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化學反應速率
[學習目標]
第一課時 化學反應的速率
1、認識不同的化學反應其化學反應速率不同；
2、了解化學反應速率的概念及表達方式，會計算化學反應速率。
3、理解各物質(zhì)表示的速率之比等于該方程式中相應的化學計量數(shù)之比。
瞬間完成
節(jié) 日 焰 火
35℃
半天變質(zhì)
牛 奶 變 質(zhì)
幾百萬年
煤 的 形 成
潮濕空氣中數(shù)周
鋼 鐵 生 銹
幾十萬年
溶
洞
引發(fā)思考
定性
定量
1、冒氣泡的快慢；
2、顏色的變化快慢；
3、固體量的減少快慢；
4、沉淀生成快慢；
5、溫度變化快慢；
用數(shù)值表示

一、化學反應速率
1、概念： 用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少
或生成物濃度的增加來表示。
2、表達式：v
3、單位： mol/(L·s) 或mol·L－1 ·s－1
mol/(L·min) 或mol·L－1 ·min－1
1.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0 mol/L變成1.0 mol/L。在這10s內(nèi)A的化學反應速率為多少？
解：
v(A) =0.30 mol/(L·s)
注意：①這里的反應速率指10s內(nèi)A的平均速率，
而非瞬時速率，取正值
2. 在2L的容器中發(fā)生某化學反應，已知反應前C物質(zhì)的物質(zhì)的量為4 mol，2 min后C的物質(zhì)的量變?yōu)? mol，問在這2min內(nèi)C的平均反應速率？
解：
v(C)
試一試
在一個化學反應中，反應速率既可以用反應物濃度的減少量來表示，也可以用生成物濃度的增加量來表示。那么同一反應中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應速率是否相同呢？其大小有什么關系呢？
思考與交流
3.在2L的密閉容器中，加入1 mol N2和3 mol 的H2， 發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4 mol的NH3，求該反應以各種物質(zhì)表示的化學反應速率。
解：
v(NH3) =0.1 mol/(L·s)
注意：②同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值上可能不同，但表示的意義相同，故在反應時應指明用哪種物質(zhì)來表示。
N2 H2 NH3
化學計量數(shù)
化學反應速率 (mol/L-1·s-1)
比例關系 1 3 2
0.05 0.15 0.1
1 : 3 : 2
v(N2) =0.05 mol/(L·s) v(H2) =0.15 mol/(L·s)
注意：③速率(v)之比=化學計量數(shù)之比
試一試
4.反應4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30 s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率可表示為（ ）
A、v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D、 v (NO)=0.002 mol/(L·s )
v (NO)=0.3/（5×30）mol/(L·s)
=0.002 mol/(L·s)
CD
v (O2)=0.0025 mol/(L·s)
v (NH3)= v (NO) =0.002 mol/(L·s)
用不同的物質(zhì)來表示反應速率
試一試
5. 在反應4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 mol L-1，對此反應速率的表示正確的是（ ）
用A表示的反應速率為0.4 mol L-1 min-1
B. 分別用B、C、D表示的反應速率，其比值為3：2：1
C. B在2min末的反應速率是0.3 mol L-1 min-1
D. B在2min內(nèi)的平均反應速率是0.3 mol L-1 min-1
BD
注：④在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，在反應中不存在濃度的改變，故一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。
速率(v)之比=化學計量數(shù)之比
化學反應速率指平均速率，而非瞬時速率
6. 反應A + 3B == 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為
①VA = 3.0mol·L-1·min-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
則該反應在不同條件下速率快慢順序是：
④﹥ ②= ③﹥ ①
注：⑤在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應轉化為同種物質(zhì)同一單位表示的速率再來比較大小。
比較反應速率的大小
VA = 0.2 mol·L-1·s-1
VA = 0.2 mol·L-1·s-1
VA = 0.05 mol·L-1·s-1
VA = 0.225 mol·L-1·s-1
有關化學反應速率的幾點說明
1.化學反應速率指平均速率，不是瞬時速率。
2.同一反應的用不同物質(zhì)來表示速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，需要指明具體物質(zhì)，如v(CO)。
4. 一般不用固體或純液體表示化學反應速率。
3.同一化學反應，速率之比=化學計量數(shù)之比，
如: aA＋bB = cC＋dD 中，
v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d
5.在同一反應中，比較反應速率的大小應轉化為同種物質(zhì)同一單位表示的速率。
8.某溫度時，在 2 L 容器中 x、y、z 三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示:
① 該反應的化學方程式
是：____________
② 反應開始至 2 min，
VZ = ___________________
Vy = ___________________
③ Vy 與 VZ 數(shù)值不同, 意義是否相同
t (min)
1 2 3 4 5
0.2
0
1.0
0.4
0.6
0.8
0.2
0.7
0.9
y
x
z
n (mol)
3x+y 2z
0.05mol/(L·min)
0.025 mol/(L·min)
根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式
4.
1.一定溫度下，在2L的密閉容
器中，X、Y、Z三種氣體的物
質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下
圖所示，下列描述正確的是（ ）
A．反應開始到10 s，用Z表示
的反應速率為 0.158 mol/（L s）
B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
0.79 mol/L
C．反應開始到10s，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
鞏固提高
C
1.58
0.79
0.79
vz = 0.079 mol·L-1·s-1
0.395 mol·L-1
0.79/1
2
2.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：
3X2 + Y2 === 2Z
3. 在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率為0.5 mol/(L s)，B的反應速率為1mol/(L s)，C的反應速率為1. 5 mol/(L s)，則該反應的化學方程式為： 。
A+2B=3C
鞏固提高
化學反應
速率
定義
公式
單位
單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量
V
mol/L
單位統(tǒng)一
同種物質(zhì)
比較
注意
不能用固體或純液體來表示
同一反應中不同物質(zhì)
表示的反應速率之比
等于計量系數(shù)之比
知識思維導圖
結論
符號
食物腐爛
鐵鎖生銹
化工生產(chǎn)
你希望化學反應速率快還是慢呢？
減慢
加快
減慢
影響化學反應速率的因素
【思考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相同）的下列金屬與等量1mol/L 鹽酸反應時，速率最快的是（ ）
A 鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵
C
內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)
主要因素
影響化學反應速率的因素
化學反應速率是否跟溫度有關

