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(共38張PPT)
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請你回憶！
堿金屬元素、鹵族元素的原子結構和性質上的相似性和遞變性？
堿金屬元素
鹵族元素
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
Ts
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強
單質氧化性逐漸減弱
單質還原性逐漸增強
得電子能力逐漸減弱
失電子能力逐漸增強
原子半徑逐漸增大
核外電子層數逐漸增多
核電荷數增加
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原子結構解釋同主族元素性質的遞變規律
原子結構
核電
荷數
電子
層數
最外層電子數
從上到下
電子層數
增多
原子半徑
增大
原子核
對最外
層電子
的引力
減弱
失電子
能力增強
得電子
能力減弱
金屬性
增強
非金屬性
減弱
相同
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請你思考！
同一周期元素的性質又有什么變化規律？
第二節
元素周期律
第四章 物質結構 元素周期表
趙健
第1課時 元素性質的周期性變化規律
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請同學們觀察表4-5，思考并討論
隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現什么規律性的變化？
趙健
01
原子最外層電子排布變化規律
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核外電子排布的規律：
最外層電子數1→2
最外層電子數1→8
最外層電子數1→8
同周期由左向右元素的原子最外層電子數逐漸增加（1→8）
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原子最外層電子排布變化規律
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原子最外層電子排布變化規律
最外層電子數
隨著原子序數的遞增，
元素原子的最外層電子數，
重復著由1到8的周期性變化
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原子最外層電子排布變化規律
隨著原子序數的遞增，
元素原子的最外層電子數，
重復著由1到8的周期性變化
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
最外層電子數
原子序數
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核外電子排布呈現周期性變化
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分析引入
結構
性質
決定
反應
原子半徑
主要化合價
金屬性和非金屬性
最外層電子數
呈現周期性變化
趙健
02
原子半徑的變化規律
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原子半徑的變化規律
原子半徑的變化規律：
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體）
說明：稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據與其它元素的原子半徑不同。
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請你試試！
繪制1—18號元素隨著原子序數的遞增，元素原子半徑變化的折線圖。
1 H
0.037
2 He
3 Li
0.134
4 Be
0.090
5 B
0.082
6 C
0.077
7 N
0.075
8 O
0.073
9 F
0.071
10 Ne
11 Na
0.154
12 Mg
0.130
13 Al
0.118
14 Si
0.111
15 P
0.106
16 S
0.102
17 Cl
0.099
18 Ar
原子序數
原
子
半
徑
元素
原子半徑
/nm
_
_
-
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請你試試！
繪制1—18號元素隨著原子序數的遞增，元素原子半徑變化的折線圖。
元素(除稀有氣體外)的原子半徑，
重復著由大到小的周期性變化
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“原子半徑”變化規律探討
原子半徑逐漸增大
原子半徑逐漸減小
半徑最小的原子是？
短周期主族元素中，原子半徑最大的是哪種元素？
Na
H
稀有氣體除外
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“原子半徑”變化規律探討
原子核對核外電子吸引力
(電子層數相同)
質子數
原子半徑
弱
強
小
大
小
大
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原子半徑”變化規律探討
電子層數
核電荷數
核外電子數
同電子層結構：序大徑小
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“原子半徑”變化規律探討
1、比較 Na 與 Cl、Na 與 F 的原子半徑大小？
r(Na)>r(Cl)
r(Na)>r(F)
2、比較 Na＋ 與 Cl 、Na＋ 與 F 的半徑大小？
r(Na＋)r(Na＋)3、比較 Na 與 Na＋、Cl 與 Cl 的半徑大小？
r(Na)>r(Na＋)
r(Cl)meiyangyang8602
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“三看”法比較簡單粒子半徑大小
2.比較Na與Mg、Al的原子半徑大小
1.比較O和S的半徑大小
3.比較Na+、O2-、Mg2+的半徑大小
Na>Mg>Al
OO2->Na+>Mg2+
4.比較Na和Na+、 O和O2-半徑大小
Na>Na+
O最外層電子相同；硫的電子層數多
電子層數相同，核電荷數依次增大
核外電子排布相同，核電荷數依次增大
電子層數不同，核電荷數相同
核電荷數電、電子層數均相同，最外層電子不同
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“三看”法比較簡單粒子半徑大小
①同主族：序大徑大
②同周期：序大徑小
③同元素：價高徑小
④同結構：價高徑小
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微粒半徑大小的比較規律總結
1）原子半徑的比較
從上到下，原子半徑逐漸增大（電子層數越多）
從左到右，原子半徑逐漸減小（核電荷數越大）
r(Li)< r(Na)< r(K)
r(Na) >r(Mg) > r(Al)
2）離子半徑的比較
⑴ 同種元素的微粒： 陽離子<中性原子<陰離子
價態越高，微粒半徑越小。
舉例： r(Cl)< r(Cl－)
r(H+) meiyangyang8602
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微粒半徑大小的比較規律總結
(3)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小
(2) 帶相同電荷的離子,電子層數越多,半徑越大
舉例: r(Li+) < r(Na+) < r(K+ )
電子層n: 1 2 3
r(F－) < r(Cl－) < r(Br－) < r( I－)
電子層n: 2 3 4 5
例： O2－ > F－ > Na+ > Mg2+ > Al3+
(第二周期陰離子）
(第三周期陽離子）
