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(共14張PPT)
人教版(2019) 必修一
4.3.1 離子鍵
通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的形成，了解離子鍵和離子化合物的概念，能識別離子化合物（重點）。
掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方式，會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養的發展(難點)。
構成物質的基本微粒有：原子、分子、離子，而化學反應的實質是：原子的重新組合。那么，兩個或多個原子如如何重新組合形成新物質呢？
將氯化鈉熔融成自由移動的離子需要 801 oC;
將水分解則需要大約 3000 oC以上（與壓強有關）
NaCl
H2O分子
說明：在鈉離子與氯離子間或氫原子和氧原子間都存在著強烈的相互作用；
且這兩種作用力有很大差異。
化學鍵
定義：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
注意！！ 包括吸引和排斥
分類：共價鍵、離子鍵
H2O分子
O與H直接相鄰
H與H非直接相鄰
相互作用比較強烈
相互作用比較弱
離子鍵的形成 (以氯化鈉的形成過程為例)
Na+
Cl－
電子轉移
不穩定
穩定
體系能量降低
靜電作用
離子鍵：陰、陽離子結合的相互作用（成鍵本質：強烈的靜電作用）
離子化合物：許多陰、陽離子通過靜電作用便形成了離子化合物。
即：含離子鍵的化合物
離子鍵
思考與討論：
類比氯化鈉，能否列舉一些常見的離子化合物？
請根據常見的離子化合物，總結含有哪些元素的物質中更容易含有離子鍵？
強堿(NaOH、KOH)；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等大多數鹽；活潑金屬氧化物(Na2O、CaO)
靜電引力和靜電斥力
易形成陽離子和陰離子的元素
活潑金屬(第ⅠA族、ⅡA族)與活潑非金屬(第ⅥA族、Ⅶ A族)之間
活潑金屬元素和酸根離子之間
銨根離子和酸根離子之間
離子鍵
下列哪些物質是離子化合物？哪些存在離子鍵？
Na2O MgCl2 NH4Cl HCl
Na2O2 NaOH KNO3 SO2
經驗之談：
含有離子鍵的物質必為離子化合物；
離子化合物中一定含有離子鍵。
形成離子鍵肯定要有活潑金屬離子或 NH4+ 參與。
原子：H、O、Cl、Mg、Na
定義：在元素符號周圍用“ ” 或 “× ”來表示原子最外層電子的式子。
H
O
Cl
Mg
Na
Mg
2
Cl
O
2-
Na
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
離子：Cl-、O2-、Mg2+、Na2+
離子化合物：NaCl、Na2O、MgCl2
離子化合物的電子式：陰陽離子交替書寫，相同離子不能合并
電子較均勻分散在元素符號四周，每個方向不超過 2 個
陰離子要加方括號，并注明所帶電荷數；陽離子的電子式就是其離子符號。
下列電子式書寫正確的有（ )
Cl
E
F
G
H
D、G
用電子式表示離子化合物的形成過程
以氯化鈉形成為例：
類比上式，用電子式表示離子化合物 K2S、MgBr2 的形成過程：：
S
K
K
S
2-
K
K
Br
Mg
Br
Mg
2
Br
Br
注意：電子式、或用其表示離子化合物的形成過程時
1、離子須注明電荷數；
2 、相同的原子可以合并寫，相同的離子要分開寫；
3、陰離子要用方括號括起；
4、不能把 “→”寫成 “ =”
5、用箭頭表明電子轉移方向
能力提升
思考并討論：寫出上述離子化合物的電子式！
下列哪些物質是離子化合物？哪些存在離子鍵？
Na2O MgCl2 NH4Cl HCl
Na2O2 NaOH KNO3 SO2
[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-
: :
: :
Na+[:O:]2-Na+
: :
原子團的電子式如何書寫？

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