溫度
控制變量法：對于多因素（多變量）
的問題，常采用只改變其中的某一個因素，
控制其他因素不變的研究方法。
影響化學反應速率的因素
變量 反應條件--溫度
控制其他條件不變
方法
導引
影響化學反應速率的因素
濃度對化學反應速率的影響
濃度
壓強
影響化學反應速率的因素
對于氣體而言，在其他條件相同的情況下，
增大壓強，化學反應速率增大。
影響化學反應速率的因素
其他因素
體現(xiàn)了哪些影響化學反應速率的因素
反應物固體的顆粒大小、接觸面積影響化學反應速率
歸納總結
影響化學反應速率的因素：
1.內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)
2.外因
催化劑
溫度
濃度
壓強（氣體）
其他因素
鞏固提高
5.H2、N2合成NH3的反應中，當分別用以下各種物質(zhì)表示反應速率時，則反應速率最快的是（ ）
A．v（N2）=0.6mol/（L min）
B．v(NH3)=0.9mol/(L min)
C．v（H2）=1.2mol/（L min）
D．v（H2）=0.025mol/（L s）
υ(N 2) =0.45 mol/(L·min)
υ(N 2) =0.4 mol/(L·min)
3H2 + N2 2NH3
υ(H 2) =1.5 mol/(L·min)
υ(N 2) =0.5 mol/(L·min)
A
鞏固提高
6.對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(s)，下列反應速率關系中，正確的是（　）
A．v（W）=v（Z）
B．3v（W）=2v（X）
C．2v（X）=v（Y）
D．3v（W）=4v（Y）
一般不用固體或純液體表示化學反應速率。
v(W):v(X)=3:2
v(X):v(Y)=2:4
v(W):v(Y)=3:4
2v(W)=3v(X)
4v(W)=3v(Y)
C
鞏固提高
7.反應N2+3H2 2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是（　　）
A．v（NH3）=0.2mol/（L min）
B．v（N2）=1 mol/（L min）
C．v（H2）=1.67mol/（L min）
D．v（H2）=1.37mol/（L min）
A
υ(N 2) =0.1 mol/(L·min)
υ(H 2) =0.3 mol/(L·min)
下 課 啦
謝 謝 大 家

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