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氯氣的實驗室制法
MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
軟錳礦 主要成分MnO2
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化劑
還原劑
得到2e-
失去2×e-
1、氯氣的實驗室制法原理
實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應制氯氣
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
+4
+2
-1
0
固體反應物加熱制氣
固體和液體混
合制氣
固體和液體混合或
液體混合加熱制氣
2、實驗室制備Cl2裝置選擇
3、氣體收集裝置選擇
向上排空氣
ρ>ρ空氣
ρ<ρ空氣
向下排空氣
難溶或微溶于水
排水法
收集氯氣
飽和食鹽水
難溶或微溶于水
排水法
思考：下圖裝置可以用來收集氣體嗎？
4、尾氣的處理裝置
難以吸收的可以點燃處理，選用裝置C。
A
B
C
說明：吸收溶解度小的氣體用裝置A；
若氣體的溶解度極大，易倒吸，選用裝置B；
氯氣吸收裝置
A
NaOH溶液
①連接好裝置，檢查氣密性
②在燒瓶中加入二氧化錳粉末
③往分液漏斗中加入濃鹽酸，
再緩緩滴入燒瓶中
④緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出
⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中
實驗操作步驟
實驗室制Cl2
HCl、 H2O
Cl2的制備、凈化、收集和尾氣吸收
Cl2中混有HCl和H2O（g）
Cl2有毒會污染空氣
再　見
常見干燥劑
生石灰、堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物) ：可以干燥中性或堿性氣體
如： H2 、 O2 、 NH3
濃H2SO4 ：濃硫酸可以干燥中性或酸性氣體
如：H2 、 SO2 、 O2 、 CO2 、 HCl
無水CaCl2 (不能干燥氨氣)
使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2、實際產生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？
隨著反應的進行，濃鹽酸的物質的量濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不再反應 。
1、下圖是實驗室用來制取干燥、純凈氯氣的裝置；由于裝置和使用藥品有錯誤而未能在D瓶中收集到Cl2；請指出裝置中的錯誤
①長頸漏斗應改成分液漏斗．
②燒 瓶下面應墊石棉網．
③應用酒精燈加熱．
④稀鹽酸應改為濃鹽酸．
⑤多余Cl2應通入NaOH溶液中

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