資源簡(jiǎn)介

(共29張PPT)
引入課程
下列物質(zhì)此時(shí)的狀態(tài)能導(dǎo)電的是
①NaCl固體
②熔融NaCl
1.為什么能夠?qū)щ姡?br/>有自由移動(dòng)的離子
2.為什么NaCl由離子構(gòu)成？
引入課程
任務(wù)一：離子鍵的認(rèn)識(shí)
問題一：NaCl是如何形成的？
2
8
1
+11
Na
2
8
7
+17
Cl
2
8
+11
Na+——陽離子
+17
2
8
8
Cl-——陰離子
離子鍵：相反電荷離子之間的相互作用
靜電作用：包括引力、斥力！
引入課程
任務(wù)一：離子鍵的認(rèn)識(shí)
問題二：什么物質(zhì)之間可以形成離子鍵？為什么？
引入課程
任務(wù)一：離子鍵的認(rèn)識(shí)
問題四：哪些物質(zhì)一定是離子化合物？
練習(xí)
下列物質(zhì)含有離子鍵的是
下列物質(zhì)為離子化合物的是
①M(fèi)gCl2
②Mg(OH)2
③AlCl3
⑥P2O5
⑤CaO
⑦M(jìn)g3N2
⑧NaH
④熔融NaCl
練習(xí)
任務(wù)二：電子式的認(rèn)識(shí)
電子式：元素符號(hào)周圍用“·”或“×”表示原子最外層電子
（1）原子的電子式
鎂原子
氯原子
·Mg·
Cl
·
·
·
·
·
·
·
鎂離子
氯離子
Mg2+
Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
[ ]-
（2）離子的電子式
引入課程
（3）物質(zhì)的電子式
Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
[ ]-
Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
[ ]-
Mg2+
（4）反應(yīng)的電子式
練習(xí)
寫出下列物質(zhì)或者微粒的電子式
碳原子
鋁原子
硫原子
CaO
KBr
Na2S
用電子式表示Li與F原子反應(yīng)生成LiF
引入課程
引入課程
請(qǐng)用電子式表示K與Cl原子反應(yīng)形成KCl的過程
概念認(rèn)知
共用電子對(duì)
共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用
試一試：請(qǐng)用電子式表示氫原子與氯原子結(jié)合形成氯化氫分子的過程
氫原子與氧原子結(jié)合形成水分子的過程？
易錯(cuò)辨識(shí)
離子化合物：
共價(jià)化合物：
由離子鍵構(gòu)成的化合物
由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物
O
·
·
·
·
·
·
[ ]-
·
·
H
Na+
離子鍵
共價(jià)鍵
只
模型認(rèn)知
信息卡片
常用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子，如氯分子可以表示為Cl—Cl。這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式
Cl—Cl
分子
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
電子式
結(jié)構(gòu)式
分子結(jié)構(gòu)模型
深入思考
極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
離子鍵
H2O 極性分子
化學(xué)鍵：相鄰微粒之間強(qiáng)烈的相互作用
幾乎一切化學(xué)物質(zhì)都是由離子鍵或共價(jià)鍵構(gòu)成的！
化學(xué)鍵判斷
強(qiáng)給電子元素（強(qiáng)金屬性）+強(qiáng)得電子元素（強(qiáng)非金屬性）
離子鍵
舉例
化學(xué)鍵
電子偏移程度
相同元素
非極性共價(jià)鍵
給電子元素（金屬性）+得電子元素（非金屬性）
極性共價(jià)鍵
思考：根據(jù)化學(xué)鍵電子偏移程度，怎么根據(jù)元素種類判斷化學(xué)鍵類型？
歸納總結(jié)
H2
Cl2
+
= 2HCl
舊化學(xué)鍵斷裂！
新化學(xué)鍵形成！
問題二：結(jié)合圖像分析，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
氯化氫溶于水發(fā)生了什么變化？是否是化學(xué)反應(yīng)？
練習(xí)
練習(xí)
分子
Br2
HI
CS2
H2S
CCl4
電子式
模型認(rèn)知
結(jié)構(gòu)式
討論
NH4Cl如何形成鍵？
HClO如何形成鍵？NaClO？
H2O2如何形成鍵？Na2O2？
練習(xí)
下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是 ，含有離子鍵的是
屬于離子化合物的是 ，共價(jià)化合物的是
①CO2
②H2O2
③Na2O
④Na2O2
⑥Ca(OH)2
⑦NH4Cl
⑤HCl
⑧NaClO
①②④⑤⑥⑦⑧
③④⑥⑦⑧
③④⑥⑦⑧
①②⑤
引入課程
水蒸氣
氫氣
氧氣
冰
水
思考：從微觀層面考慮，為什么冰→水→水蒸氣的過程需要加熱？
分子間存在作用力
分子間作用力（范德華力）
吸收熱量
分子間距變大
吸收熱量
分子間距變大
吸收熱量
共價(jià)鍵斷裂
數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)
分子間作用力與熔沸點(diǎn)的關(guān)系
（1）分子間作用力與熔沸點(diǎn)的關(guān)系？
（2）相對(duì)分子質(zhì)量與熔沸點(diǎn)的關(guān)系？
數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)
-150
-125
-100
-75
-50
-25
0
25
50
75
100
2
3
4
5
×
×
×
×
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
HF
HCl
HBr
HI
H2O
H2S
H2Se
H2Te
沸點(diǎn)/℃
周期
違反常規(guī)？
氫鍵與熔沸點(diǎn)的關(guān)系
H2O、HF、NH3中存在氫鍵
氫鍵的認(rèn)識(shí)
冰中為形成更多氫鍵，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，體積減小，密度減小
(2)NH3極易溶于水
(3)冰浮在水面上
(1)HF、H2O、NH3熔沸點(diǎn)反常高
DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)
總結(jié)
化學(xué)鍵 氫鍵 分子間作用力
概念
作用范圍
作用力強(qiáng)弱
影響的性質(zhì)
相鄰的原子間強(qiáng)
烈的相互作用
把分子聚集在一起的作用力
分子內(nèi)原子間
分子之間
較 強(qiáng)
與化學(xué)鍵相比弱的多
主要影響化學(xué)性質(zhì)
主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）
特殊的分子間相互作用
分子之間
介于化學(xué)鍵與
分子間作用力
主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）
化學(xué)鍵與分子間作用力的比較
引入課程
引入課程
N
·
·
·
·
·
·
·
·
[ ]-
H
H
H
H
電子偏移程度
非極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
離子鍵
引入課程
共用電子對(duì)
共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用
問題一：如何用電子式表示H原子與O原子結(jié)合形成水分子的過程
化學(xué)上常用一根短線“-”表示一個(gè)共用電子對(duì)

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