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第四章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構與元素周期表
第二課時 核素 元素周期表
1．知道元素、核素、同位素的含義，認識符號 的含義。
2．通過了解元素周期表的結構，認識原子結構與元素周期表中位置間的關系。從微觀角度認識元素周期表的編排原則、結構及其價值，明確周期表的基本關系、規律、元素種類及元素分布等，發展學生”宏觀辨識與微觀探析“、”證據推理與模型認知”化學學科核心素養。
核心素養
A
Z
X
情境導學
觀察課本p96頁表4-4，為什么在圖b中H的質量數有3個呢？
原子符號 質子數(Z) 中子數(N) 氫原子名稱
1 氕（piē）
1 氘（dāo）
1 氚（chuān）
1
1
H
1
2
H或D
1
3
H或T
1.將表格填寫完整。
2.氕、氘、氚的原子結構有何異同？
3.它們是同一種元素嗎？為什么？
任務一：元素、核素、同位素
氫元素的三種不同原子
0
1
2
任務一：元素、核素、同位素
1、元素：具有相同質子數(核電荷數)的一類原子的總稱。
同種元素原子的質子數 相同，中子數 相同。
元素屬于宏觀概念，只講種類不講個數。
一定
不一定
2、核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。
同一種核素的質子數 相同，中子數 相同。
核素屬于微觀概念。
一定
一定
思考：氕、氘、氚三者的關系？
同一元素的三種不同核素?；橥凰?。
任務一：元素、核素、同位素
3、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，（即同一元素的不同核素）互稱為同位素。
氧元素
O
16
8
O
17
8
O
18
8
碳元素
C
12
6
C
13
6
C
14
6
鈾元素
U
234
92
U
235
92
U
238
92
化學性質幾乎完全相同，物理性質有差異。
天然存在的同位數，相互間保持一定的比率。
元素的相對原子質量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值。
應用：考古；制造氫彈；育種，治療疾病。
利用放射性同位素治療惡性腫瘤
1.在① Li、② N 、③ Na、④ Mg、⑤ Li、⑥ C中：
（1） 和 互為同位素。
（2） 和 質量數相等，但不能互稱同位素。
（3） 和 的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。
①
⑤
2.下列各組中屬于同位素的是（ ）
A、40K與40Ca B、T2O和H2O
C、40K與39K D、金剛石與石墨
⑥
②
④
③
C
3.金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法正確的是
A.和的質量數不同，屬于兩種元素
B. 和的質子數相同，互稱同位素
C. 和的質子數相同，是同一種核素
D. 和核外電子數相同，中子數不同，互稱為同素異形體
B
同素異形體：由同種元素形成的不同單質，互稱為同素異形體。
項目 元素 核素 同位素 同素異形體
本質
范疇
特性
決定 因素
舉例
項目 元素 核素 同位素 同素異形體
本質 質子數相同 的一類原子 質子數、中子數都一定的原子 同種元素不同的核素之間的互稱 同種元素形成的不同單質之間的互稱
范疇 同類原子，可存在游離態、化合態兩種形式 原子 原子 單質
特性 只講種類 不講個數 化學反應中 的最小微粒 化學性質幾乎完全相同 由一種元素組成，
可獨立存在
決定 因素 質子數 質子數 中子數 質子數 中子數 組成元素
結構
舉例 H、C、N三種元素 三種核素 互為同位素 O2與O3互為
同素異形體
任務二：認識元素周期表
一、元素周期表的編排原則
（1）原子序數：按照元素__________________給元素編的序號。
（2）原子序數＝__________＝_______＝____________。
在周期表中的順序
核電荷數
質子數
核外電子數
（3）橫行原則：
把___________相同的元素，按_______________的順序從左到右排列。
電子層數目
原子序數遞增
畫出前18號元素原子結構示意圖，并分析元素周期表中橫行和縱行的排列特點。
（4）縱行原則：
把不同橫行中_____________相同的元素，按______________的順序
由上而下排列。
最外層電子數
電子層數遞增
二、元素周期表的結構
1．每周期開頭的是什么類型元素？靠近尾部的是什么類型元素？結尾又是什么類型的元素？
2．元素周期表上共有幾個橫行和幾個縱行？周期的數目是多少？族的數目是多少？
