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第2課時 共價鍵
第四章 第三節 化學鍵
1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程
(重、難點)。
2.會識別判斷共價化合物，熟知分子結構的不同表示方法(難點)。
3.理解化學鍵的概念及化學反應的本質，培養“宏觀辨識與微觀探析”的核心
素養。
核心素養學習目標
創設情境
為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？氫分子和氯分子又是如何形成氯化氫分子的呢？
任務一：共價鍵與共價化合物
1.從微觀角度理解氯氣的形成過程
電子式表示其形成過程___________________________________________________。
Cl
Cl
Cl
Cl
【思考討論】閱讀教材P114的相關內容，分析Cl2、HCl的形成過程
電子式表示其形成過程___________________________________________________。
H
Cl
Cl
H
共用電子對
任務一：共價鍵與共價化合物
【概念學習】2.共價鍵
成鍵粒子：原子
成鍵本質：共用電子對與成鍵原子的靜電作用
成鍵元素：一般為同種或不同種非金屬元素
定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
【思考討論】HCl、Cl2的共用電子對有無偏移？你的判斷依據是什么？
任務一：共價鍵與共價化合物
極性鍵
非極性鍵
不同種元素
同種元素
電子對偏移
電子對不偏移
一方顯正電性，一方顯負電性
成鍵原子不顯電性
類型
構成元素
成鍵特點
原子電性
【歸納總結】共價鍵類型：
任務一：共價鍵與共價化合物
【概念學習】3.共價化合物
(2)與物質類別的關系
非金屬氫化物： H2S、 HF 、NH3等
非金屬氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等
酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等
大多數有機化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等
常見類別
【思考討論】NH4Cl是否是共價化合物？
離子化合物
(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。
任務一：共價鍵與共價化合物
【對比歸納】4.離子化合物與共價化合物的比較
離子化合物 共價化合物
概念 由______構成的化合物 以___________形成分子的化合物
構成粒子 __________ _____
粒子間的作用 _______ _______
熔、沸點 較高 一般較低，少部分很高(如SiO2)
導電性 熔融狀態或水溶液導電 熔融狀態不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)
離子鍵
共用電子對
陰、陽離子
原子
離子鍵
共價鍵
任務一：共價鍵與共價化合物
1.判斷正誤
(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的
(2)非金屬元素只能形成共價鍵
(3)共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價鍵
(4)稀有氣體分子中一定存在共價鍵
×
×
×
×
2.下列元素最易形成共價鍵的是
A.Na B.Mg C.Al D.Si
√
【評價訓練】
任務一：共價鍵與共價化合物
3.表中物質與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
鍵的 類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物 類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
√
1.電子式
2.結構式
化學上，常用“—”表示1對____________，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結構式。
H2
H
H


N2
N
N










NH3
H
H
H
N








共用電子對
【微觀表征】共價分子結構的表示方法
任務二：共價分子的表示方法
分子 HCl H2O CO2 CH4
電子式

結構式
分子結構模型
H—O—H
O==C==O
H
H








O
H
H








C
H
H
C








O








O
H—Cl
任務二：共價分子的表示方法
H








Cl
美國化學家托馬斯·米奇利
制冷劑——氟利昂
上世紀80年代，科學家們發現氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害到人類的健康。在元素周期表和元素周期律的指導下，人們踏上了尋找新一代制冷劑的征程，氟利昂將逐步被新的制冷劑所替代。
任務二：共價分子的表示方法
1.判斷正誤
(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都滿足8電子穩定結構
(2)N2和CO2的電子式分別為 和
(3) 的結構式可表示為
(4)H2S的電子式可表示為
×
√
×
×
【評價訓練】
任務二：共價分子的表示方法
應用體驗
2.下列電子式書寫正確的是
A.氨：
B.氯化銨：
C.二氧化碳：
D.過氧化氫：
√
二、共價分子的表示方法
任務二：共價分子的表示方法
3.化學用語是學習化學的基礎工具，下列有關微粒的描述正確的是
A.CCl4的電子式：
B.HClO的電子式： ，結構式：H—Cl—O
C.由NH3的電子式 知，NH3分子中共含8個電子
D.用電子式表示HCl的形成過程： ＋ ―→
√
任務二：共價分子的表示方法
【歸納總結】復雜微粒的電子式
OH－
NH4Cl
NaOH
NH4+
H—O—Cl
H2O2
任務三：化學鍵與分子間作用力
【概念學習】1.化學鍵
(1)概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用。
(2)分類
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
化學鍵
H—Cl
N≡N
O=O
H-H
H-O-O-H
共用電子對不偏移
共用電子對偏移
(3)化學反應的本質
舊鍵斷裂，新鍵形成
【思考討論】
1.有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？
2.有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎？
不一定
如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化，NaCl溶液蒸發結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。
任務三：化學鍵與分子間作用力
【概念學習】2.分子間作用力
(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。
熔化
【思考討論】為什么干冰升華、硫晶體熔化等都要吸收能量？
由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
任務三：化學鍵與分子間作用力
范德華力
氫鍵：一種較強的分子間作用力，不是化學鍵。
化學鍵>氫鍵>范德華力
(3)氫鍵對物質的性質的影響：
使物質的熔點和沸點升高，冰的密度低于液態水的密度。
主要存在于H2O、NH3、HF分子之間
【思考討論】水分子間存在氫鍵，故H2O的穩定性強于H2S，對嗎？為什么？
不對。氫鍵只影響物理性質，而H2O的穩定性是O的非金屬性決定，是化學性質。
(2)分類
任務三：化學鍵與分子間作用力
【思考討論】冰能夠浮在水面上，說明密度比液態水小，這是為什么呢？
除獲1910年諾貝爾物理學獎外，他被授予劍橋大學榮譽博士學位；被授予莫斯科皇家博物學家學會、愛爾蘭皇家學院和美國哲學學會榮譽會員，法蘭西學院和柏林皇家科學院通訊院士，比利時皇家科學院準會員；倫敦化學學會、美國國家科學院和羅馬林奇學會(Accademia dei Lincei of Rome)外籍院士。從1896年到1912年，他是荷蘭皇家科學院的秘書，于1912年被選為荷蘭化學學會名譽會員。
自學成才的博士——約翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯
任務三：化學鍵與分子間作用力
【資料卡片】
1.判斷正誤
(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵
(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間
(3)氫鍵是一種特殊的化學鍵
(4)稀有氣體中不存在化學鍵
(5)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵
(6)冰浮在水面上是因為冰中水分子間以氫鍵結合成排列規整的晶體，結構中有空隙，造成體積膨脹，密度減小至低于液態水的密度
×
√
√
×
×
×
任務三：化學鍵與分子間作用力
【評價訓練】
2.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是
A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質的熔、沸點升高
C.沸點：HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一種穩定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致
√
任務三：化學鍵與分子間作用力
3.在下列物質中：A.氬　B.NaOH　C.甲烷(CH4)　D.氯化鋇　E.氮氣　F.NH3　G.CCl4　H.H2O2
(1)只含離子鍵的物質是_____(填字母，下同)。
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是_____。
(3)只含極性鍵的物質是_______。
(4)含非極性鍵的物質是______。
(5)NaOH溶于水時，斷開的化學鍵的類型為________。
D
B
CFG
EH
離子鍵
任務三：化學鍵與分子間作用力
本課結束
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第四章 第三節 第2課時 共價鍵

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