資源簡介

(共25張PPT)
1、通過化學反應速率的概念及其影響因素的學習，學會“變量控制”的科學方法，增強證據(jù)推理的意識。
2、能從微觀角度理解濃度和壓強對速率的影響，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析的化學學科核心素養(yǎng)。
化學反應速率的影響因素。
化學反應速率的影響因素。
爆炸
溶洞形成
這兩個反應一個非常快，而另一個非常慢，為什么？
本身性質(zhì)
兔子天生比烏龜跑的快。
對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是越慢越好？
思考與討論
有哪些因素能夠影響化學反應速率呢？
老師就是你的催化劑。
影響化學反應速率的因素
[問題]
我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學反應速率，此外，還有哪些反應條件會影響化學反應的速率？
[假設(shè)]
影響化學反應速率的因素可能有反應溫度、反應物濃度等。
[用品]
5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L 鹽酸、1mol/L 鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管。
探究
(1)反應溫度的影響
在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。
不同溫度環(huán)境 實驗現(xiàn)象
冷水
熱水
探究
探究
(1)反應溫度的影響
在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。
不同溫度環(huán)境 實驗現(xiàn)象
冷水
熱水
產(chǎn)生氣泡速率較快
產(chǎn)生氣泡速率較慢
結(jié)論：其他條件相同，升高溫度，加快反應速率。
探究
熱鍋上的螞蟻更著急。
(2) 反應物濃度的影響
步驟與試劑 比較各試管中的現(xiàn)象
試管1 5 滴 1 mol/L的HCl溶液； 各加入等量大理石小碎塊
試管2 5 滴 0.1mol/L的HCl溶液； 探究
探究
(2) 反應物濃度的影響
步驟與試劑 比較各試管中的現(xiàn)象
試管1 5 滴 1 mol/L的HCl溶液； 各加入等量大理石小碎塊
試管2 5 滴 0.1mol/L的HCl溶液； 試管1氣泡產(chǎn)生較快
試管2氣泡產(chǎn)生較慢
探究
結(jié)論：其他條件相同，增大反應物濃度，加快反應速率。
濃度大碰撞的機會多。
鐵粉、鐵絲與1 mol/L的硫酸反應誰快誰慢？為什么？
狀態(tài) 實驗現(xiàn)象
鐵粉
鐵絲
(3)固體表面積的影響
探究
探究
鐵粉、鐵絲與1 mol/L的硫酸反應誰快誰慢？為什么？
狀態(tài) 實驗現(xiàn)象
鐵粉
鐵絲
產(chǎn)生氣泡速率較慢
產(chǎn)生氣泡速率較快
(3)固體表面積的影響
探究
結(jié)論：其他條件相同，增大固體的表面積，加快反應速率。
圖6-16壓強增大，氣體濃度增大
對于有氣體參加的反應，改變壓強（改變?nèi)萜鞯娜莘e），反應速率如何變化？
思考與討論
c（B）＝
n（B）
V
結(jié)論：
其他條件相同，增大壓強(減小容器容積)，相當于增大反應物濃度，增大反應速率。
其他條件相同，減小壓強(增大容器容積)，相當于減小反應物濃度，減小反應速率。
下列調(diào)控反應速率的措施或?qū)嶒炛校謩e利用或體現(xiàn)了哪些影響反應速率的因素？
（1）向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。
（2）把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。
（3）做化學實驗時，為加速反應的進行，通常將塊狀或顆粒狀的固體試劑研細并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗。
（4）鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。
思考與討論
思考與討論
充入稀有氣體后，對于有氣體參加的反應，反應速率如何改變？
1、恒溫恒容時
充入稀有氣體
V不變
參加反應的氣體濃度不變
速率不變
2、恒溫恒壓時
充入稀有氣體
V增大
參加反應的氣體濃度減小
速率減小
影響因素 規(guī)律
本身性質(zhì) 反應物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應速率越快；
外 界 條 件 濃度 增大反應物的濃度，化學反應速率增大；
溫度 升高溫度，化學反應速率增大；
壓強 增大壓強（縮小體積），化學反應速率增大；
催化劑 一般地，使用催化劑能極大地加快反應速率
固體的表面積 增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快
其他 光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學反應速率
影響化學反應速率的因素
影響化學反應速率的條件 如何影響 實例
溫度
濃度
固體的表面積
催化劑
練習1、請根據(jù)已有知識和經(jīng)驗填寫下表。
練習2、下列措施中，不能增大化學反應速率的是（ ）。
A、Zn與稀硫酸反應制取H2 時，加入蒸餾水
B、Al在O2 中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片
C、CaCO3 與稀鹽酸反應生成CO2 時，適當升高溫度
D、KClO3 分解制取O2 時，添加少量MnO2
練習3、對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應條件時，生成SO3 的反應速率會如何變化？（在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”。）
改變條件 升高溫度 降低溫度 增大氧氣的濃度 使用催化劑 減小容器容積 恒容下充入Ne
生成SO3 的速率

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