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專項復習
化學計算是基本概念的具體應用，通過計算可以
加深對基本概念的理解并鞏固基礎知識 。
初中化學計算主要有以下幾種基本類型：
1、根據化學式的計算
2、根據化學方程式的計算
3、溶液中的計算
4、化學計算的簡單綜合
復習提問：什么叫化學式？
一、有關化學式的計算
解題關鍵是正確理解化學式中每個符號和數字所表示的含義。
1、相對分子質量的計算
相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量的總和
例如：設化合物為AmBn。
計算公式：AmBn的相對分子質量
＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
例題1. Fe2O3的相對分子質量是多少？
解：Fe2O3的相對分子質量＝56×2＋16×3 ＝160
（一）根據化學式進行的計算
練習：
計算H2O、KMnO4、KClO3的相對分子質量
2 Fe2O3的相對分子質量如何計算？
公式： AmBn 中A、B元素的質量比（最簡整數比 ）
例題2：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為多少？
解：Fe2O3中鐵元素與氧元素質量比 =56×2∶16×3＝7∶3
或 mFe:mO = 56×2∶16×3＝ 7:3
2.化學式中各元素的質量比的計算
3.化學式中某元素的質量分數的計算
例題3:Fe2O3中氧元素的質量分數為多少？
解： Fe2O3中氧元素的質量分數=
公式：AmBn 中A元素的質量分數＝
練習
1、計算Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為多少？
2、計算KMnO4中各元素的質量比為多少？
3、Fe(OH)2中鐵元素的質量分數為多少？
4、 NH4NO3中氮元素的質量分數為多少？
A元素的質量=化合物質量×A的質量分數
公式：AmBn 中A元素的質量＝
例題1、80g的Fe2O3中氧元素的質量為多少？
解： 80g的Fe2O3中氧元素的質量
=Fe2O3 的質量× Fe2O3中氧元素的質量分數 =80g×30%=24g
（二）求化學式的相關計算
例題2、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.
　　
解：設該氧化物的化學式為FexOy，則
　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1
　　∴氧化物的化學式為FeO.
　　答：該氧化物化學式為FeO.
例題4、某化合物的化學式為RO2 ，其中氧元素的質量分數為50%，求R的相對原子質量并確定R為何元素？（用多種解法）
例題3、某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它的氯化物的化學式為什么？
練習：
1、若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質是否純凈？
（1）NH4HCO3中N%=
N ×1
79
14 ×1
×100%
×100%=17.7%
NH4HCO3
因為17.7%<18%， 所以該物質不純凈
解：
答：該物質不純凈。
=
2.土壤普查結果表明：某村農民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？
解法1：NH4NO3中N%=
(14×2）/（14＋1×4＋14＋16×3）×100％＝35％
9.8kg硝酸銨中N的質量＝9.8kg×35％＝3.43kg
∵3.43kg<5.3kg ∴施肥量不合適。
解法2：NH4NO3~2N
80 14×2
9.8kg x
X=3.43Kg
鞏固練習：
(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相對分子質量為　　　　　，KIO3中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為　　 　　 ，碘元素的質量分數為　　 %。(精確到小數點后第1位)
(2)從2000年10月1日起，我國食鹽中加碘含量調整為每千克食鹽含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀　 　g。(精確到小數點后第2位)
214
39∶127∶48
59.3　
0.06
解題的一般步驟為：
設：根據題意設未知量。
式：寫出正確的化學方程式。
量：求出已知和未知量之間的關系。
比：列比例。
算：解比例。
答：簡明寫出答案。
二、有關化學方程式的計算
化學方程式的含義：
1.表示反應物和生成物，反應條件。
2.表示反應物和生成物之間的質量比。
例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。
△
316
32
6g
x
316
6g
32
x
=
=
0.61g
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。
【解題步驟】
（1）設未知量
（2）寫出反應的化學方程式
（3）計算相關物質的質量比
（4）標出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式
（7）簡明地寫出答語
【書寫格式】
x
例題2、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應，可生成氫氣多少g （生成氣體的體積為多少？）(ρ氫氣＝0.09g／L)
解：設生成氫氣的質量為x.
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
56 2
5.6g x
答：生成氫氣的質量為0.2g.
練習
1、將0.5g二氧化錳和一定量的氯酸鉀共熱到質量不再減少為止，稱得殘渣質量為15.4g，求（1）生成氧氣的質量多少克？
（2）原先氯酸鉀的質量為多少克？
2、高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。求（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少二氧化碳？（2）那實際產生的二氧化碳又多少？
三、有關溶液的相關計算
1.根據溶質的質量分數概念的計算
例1：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質的質量分數最多是_______.
分析：溶解度指20℃時100g水溶解36g氯化鈉，溶質的質量分數最大。
稀釋前后溶質的質量保持不變，公式為：
M1×c1=M2×c2 (M－溶液,c-質量分數）
M=νρ
2.有關溶液加水稀釋的計算
例2：實驗室要配制180g10%的鹽酸，需36％的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）和水各多少毫升？
解：設需要質量分數為36％的鹽酸的體積為x。
X×1.18g/cm3×36％＝180g×10％
X＝42.4g
(180g-42.4mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3 =130mL
答：略。
四、化學計算的簡單綜合
例題1：實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為_______g
(2)計算原過氧化氫溶液的質量分數
2.5g
解：設過氧化氫的質量為X
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
68 32
x 1.6g
答:(1)濾渣的質量為2.5g
(2)原過氧化氫溶液的質量分數3.4％
例題2：往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，得到120.0g溶液。計算：（1）產生氣體的質量為_______g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數
解：根據質量守恒可知產生氣體的 mco2=28.8g ＋100.0g－120.0g=8.8g
設：原混合物中含有碳酸鈣的質量為X，生成氯化鈣的質量為Y，則：
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 + H2
100 111 44
X Y 8.8g
, ,得X=20g ，Y=22.2g
答：略

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