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(共37張PPT)
請你思考！
為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質？
大約110多種元素
超過一億種物質
構成物質的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。
“緣” 何而“聚” ？
第三節
化學鍵
第四章 物質結構 元素周期表
第1課時 離子鍵
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不同的物質含有不同的微粒，這些微粒是如何構成物質的？
NaCl
金剛石
干冰
NaCl由鈉離子和氯離子構成
金剛石由碳原子構成
干冰由CO2分子構成
請你思考！
水在通電條件下能夠發生分解，為什么要通電？
2H2O===2H2↑+ O2↑
通電
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
請你思考！
食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態或溶于水后能導電？
物質 導電性
干燥的NaCl 不導電
熔融的NaCl 導電
01 化學鍵
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化學鍵
物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用
注意：①直接相鄰 ②強烈的相互作用
在水分子中
O與H直接相鄰
H與H非直接相鄰
相互作用比較強烈
相互作用比較弱
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化學鍵
相鄰原子(或離子)之間強烈的相互作用。
化學鍵
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
什么是離子鍵和共價鍵呢？它們分別是通過什么作用形成物質的呢？
02 離子鍵
2Na+Cl2===2NaCl
點燃
請你思考！
運用核外電子排布的知識和化學鍵知識分析氯化鈉的形成過程
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結合鈉和氯的原子結構分析NaCl的形成
我正好多一個電子，送你了
我少一個電子
e
Na原子
Cl原子
e
e
e
e
e
e
e
e-
靜電作用
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結合鈉和氯的原子結構分析NaCl的形成
Na+
Cl－
電子轉移
1
不穩定
穩 定
失去1e-
得到1e-
7
在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？
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離子鍵
在氯化鈉晶體中的作用力
Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用,
陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,
當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的離子鍵。
Na+
Cl-
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離子鍵
靜電作用
Na+
Cl－
靜電引力
Na+和Cl-（帶異性電荷）間的相互吸引作用
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離子鍵
體系能量與離子間距離關系圖
距離
能量
吸引
排斥
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離子鍵
靜電作用
Na+
Cl－
靜電作用
靜電引力
靜電斥力
Na+和Cl-（帶異性電荷）間的相互吸引作用
電子與電子、原子核與原子核間（帶同性電荷）的相互排斥作用
平衡
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離子鍵
1. 概念：帶相反電荷離子之間的相互作用
2. 成鍵粒子：陰、陽離子。
3. 成鍵本質：陰、陽離子之間的相互作用（靜電吸引和靜電排斥）。
4. 成鍵原因：
①原子相互得失電子形成穩定的陰陽離子；
②離子間吸引與排斥處于平衡狀態；
③體系的總能量降低。
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那元素周期表中的哪些元素之間容易形成離子鍵呢？
活潑金屬元素
（原子易失電子）
活潑非金屬
（原子易得電子）
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離子化合物
由離子鍵構成的化合物
那元素周期表中的哪些元素之間容易形成離子化合物呢？
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離子化合物
由離子鍵構成的化合物
那元素周期表中的哪些元素之間容易形成離子化合物呢？
檢驗方法：化合物在熔融狀態下是否導電
你知道嗎？
判斷下列哪些物質是離子化合物？
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
強堿
活潑金屬
氧化物
多數鹽
是
活潑金屬
氫化物
思考：如何證明離子化合物中離子的存在？
通過熔融狀態下的物質導電性實驗可以證明離子的存在性
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1、下列說法正確的是（ ）
A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
D
2. 下列物質中屬于離子化合物的是 ( )
A．硝酸 B．氨氣 C．氯化銨 D．氯化氫
3. 下列物質中，含有離子鍵的是（ ）
A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
練習
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離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”
(1)三個“一定”
①離子化合物中一定含有 ；
②含有 的物質一定是離子化合物；
③ 中一定含有陰離子和陽離子。
(2)兩個“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
離子鍵
離子鍵
離子化合物
你知道嗎？
有什么簡便的方法表只表示原子或離子的最外層電子排布？
03
用電子式表示微粒以及離子化合物
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用電子式表示微粒以及離子化合物
電子式
在元素符號周圍用“·”（或×）來表示該微粒最外層電子的式子。
(1)原子的電子式
H
O
Cl
Mg
Na
在元素符號四個方向逐一放置最外層電子
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用電子式表示微粒以及離子化合物
(2)簡單離子的電子式
+12
8
2
2
Mg
原子結構示意圖
+12
8
2
Mg2+
離子結構示意圖
Mg2+
Mg
原子的電子式
陽離子的電子式
簡單陽離子的電子式：
離子符號本身
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用電子式表示微粒以及離子化合物
（2）簡單陰離子的電子式
+17
8
7
2
Cl
原子結構示意圖
+17
8
8
2
Cl-
離子結構示意圖
Cl
原子的電子式
陰離子的電子式
[ ]-
Cl
畫出最外層電子數，加中括號“[ ]”，并注明所帶電荷數
R
n-
H
注意
練習
1. 寫出下列微粒的電子式：
硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 鋁原子（Al）
硫離子（S2-）、 溴離子（Br-）、氟離子（F-）、 鋁離子（Al3+）
·S·
··
··
··
Br ·
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
F ·
··
··
··
[ F ]-
··
··
：
：
Al3+
Al ·
·
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用電子式表示微粒以及離子化合物
(3)離子化合物
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
②相同離子不能合并, 同性電荷不直接相鄰，一般對稱排列
①由陰、陽離子的電子式組成
AB型
A2B型
AB2型
Mg
2
O
2-
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練習
1、下列電子式是否正確
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
:
:
:
:
: O : [:Na:]+ [: S :]-2
:
:
:
:
:
:
×
×
×
×
×
請你試試！
試用電子式表示由原子形成NaCl的過程
Cl
Na
Cl
Na
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用電子式表示微粒以及離子化合物
(4)用電子式表示由原子形成離子化合物的過程
S
K
K
S
2-
K
K
Mg
2
Br
Br
Br
Mg
Br
書寫要點
①左側寫原子的電子式
④右側寫離子化合物的電子式
③中間用 連接
②用弧形箭頭表示電子轉移的方向
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練習
1、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是( )
K
O
K
O
]
[
K
2
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C、
Cl
]
[
H
Cl
H
D、
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
]
Mg
F
2
[
]
F
[
Cl
H
×
×
×
√
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1、用電子式表示氧化鎂的形成過程
2、 用電子式表示硫化鉀的形成過程
·O·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
·Mg·
＋
→
Mg2+
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
練習
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C
練習
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練習
A

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