資源簡介

(共21張PPT)
化學研究的是構成宏觀物體的物質。
物質的組成與結構
物質的性質與變化
決定
引言
第一章 原子結構與性質
第二章 分子結構與性質
第三章 晶體結構與性質
原子
核外電子
(帶負電)
原子核
質子
中子
(帶正電)
(不帶電)
(不帶電)
1、原子的組成
第一節 原子結構
第1課時 能層與能級
基態與激發態 原子光譜
第一章 原子結構與性質
電子層
電子層數（n） 1 2 3 4 5 6 7
電子層符號
離核遠近 能量高低 K
L
M
N
O
P
Q
近
遠
低
高
能層
簡化模型
在多電子的原子中，電子分別在能量不同的區域運動。
1、核外電子總是盡可能地先排滿能量 的電子層。
2、第n層最多能最多容納 個電子。
4、次外層最多能容納 個電子，倒數第三層最多容納 個電子。
3、最外層最多容納 個電子(K層為最外層時最多容納2個)。
核外電子排布規律
氧
鎂
氬
鈉
+8
2 6
+11
2 8 1
+12
2 8 2
+18
2 8 8
低
2n2
8
18
32
一、能層與能級
核外電子按能量不同分成能層
1、能層(電子層)
（1）概念：
（2）表示方法及各能層最多容納的電子數
能層序數n 一 二 三 四 五 六 七
符號 K　 L　 M　 N　 O P Q
最多電子數 2=2×12 8=2×22 18=2×32 32=2×42 50=2×52 72=2×62 98=2×72
2×n2個(n為能層序數)
（3）能層越高，離電子核 ，電子的能量 .
越遠
越高
能量的高低順序為____________________________________。
E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
樓層
能層
2、能級（1）概念：
同一能層的電子，根據能量的不同還被分成不同的能級。
【思考】多電子原子中，同一能層的電子能量是否一定相同？
不一定
相應能層的序數+字母 等表示，如N能層的s能級表示為 。
s、p、d、f
4s
（2）表示方法及各能級最多容納的電子數
同一樓層的不同戶型
能級數_____該能層序數（n)
=
一個能層最多能容納2n2個電子(n為能層序數)
s、p、d、f能級可容納的最多電子數分別為1、3、5、7...的二倍。
相同
2×52 = 50
5s、5p、5d、5f等5個能級
各能級最多容納的電子數分別為2、6、10、14和18
2+6+10+14+18=50
D
A
【思考】第四能層的四個能級間的能量從低到高的順序為？
不同能層的s能級的能量順序為？
同一能層各能級的能量順序為：E(ns)< E(np)不同能層同一能級的能量順序：如E(1s)< E(2s)二、基態與激發態 原子光譜
1、基態原子：
2、激發態原子：
處于最低能量狀態的原子叫做基態原子
基態原子吸收能量，它的電子會躍遷
到較高能級，變為激發態原子
E0
基態原子
吸收能量
釋放能量
激發態原子
能量
光能
(主要形式)
E4
E3
E2
E1
發射光譜
吸收光譜
K
L
M
基態氫原子
K
L
M
能量
吸收能量
激發態氫原子
原子
處于最低能量狀態
基態原子
處于較高能量狀態
激發態原子
(電子躍遷到較高能級)
吸收能量
釋放能量
發射光譜
吸收光譜
光譜分析儀
3、原子光譜：各種原子的吸收光譜或發射光譜，總稱為原子光譜
鋰、氦、汞的發射光譜
鋰、氦、汞的吸收光譜
與電子躍遷有關的現象
霓虹燈
LED燈光秀
焰火
激光
熒光
如焰色試驗
原子光譜的應用
鑒定元素
發現新元素
堿金屬及其化合物灼燒時,原子中的電子獲得能量發生躍遷,原子從基態變為激發態(不穩定)。很快電子又躍遷回能量較低的軌道，以光的形式釋放能量,形成不同的焰色。鉀和鈉的結構不同，電子躍遷時能量的變化不同，則放出的光的波長不同，所以焰色不同
課本32頁12題
謝謝觀看
2、能級
（1）概念：
同一能層的電子，還被分成不同的能級。
就像樓房的同一層有不同的戶型
【思考】多電子原子中，同一能層的電子能量是否一定相同？
不一定
【思考】第四能層的四個能級間的能量從低到高的順序為？
不同能層同一能級的能量順序為？
同一能層各能級的能量順序為：E(ns)< E(np)不同能層同一能級的能量順序：如E(1s)< E(2s)就像居民樓一層樓可以有不同的戶型價格不同
不同樓層的同戶型的價格也不同
（高層比較貴）

展開更多......

收起↑