資源簡介

(共22張PPT)
一、創設情境，溫故知新
“走出迷宮”
我是“探險隊員”———鹽酸，不小心走進了迷宮(如圖所示)，不知怎樣走出來，因為迷宮中有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸發生反應的物質)，我必須避開它，否則就無法通過。
你幫助它走出迷宮嗎？
Cu
CO2
Fe2O3
Cu
CO2
H2SO4
NaCl
Cu
NaOH
H2SO4
CO2
NaCl
CaCO3
H2SO4
NaCl
Cu
CO2
H2SO4
入口
出口
NaCl
Fe
HCl
⑤
H2SO4
②
③
④
Cu
CO2
NaCl
石蕊
⑥
酸的化學性質：
2、酸 + 活潑金屬
→（ ） +（ ）
1、酸 + 指示劑
3、酸 + 金屬氧化物
→（ ） + ( ）
酸能使石蕊溶液變（ ）
無色酚酞溶液（ ）
Fe+ HCl=
2 FeCl2+H2↑
4、酸 + 堿
→（ ）+ （ ）
5、酸 + 鹽
→（ ）+（ ）
Fe2O3+ HCl=
6 2FeCl3+3H2O
CaCO3+ HCl =
2 CaCl2+ H2O+ CO2↑
NaOH+HCl=
NaCl+H2O
紅
不變色
鹽
氫氣
鹽
水
鹽
水
新鹽
新酸
Fe2O3
NaOH
NaCl
Cu
CO2
NaOH
NaCl
HCl
Cu
NaCl
CuSO4
Cu
Fe2O3
NaCl
NaOH
Cu
Fe2O3
入口
出口
②
④
Ca(OH)2
NaCl
Cu
酚酞
③
⑤
Fe2O3
堿的化學性質：
2、堿 +非金屬氧化物
→（ ） +（ ）
1、堿 + 指示劑
3、堿 + 酸
→（ ） + ( ）
堿能使石蕊溶液變（ ）
無色酚酞溶液（ ）
4、堿 + 鹽
→（ ）+（ ）
NaOH+HCl=
NaCl+H2O
藍
變紅
鹽
水
鹽
水
新鹽
新堿
CO2+ NaOH=
2 Na2CO3+H2O
NaOH+CuSO4 =
2 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
二、梳理知識，構建系統
酸
指示劑
堿
金屬
氧化物
鹽
金屬
堿
指示劑
非金屬
氧化物
酸
鹽
構建知識導圖
現有酸、堿、鹽、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物和酸堿指示劑七類物質，短線兩端的物質能發生反應，請在方框內填入適當的物質類別。
金屬氧化物
金屬
指示劑
鹽
酸
堿
非金屬氧化物
構建知識導圖是一種有效的學習方法。
先建立知識的“主干”，后“添枝加葉”，逐步細化完善。
構建知識導圖：
1 、構建模型和構建知識網絡是化學學
習中重要的學習方法，李華同學利用左手
構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結
合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，
則結果會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 （2）圖中①的現象是：_______________。
（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式________________________________。
（4）圖中性質④屬于__________反應（填基本反應類型）。
（5）圖中⑤的性質在工業上可用于___________(填用途)
偏大
變紅
CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2↑
復分解反應
金屬除銹
三、學以致用、拓展提高
2、
變紅
CO2+2NaOH=
Na2CO3+H2O
密封
酸
3.
酸
紫色石蕊溶液
Fe2O3
鐵
H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
B
4、
轉折點
起點
終點
5、為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗:
(1)A試管中的實驗現象為______________，C試管中所發
生反應的化學方程式為________________________。
變紅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么
【作出猜想】猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
NaCl和Na2CO3
其中，猜想______一定是錯的，
請你解釋原因_________________________
四
Ca(OH)2和 HCl要繼續反應
(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，
觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒
①
②

無明顯現象
【設計實驗】請完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 _________ 猜想二不成立
取少量濾液于試管中, 滴加_______(填名稱)。 _________ 猜想三成立
稀鹽酸
有氣泡產生
6、下列是初中化學常見的幾種物質相互轉化關系圖，其中B為黑色固體，N為藍色沉淀，其中部分生成物和反應條件已略去。
請回答：(1)D的化學式為 _。
(2)B→A的化學方程式為_ _。
(3)C和F反應的化學方程式為_ _，其基本反應類型為_ _。
①
②
CaO
CuO＋CO==Cu＋CO2
2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
復分解反應
解題思路
認真讀題：劃出關鍵的字語，審清題意,明確要求。
靈活應用基礎知識，解決探究題中的問題。
找出題目中與已有知識點的聯系。
回顧本節課所學知識，你有哪些收獲？
酸H+
OH-堿
指示劑
pH
活潑
金屬
金屬氧化物
堿
鹽
非金屬
氧化物
酸
鹽
鹽
氫氣
鹽
水
鹽
水
鹽
水
鹽
水
鹽 酸
鹽 酸
紫色石蕊變紅
無色酚酞不變色
pH＜7
紫色石蕊變藍色
無色酚酞變紅
pH＞7

展開更多......

收起↑