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(共20張PPT)
第三章 鐵 金屬材料
第一節 鐵及其化合物
第2課時 探尋“補鐵劑”
生活中常見的補血劑
通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質，并能用化學方程式或離子方程式正確表示。
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通過學習鐵及其化合物，學會從物質類別和元素價態的視角認識具有變價元素物質間的轉化關系，并建立認識模型，豐富研究物質的思路和方法。
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結合應用實例，將鐵及其化合物性質的知識運用于解決生產、生活中簡單的化學問題，強化性質決定用途的觀念。
學習目標
鐵及其化合物大單元學習思路
在“物質類別--化合價”二維圖中，標出Fe、FeO、Fe2O3、FeSO4、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的位置。
模型建構
氧化性
氧化性、還原性
還原性
分類觀
記通性，找特性
Fe3O4
單質 氧化物 鹽 氫氧化物 物質類別
鐵元素
化合價
＋3
＋2
0
FeO
Fe2O3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeSO4
FeCl3
價態觀
氧化還原反應
Fe
證據推理與模型認知
高中生小明最近出現頭昏、乏力，面色蒼白，食欲不振的現象，經醫生診斷是缺鐵性貧血。小明媽媽聽說食用菠菜可以補鐵，但是她半信半疑。那么菠菜中含有鐵元素嗎？請你結合資料卡片，想想如何檢驗其中所含的鐵元素。
資料卡片：
Fe3+可以與KSCN(硫氰化鉀)溶液反應形成紅色物質。常用此現象檢驗Fe3+的存在。
實驗探究（實驗3-2）
探究：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴加幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現象。
主題一：Fe3+的檢驗
Fe2＋ Fe3＋
溶液的顏色 _____色 ___色
滴加KSCN溶液 無明顯現象 溶液變___色
反應原理 不反應 _________________________
結論 利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗Fe3＋的存在 淺綠
黃
紅
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
紅
Fe2＋、Fe3＋的檢驗
Fe3+的檢驗
答題模板
Fe3+的檢驗方法：
取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅色，證明存在Fe3+
科學探究與創新意識
概括歸納：
Fe2＋、Fe3＋的檢驗
Fe3+的檢驗
答題模板
Fe3+的檢驗方法：
取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅色，證明存在Fe3+
離子檢驗答題規范：取樣→加試劑→現象→結論
物質的檢驗利用性質的差異，抓特性
1、有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　　 )
A.鹽酸 B.燒堿溶液
C.硫氰酸鉀溶液 D.硝酸銀溶液
B
2.下列離子的檢驗方法合理的是(　　 )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變為紅褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
【問題 1】小明去醫院看病時，醫生建議小明服用琥珀酸亞鐵片治療缺鐵性貧血。小明通過閱讀說明書，產生了幾個疑問。——解析說明書
①該藥片為什么為薄膜衣片？
②為什么建議該藥與維生素C同時使用時，效果會更好呢？
防止Fe2+被氧化為Fe3+
維生素C具有還原性，將Fe3+還原為Fe2+
資料卡片：
①Fe2+是人體所吸收的主要形式，極易被氧化成Fe3+；Fe3+人體不好吸收，
②維生素C又叫L- 抗壞血酸，是一種水溶性維生素。具有較強的還原性。
【問題 1】小明去醫院看病時，醫生建議小明服用琥珀酸亞鐵片治療缺鐵性貧血。小明通過閱讀說明書，產生了幾個疑問。
①該藥片為什么為薄膜衣片？
②為什么建議該藥與維生素C同時使用時，效果會更好呢？
概括歸納：
+還原劑
+氧化劑
Fe
＋2
Fe
＋3
價態觀
主題二：鐵鹽和亞鐵鹽的轉化
實驗探究（實驗3-3）
探究：在盛有2 mL FeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉（維生素C），振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水（H2O2），又發生了什么變化
實驗 現象 離子方程式
在盛有2mlFeCl3溶液試管中，加入少量鐵粉（Vc），振蕩，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液
在盛有2mlFeCl2溶液試管中，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴氯水（H2O2）。
加鐵粉（Vc）后溶液由黃色變為淺綠色，滴加幾滴KSCN溶液后，無明顯現象
加KSCN溶液后不變色，加氯水后變紅色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2＋、Fe3＋相互轉化的實驗探究
鐵鹽和亞鐵鹽的轉化
宏觀辨識與微觀探析
【問題2】
在電子工業中常用覆銅板為基礎材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機、計算機、手機等電子產品中。用覆銅板制作印刷電路板原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。根據工業上制作印刷電路板的原理，可以利用覆銅板制作所需要的圖案。試著寫出這個過程的離子方程式，并思考如何處理使用后的“腐蝕液”。
處理方法：鐵的還原性置換并回收廢液中的銅，更環保。利用氯水等氧化劑氧化廢液中的Fe2+，實現腐蝕液的循環利用。
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
綠色化學
科學態度與社會責任
3、為除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3雜質，可選用的最佳藥品是 (　　 )
A．滴入KSCN溶液　　　 B．通入氯氣
C．加入銅粉 D．加入鐵粉
D
A
4、下列離子方程式書寫正確的是： （ ）
氯化亞鐵溶液中通入氯氣：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B. 銅粉加入到氯化鐵溶液中：
Cu+ Fe3+ = Fe2++Cu2+
C. 鐵片加入到稀鹽酸溶中:
Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
D. 鐵棒伸入到硫酸銅溶液中 :
2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
練
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Cl2(合理即可)
NaOH(或KOH等)
KSCN
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
5、下列物質之間有如下反應關系：
已知E轉化成C的現象是白色沉淀迅速
變為灰綠色，最后變為紅褐色。
回答：
(1)寫出下列物質的化學式：
A ，B ，D ，甲 ，
乙 ，丙 。
(2)寫出E→C反應的化學方程式：
鐵及其化合物
第2課時
課后作業
1、 FeSO4是化學實驗室中常用的一種試劑。在化學實驗中如何配制和保存FeSO4溶液？并思考如何配制100 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液。
2、思考Fe、Fe2+、Fe3+三者之間的關系，總結鐵三角的關系圖。
3、請同學們上網查閱資料，生產生活中哪些實例還與鐵及其重要化合物的性質有關？并整理出相關化學方程式或離子方式。
THANKS
謝謝聆聽

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