資源簡介

(共33張PPT)
元素周期律
金屬性
非金屬性
元素
1.單質與水/酸反應的難易程度
2.最高價堿的堿性強弱
3.單質置換另一單質
1.單質與H2化合的難易程度
2.最高價含氧酸的酸性強弱
3.單質置換另一單質
4.氣態氫化物的穩定性強弱
項目 同主族（從上至下）
原子結構 原子序數/核電荷數
電子層數
原子半徑
失電子能力
得電子能力
元素性質 金屬性
非金屬性
逐漸增多
逐漸增大
逐漸增強
逐漸減弱
依次增大
逐漸增強
逐漸減弱
【問題1】1-18號元素，隨著原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈現出怎樣的變化規律？
學習新知
1—18元素原子的核外電子排布
學習新知
【結論1】隨原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈1——8的周期性變化（除第一周期1——2）。
結論
【問題2】1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現出怎樣的規律？
學習新知
【結論2】隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化，原子半徑重復出現從大到小的變化(稀有氣體原子半徑暫不研究)。
結論
深度思考
結合同主族元素的原子半徑遞變規律，整個元素周期表的原子半徑呈現什么規律？
原子半徑逐漸增大
原子半徑逐漸減小
H是半徑最小的原子
短周期主族元素中，原子半徑最大的是哪種元素？
Na
如何比較P和O的原子半徑？
穿插練習
第一步：比較電子層數，電子層數越多，半徑越大；
第二步：比較核電荷數，核電荷數越多，半徑越小；
第三步：比較電子總數：電子總數越多，半徑越大。
拓展
粒子半徑比較“三步曲”
(1)如何比較Na和Na+半徑大小？
(2)如何比較Na+和Mg2+半徑大小？
(3)如何比較Cl和Cl-半徑大小？
穿插練習
【問題3】1-18號元素，隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現出怎樣的規律
學習新知
元素的主要化合價
基本規律：
(1)最高正價 = 最外層電子數（O、F除外）
(2)最高正價＋|最低負價| = 8
【結論3】隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價呈現出+1——+7、-4——-1周期性變化。
結論
穿插練習
1.判斷題
(1)從Na到Cl，元素的最高化合價呈現+1到+7的變化規律（ ）
(2)從Na到Cl，元素的最低負化合價呈現-7到-1的變化規律（ ）
(3)從Li到F，元素的最高正化合價呈現+1到+7的變化規律（ ）
2.填空題
某元素X的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2XO4，則其氫化物的分子式為_______。
√
×
×
H2X
【問題4】1-18號元素（稀有氣體除外），隨著原子序數的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現出怎樣的規律？
學習新知
金屬性和非金屬性的判斷依據：
復習回顧
1.單質與水/酸反應的難易程度
2.最高價堿的堿性強弱
3.單質置換另一單質
1.單質與H2化合的難易程度
2.最高價含氧酸的酸性強弱
3.單質置換另一單質
4.氣態氫化物的穩定性強弱
請設計實驗方案，驗證Na、Mg、Al的金屬性強弱
穿插練習
金屬元素性質 Na Mg Al
單質和水（或酸） 的反應情況
最高價氧化物對應水化物堿性
與冷水劇烈反應
NaOH強堿
與沸水反應
Mg(OH)2沉淀，中強堿
不能與水直接反應
Al(OH)3沉淀，兩性氫氧化物
結論：
金屬性 Na>Mg>Al
請設計實驗方案，驗證Si、P、S、Cl的非金屬性強弱
穿插練習
Si、P、S、Cl的非金屬性強弱比較
原子序數 14 15 16 17
元素符號 Si P S Cl
單質與H2化合的難易
氣態氫化物的穩定性
最高價氧化物對應水化物的酸性
H4SiO4極弱酸
H3PO4 中強酸
H2SO4強酸
HClO4最強酸
高溫
光照或點燃爆炸化合
磷蒸氣
加熱
非金屬性
Si < P < S < Cl
很不穩定
SiH4
不穩定
PH3
不很穩定
H2S
穩定
HCl
難
易
穩定
不穩定
強
弱
11～17號元素隨著核電荷數的遞增金
屬性和非金屬性變化規律：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
結論
【結論4】隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現周期性變化，重復出現金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的變化。
結論
深度思考
結合同主族元素的金屬性、非金屬性，整個元素周期表的金屬性、非金屬性呈現什么規律？
金屬性逐漸增大
非金屬性逐漸增大
F是非金屬性最強的原子
短周期主族元素中，金屬性最強的是哪種元素？
Na
元素周期律
隨著原子序數的遞增，元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性）呈現周期性變化的規律。
課堂小結
主要化合價
決定
結構
核外電子排布呈周期性變化
（最外層電子數）
元素性質呈周期性變化
原子半徑
金屬性、非金屬性
性質
實質
小結提升

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