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(共50張PPT)
趙健
新人教版 化學(xué) 必修第一冊(cè)
同學(xué)們好
歡迎來(lái)到化學(xué)課堂
meiyangyang8602
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請(qǐng)你思考！
為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？
大約110多種元素
超過(guò)一億種物質(zhì)
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說(shuō)明。
“緣” 何而“聚” ？
第三節(jié)
化學(xué)鍵
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表
趙健
第2課時(shí) 共價(jià)鍵鍵
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請(qǐng)你思考！
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
2H2O===2H2↑+ O2↑
通電
水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
共價(jià)鍵
趙健
01 共價(jià)鍵
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請(qǐng)你思考！
為什么形成水分子的氫原子為2個(gè)，氧原子為1個(gè)？
請(qǐng)結(jié)合氫和氧的原子結(jié)構(gòu)分析H2O的形成。
H
結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
+1
1
+8
2
6
O
O
·
·
··
··
H·
·H
·
·
O
··
·
·
H
H
用電子式表示
··
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共價(jià)鍵
H和O通過(guò)形成共用電子對(duì)的方式，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
O
·
·
··
H·
·H
··
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以氫氣在氯氣中燃燒為例分析HCl的形成
Ｃl2分子
H2 分子
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以氫氣在氯氣中燃燒為例分析HCl的形成
我只有一個(gè)電子太少了
我也少一個(gè)電子
e
Ｈ原子
Cl原子
e
e
e
e
e
e
e
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以氫氣在氯氣中燃燒為例分析HCl的形成
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1
電子轉(zhuǎn)移？
不穩(wěn)定
e
e
e
e
e
e
e
e
你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？
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以氫氣在氯氣中燃燒為例分析HCl的形成
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e
e
e
e
e
e
e
e
共用電子對(duì)
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共價(jià)鍵
1. 定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵
2. 成鍵粒子：原子
3. 成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的相互作用。
4. 成鍵原因：
①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和。由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；
②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；
③原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低
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請(qǐng)你思考！
下列物質(zhì)中是否存在共價(jià)鍵？你能總結(jié)出哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵嗎？
H2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、HCl、OH-、SO42-、NH4+
共價(jià)鍵存在于：
多原子單質(zhì)分子、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)
共價(jià)化合物：
含根的離子化合物 :
含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4....
HCl、 NH3....
只含有共價(jià)鍵的化合物
CO2 、 CO
OH-、SO42-、NH4+
趙健
02 共價(jià)化合物
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共價(jià)化合物
以共用電子對(duì)形成分子的化合物
物質(zhì)類別 常見代表物 性質(zhì)特點(diǎn)
共價(jià)化合物 ①非金屬氧化物：CO2、H2O ②非金屬氫化物：HCl、CH4 ③酸：H2SO4 、HNO3 ④大多數(shù)有機(jī)化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑤少數(shù)鹽：AlCl3 、FeCl3等 液態(tài)不能導(dǎo)電
熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)
只含有共價(jià)鍵的化合物才屬于共價(jià)化合物
（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）
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你知道嗎？
判斷下列物質(zhì)哪些存在共價(jià)鍵？
不存在
存在
存在
存在
存在
存在
存在
1. CaBr2
2. HF
3. CO2
4. HCl
5. HNO3
7. O2
8. NaOH
6. C2H5OH
9. NH4Cl
10. Na2SO4
11. Na2O2
存在
存在
非金屬氫化物
非金屬氧化物
酸
大多數(shù)有機(jī)物
堿
部分鹽
非金屬單質(zhì)
共價(jià)化合物
存在
存在
金屬過(guò)氧化物
單質(zhì)
離子化合物
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你知道嗎？
H2和HCl都是原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的，為什么HCl中H顯+1價(jià)、
Cl顯-1價(jià)，而H2中的原子卻不顯電性？
電子對(duì)不偏移
電子對(duì)偏向Cl
H
H
.
