資源簡介

(共17張PPT)
常見氣體的制備
1.實驗室制取常見氣體的原理：
反應原理
制取氧氣
2H2O2 ======= 2H2O +O2
MnO2
2KClO3 ======= 2KCl +O2
MnO2
△
2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2
△
制取二氧化碳：
CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
制取氫氣：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
選擇藥品
選擇藥品的思路：
①是否反應、反應速率是否適中。
②原料來源是否廣泛、價格是否合理。
H2
O2
制備流程
發生裝置
凈化裝置
干燥裝置
收集裝置
吸收裝置
裝置分析
選擇依據及裝置圖、注意事項、儀器的優缺點等。
除雜原理、常用凈化劑、裝置圖及氣體進出方向等。
干燥原則、常用干燥劑、裝置圖及氣體進出方向等。
選擇依據和裝置圖、收集方法優缺點、氣體驗滿和檢驗方法等。
固-液常溫型
固-固加熱型
固-液常溫型
較安全
常用吸收劑和干燥劑：
水吸收極易溶于水的氣體；
NaOH、堿石灰、生石灰等吸收水或酸性氣體，干燥中性或堿性氣體；
濃硫酸吸收堿性氣體和水，干燥中性或酸性氣體。
（1）排空氣法：
收集難溶于水，且不與水發生反應的氣體。
（2）排水法：
收集的氣體較干燥，但不純
收集的氣體較純凈，但較濕潤
課堂小結
1.發生裝置類型：固固加熱型、固液常溫型。
依據：反應物狀態、反應條件。
2.收集裝置選擇依據：氣體密度和溶解性。
方法：排空氣法、排水法。（可用多功能瓶代替）
3.除雜：水吸收易溶性氣體，氫氧化鈉溶液吸收酸性氣體，飽和碳酸氫鈉溶液用來吸收氯化氫。
4.常用干燥劑：濃硫酸——干燥中性和酸性氣體。
氫氧化鈉、生石灰、堿石灰——干燥中性和堿性氣體。
無水氯化鈣——可干燥除氨氣外所有氣體。
課堂練習
發生反應的化學方程式
________________________。
錐形瓶
排水
瓶口大量氣泡冒出
①②⑦⑧
澄清石灰水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
課堂練習
1.A的名稱_____________。②裝置使用過程中應注意________。
2.用高錳酸鉀制取氧氣發生裝置應選擇____，收集裝置可選擇_____。
3.欲制取二氧化碳，圖2裝置相對于圖1裝置優點是_________________， 收集裝置可選擇___，驗滿的方法是__________。
A
長頸漏斗
液封
①
⑤或⑥
可以控制反應的發生和停止
⑥
燃著的木條放集氣瓶口，若熄滅說明已收滿
4.實驗室用鹽酸和鋅制取氫氣常含有少量的水蒸氣和氯化氫，若用圖1 中裝置可以得到純凈、干燥的氫氣，導管氣流方向連接順序是__________。
efdc
課堂練習
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