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(共14張PPT)
2023/12/24
共價鍵
準備：化學書，筆記本，導學案4.3.1、4.3.2
今日作業：全品（P67-68）
共價分子的電子式
1.判斷每個原子的最外層缺幾個電子，就形成幾對共用電子對；
2.排列元素符號，寫下共用電子對；
3.補齊剩余電子形成2或8電子穩定結構。
如： H2O HCl
書寫方法
×
H Cl
指出下列化合物的電子式：
NaBr、H2S、NaOH、Cl2、NH4Cl
補充練習
共價分子的結構式：
原子間用一條短線表示一對共用電子對所得到的式子稱為結構式。
如： HCl 稱為分子式、化學式
H—Cl
電子式
結構式
球棍模型
空間填充模型
拓展
名稱 分子式 電子式 結構式 球棍模型 空間填充模型
氯化氫
氯氣
水
氨氣
甲烷
HCl
H-Cl
Cl2
Cl-Cl
H2O
O
H
H
NH3
N
H
H
H
H-C-H
H
H
CH4
幾種物質的電子式、結構式、球棍模型和比例模型
拓展
嘗試用球棍模型表示H2+Cl2==2HCl的反應過程
【提示】白色為氫原子、綠色為氯原子
試一試
【結論】化學反應的本質：
斷開舊的化學鍵，形成新的化學鍵
四、化學鍵
(1) 化學鍵
1、化學鍵
(2) 化學鍵的分類
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
使離子或原子相結合的強烈相互作用
(3) 化學反應的實質
點燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破壞非極性鍵
后形成極性鍵
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破壞離子鍵
后形成離子鍵
舊化學鍵先破后立和新化學鍵的形成過程
冰熔化、汽化現象是什么變化？
化學鍵破壞了嗎？
為什么要吸收熱量？
思考
（1）存在：分子之間
（2）強弱：比化學鍵弱得多
分子間作用力（范德華力）
分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。
O
H
H
O
H
H
分子間作用力(較弱)
化學鍵(強烈)
概念形成
O
H
H
O
H
H
化學鍵
(強烈)
分子間作用力
(較弱)
O
H
H
O
H
H
破壞分子間作用力
熔化、汽化
物理變化
【資料卡】
水中還存在著一種特殊的分子間作用力——氫鍵。
O
H
H
O
H
H
化學鍵
(強烈)
2O
4H
O2
2H2
破壞化學鍵
化學變化
電解
作用微粒 作用力強弱 大小范圍
化學鍵
分子間作用力（范德華力）
原子或離子之間
分子之間
微弱作用
強烈作用
125—836 KJ/mol
2—20 KJ/mol
2．干冰受熱汽化轉化為CO2氣體，而CO2氣體在加熱條件下卻不易分解。這是為什么
1．為什么NaCl在熔化狀態或水溶液中具有導電性，而液態HCl卻不具有導電性。
NaCl熔化狀態或在水溶液中，都是破壞了離子鍵，形成自由移動的陰陽離子；而液態HCl只是破壞了分子間作用力，還是以HCl分子形式存在。
釋疑解惑
干冰受熱汽化是破壞了分子間作用力，而CO2分解是破壞共價鍵，其中分子間作用力比共價鍵要弱得多。
BCADD DBDCB AD
13.(1)第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅥA族或第ⅦA族
(2)第ⅡA族 第ⅦA族
14.(1)Ca(OH)2
(2)2：1
(3)H2O CaH2
15.(1)三 ⅥA HClO4
ABAA DACAA DADDC BBB
6 5 12 4
14.(1)2 4
(2)物理 未
(3)NaHSO4=Na++H++SO42- Na+、HSO4-
(4)將連接石墨電極和燈泡的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮，證明氯化鈉為離子化合物
15.(1)氟 氧 鈉 氫
(3) Na2O+H2O=2Na++2OH-

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