為107
C． 和 互為同素異形體
D． 和 互為同位素
B
4
現代元素周期表的結構
【作業】
4．按要求填空。
(1)已知A原子，其核外電子數為17，則A是 (填元素符號)。
(2)已知B原子，L層上的電子數為K層的3倍，則其原子結構示意圖是 。
(3)已知C原子，其最外層電子數等于次外層電子數的2倍，則C的元素名稱是 。
(4)某元素D的原子得到2個電子后，電子層排布與氖原子相同的，寫出該元素的離子結構示意圖 。
Cl
碳
4
現代元素周期表的結構

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