3．每個周期包括的元素種類有幾種？周期序數與原子核外電子層數有什么關系？
4. 主族序數與原子最外層電子數有什么關系？
5. 根據元素周期表的方格，你能確定元素的哪些信息？
仔細觀察教材附加的元素周期表，完成課本p95頁表格，并回答下列問題：
周期序數 起止元素 包括元素種類 核外電子層數
1 H~He
2
3
4
5
6
Fr~Og(118號) 7 Li~Ne
Na~Ar
K~Kr
Rb~Xe
Cs~Rn
2
8
8
18
18
32
32
1
2
3
4
5
6
7
第六周期中的鑭系有15種元素；第七周期中的錒系有15種元素。
周 期
短周期
長周期
第一周期：2種元素
第二周期：8種元素
第三周期：8種元素
第四周期：18種元素
第五周期：18種元素
第六周期：32種元素 (含鑭系15種元素)
第七周期：32種元素 (含錒系15種元素)
1、七個周期
元素周期表有7個橫行，18個縱列。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱列叫做一個族（8、9、10三個縱列共同組成第 Ⅷ 族）。
族
主族
副族
0 族
(由稀有氣體元素構成) (1)
ⅠA 、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、 ⅦA (7)
表中各族從左到右的的順序： ⅠA、 ⅡA、 ⅢB—— ⅦB、 Ⅷ、 ⅠB、ⅡB、
ⅢA—— ⅦA、0
ⅠB 、 ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ (8)
數字相連 ， 遇Ⅲ則變
2、16個族
第Ⅷ族：第8、9、10三個縱行一個族
口訣：7主8副和0族
族 別名
第ⅠA族(除氫外) _______元素
第ⅦA族 _____元素
0族 稀有氣體元素
堿金屬
鹵族
常見族的特別名稱
周期序數＝電子層數 主族序數＝最外層電子數
二、元素周期表的結構
原子序數
相對原子質量
元素符號
元素名稱
知識拓展
U
鈾
5f36d17s2
238.0
元素符號，紅色指放射性元素
原子序數
元素名稱注*的是人造元素
3、方格
不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
2、8、18、32。
第六周期ⅢB為鑭系，共15種元素；第七周期ⅢB為錒系，共15種元素，比四、五周期多出14種元素。
1、最外層電子數是2的元素一定為第ⅡA族的元素嗎？
2、在現行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，為什么第四、五周期各有18種元素，而第六、七周期各有32種元素？
3、同主族相鄰元素間原子序數差值可能是多少？說明原因。
第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中間隔10格過渡元素，第六、七周期差25，原因是中間隔10格過渡元素，且ⅢB一格為15種元素。
4、同周期的第ⅡA、ⅢA元素間原子序數差值可能為多少？并說明原因。
【思考交流】
5、含有元素種類最多的族是哪一族？
ⅢB族
三、判斷元素在元素周期表中的位置
1. 利用元素的位置與原子結構的關系推斷（適用于主族元素）
第三周期ⅥA族。
周期序數=電子層數；
主族序數=最外層電子數
+19
2
8
8
1
+56
2
8
18
18
8
2
練習：判斷下列元素原子在元素周期表的位置：
第四周期第ⅠA族
第六周期第ⅡA族
第二周期第ⅥA族
2. 0族元素定位法
（1）明確0族元素信息
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
所在周期 一 二 三 四 五 六 七
原子序數
2
10
18
36
54
86
118
（2）比大小定周期
（3）求差值定族序數
比較該元素原子序數與0族元素的原子序數大小，找出相鄰的0族元素，確定所在周期。
若某元素原子序數比相應的0族元素大1或2，則處于下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族;
若某元素原子序數比相應的0族元素小1~5，則處于同周期的第ⅦA族~ⅢA族。
推算原子序數為34、56、88、82的元素在周期表中的位置。
34號：第四周期第ⅥA族
53號：第五周期第ⅦA 族
53-54= -1
34-36= -2
88-86 = 2
88號：第七周期第ⅡA 族
82號：第六周期第ⅣA 族
82-86 = -4
稀有氣體元素信息：2、10、18、36、54、86、118

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