. Cl
：
H
●●
●●
共用電子對(duì)不偏移
共用電子對(duì)偏移
(偏向Cl而偏離H)
趙健
03
共價(jià)鍵的類型
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共價(jià)鍵的類型
物質(zhì) Cl2 HCl
結(jié)構(gòu)式
原子對(duì)電子的吸引能力
共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移
成鍵原子是否顯電性
鍵的類型
Cl-Cl
相同
不偏移
不顯電性
非極性鍵
H-Cl
Cl強(qiáng)于H
偏向Cl，偏離H
Cl顯負(fù)電，H顯正電
極性鍵
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共價(jià)鍵
1，指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
(H-O-O-H)
極性鍵
非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
練習(xí)
趙健
04
共價(jià)分子及表示方法
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共價(jià)分子及表示方法
(1)電子式
①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②不加中括號(hào)[ ]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)
③原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)
共價(jià)鍵電子式書寫規(guī)律
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共價(jià)分子及表示方法
分子
共價(jià)化合物電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
練習(xí)
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共價(jià)分子及表示方法
(2)結(jié)構(gòu)式
分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)
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共價(jià)分子及表示方法
1，寫出N2、CO2、NH3、CH4的電子式，結(jié)構(gòu)式
N2
CO2
NH3
CH4
N≡N
O=C=O
N
練習(xí)
：
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用電子式表示原子形成共價(jià)鍵
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
原子的電子式
分子的電子式
書寫格式：
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共價(jià)分子及表示方法
球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況
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共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型
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共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型
分子 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子結(jié)構(gòu)模型 空間結(jié)構(gòu)
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H–H
H–Cl
O=C=O
H–O–H
直線形
V形
正四面體
直線形
直線形
H–C–H
–
–
H
H
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【整理歸納】離子化合物和共價(jià)化合物
物質(zhì)類別 化學(xué)鍵 常見代表物 性質(zhì)特點(diǎn)
含有離子鍵
只含有共價(jià)鍵
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO
強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4
非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等
熔融態(tài)能導(dǎo)電
熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)
液態(tài)不能導(dǎo)電
熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)
共價(jià)化合物
離子化合物
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離子鍵和共價(jià)鍵的比較
鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵
形成過(guò)程 電子得失 形成共用電子對(duì)
成鍵微粒 陰、陽(yáng)離子 原子
成鍵本質(zhì) 陰陽(yáng)離子間靜電作用 共用電子對(duì)
成鍵元素 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間
一般是非金屬元素之間
存在 只存在于離子化合物中 非金屬單質(zhì)、
共價(jià)化合物、
部分離子化合物
電子式 以NaCl為例 以為HCl例
··
：
[ ]
+
－
·
Na
Cl
·
·
：
·
Cl
··
H
··
··
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練習(xí)
1. 寫出下列物質(zhì)的電子式。
①Na2O　　　　　
②Na2O2 　
③NaOH　　　　　
Na　O H
［　 ］
＋
—
×
×
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
×
×
Na O Na
［　 ］
2-
+
+
×
×
④HClO　　　　　
⑤H2O2　　　　　
H O O H
×
×
H O Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
②NH3
①CO2
→
→
· O ·
··
··
＋
· O ·
··
＋
C
··
×
×
×
×
3H
＋
：
· N
·
·
×
·
N
H
：
H
H
·
·
×
×
×
2. 用電子式表示下列分子的形成過(guò)程。
··
··
O
··
C
O
··
×
×
×
×
·
·
·
·
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練習(xí)
3、下列物質(zhì)的形成過(guò)程表示正確的是 (　　)
A. B.
C. D.
D
4、書寫下列物質(zhì)電子式
①Cl2：_____________； ②CO2：______________； ③NaOH：_______________；
④Na2S：_______________；⑤H2O2：_______________；
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請(qǐng)你試試！
從化學(xué)鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程。
微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
點(diǎn)燃
H2+Cl2 2HCl
宏觀：原子間的重新組合
H2
Cl2
HCl
HCl
趙健
05 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
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化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
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化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
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練習(xí)
（1）只有舊化學(xué)鍵斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化嗎？
不是。如食鹽的熔化
（2）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵會(huì)全部被破壞嗎
不是。如：(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞。
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水電解生成氫氣和氧氣，水受熱汽化成水蒸氣。
兩種變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？為什么？
水從液體變?yōu)闅怏w的變化過(guò)程化學(xué)鍵是否被破壞 為什么要吸收能量？
趙健
06 分子間作用力和氫鍵
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分子間作用力
1、范德華力：
分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。
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分子間作用力
O
H
H
O
H
H
分子間作用力(較弱)
化學(xué)鍵
(強(qiáng)烈)
（1）存在：分子之間
（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱
（3）主要影響：
物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度
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分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸點(diǎn)
熔點(diǎn)
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
溫度/℃
第VIIA族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)
與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
溫度/℃
×
×
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CBr4
CI4
沸點(diǎn)
熔點(diǎn)
鹵化物的熔沸點(diǎn)與
相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系
CCl4
×
組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。
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請(qǐng)你試試！
請(qǐng)預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低變化。
1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4
2) HF、HCl、HBr、HI
3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
4) NH3、PH3、AsH3、SbH3
反常？
氫鍵的存在
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一些氫化物的沸點(diǎn)
討論：觀察上圖，能得出什么樣的結(jié)論？
結(jié)論：H2O 、NH3 、HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高。
猜想：為什么H2O、NH3、HF的沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高？
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分子間作用力
2、氫鍵：
一種特殊的分子間作用力
強(qiáng)弱: 比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)
主要存在 F、O、N與H之間
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分子間作用力
2、氫鍵：
主要影響：熔沸點(diǎn)和溶解度
1）使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（如HF、H2O、NH3）
2）使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3極易溶于水）
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練習(xí)
1.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的(　 )
A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO3
2.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 ( )
A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4
D
D
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練習(xí)
3.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 ( )
A.碘升華 　　　　 B.干冰汽化
C.HCl氣體溶于水 D.酒精溶于水
4.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨氣化
C
AD
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練習(xí)
A

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