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“原子半徑”變化規律探討
（1）r(F) r(Cl)
（4）r(Cl-) r(S2-)
（2）r(Cl) r( S) r( P)
（3）r(Al3+) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(O2-)
＜
＜
＜
＜
＜
＜
＜
＜
1.比較下列微粒半徑的大小
2.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
AB
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“原子半徑”變化規律探討
3.下列粒子半徑大小的比較中，正確的是(　　)
A．Na+Cl->Na+>Al3+
C．NaRb>K>Na
BD
4.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）
A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)
C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
B
趙健
03
元素的主要化合價變化規律
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元素的主要化合價變化規律
元素化合價的變化規律：
正價：+1→+5，負價：-4 →-1
正價：+1→+7，負價：-4 →-1
同周期由左向右元素的最高正價逐漸升高（+1→+7，O和F無最高正價）；
元素的最低負價由ⅣA族的-4價逐漸升高至ⅦA族的-1價
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繪制1—18號元素隨著原子序數的遞增，
元素的最高正價、最低負價變化折線圖。
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繪制1—18號元素隨著原子序數的遞增，
元素的最高正價、最低負價變化折線圖。
隨著核電荷數的遞增，元素的最高正化合價呈現＋1到＋7(氧、氟除外)、最低負化合價呈現－4到－1的周期性變化。
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元素的主要化合價變化規律
主族元素的最高正化合價，重復著由+1到+7的周期性變化
隨著原子序數的遞增(除氫、稀有氣體)，
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元素的主要化合價變化規律
主族元素的最高正化合價，重復著由+1到+7，
隨著原子序數的遞增(除氫、稀有氣體)，
最低負化合價重復著由－4到－1的周期性變化
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主族元素主要化合價的確定方法
ⅠA
第Ⅷ族
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
0族
(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(O、F除外)
(2)最低負價＝ ︱最高正價－8(H、O、F除外) ︱
(3)H最高價為＋1，最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1
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主族元素主要化合價的確定方法
(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(O、F除外)
(2)最低負價＝ ︱最高正價－8(H、O、F除外) ︱
(3)H最高價為＋1，最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1
氫化物及其最高價含氧酸的關系
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氫化物 RH4 RH3 H2R HR
最高價氧化物對應的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4
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元素性質的周期性變化規律
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周期 原子 序數 電子 層數 最外層 電子數 原子半徑 (除稀有氣 體元素) 最高或最低化合價變化
一 1~2 1 1~2 — +1→ 0
二 3~10 +1→+5
-4 → -1→0
三 11~18
結論： 規律： 1~8
1~8
大→小
大→小
+1 → +7
-4 → -1→0
(O和F無+6、+7最高正價)
最低負價由ⅣA族-4價升高至ⅦA族-1價
最高正價＋|最低負價|＝8
同一周期隨著原子序數的遞增，原子最外層電子數從1到8(或2)依次增加，
原子半徑依次減小，最高或最低化合價也依次增加。
隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價
呈周期性變化
最高正價從＋1升至＋7
2
3
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元素性質的周期性變化規律
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元素性質的周期性變化規律
通過上面的討論我們知道，隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。
根據第三周期元素原子核外電子排布規律，推測該周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的變化規律？
下節課講
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練習
1.除第一周期外，下列關于同周期主族元素的變化規律的敘述中不正確的是( )
A.從左到右，原子半徑逐漸減小
B.從左到右，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強
C.從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D.從左到右，元素最高正化合價從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負化合價從－4遞變到－1
B
2.下圖表示1～18號元素原子結構或性質隨核電荷數遞增的變化。該圖中縱坐標表示( )
A.電子層數 B.最外層電子數
C.最高化合價 D.原子半徑
B
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練習
3.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( )
A.最高價含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金屬性：X>Y>Z
C.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序逐漸增強
D.元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z順序逐漸減小
B
4.某主族元素的最高正價與最低負價的代數和為4，則該元素原子的最外層電子數為( )
A.4 B.5 C.6 D.7
C
趙健
謝謝觀看
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新人教版 化學 必修第一冊

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