資源簡介

(共20張PPT)
第三節 氧化還原反應
第二課時 氧化劑、還原劑、氧化還原反應規律
知識回顧
元素化合價降低的物質被 ，發生
元素化合價升高的物質被 ，發生
氧化還原反應概念
1、氧化還原反應的特征是 （判定依據）
“升失氧；降得還”
元素化合價變化
電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）
氧化
（化合價變化原因）
2、氧化還原反應的本質是
降低
氧化反應
還原
還原反應
，物質發生
得到電子的元素化合價
還原反應
升高
，物質發生
失去電子的元素化合價
氧化反應
練一練
判斷下列化學反應是否是氧化還原反應，若是，請用“雙線橋”法表示該反應的電子轉移情況，并指明各物質發生的變化。
（1）
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）
（3）
（4）
CuO + CO = Cu + CO2

MnO2 + 4HCl濃 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O




練一練
MnO2 + 4HCl濃 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（3）

0
+2
+4
-1
化合價降低，得2e-,被還原（還原反應）
化合價升高，失2e-,被氧化（氧化反應）
（2）
CuO + CO = Cu + CO2

+2
0
+2
+4
化合價降低，得2e-,被還原（還原反應）
化合價升高，失2e-,被氧化（氧化反應）
新課講授
CuO + CO = Cu + CO2

+2
0
+2
+4
化合價降低，得2e-,被還原（還原反應）
化合價升高，失2e-,被氧化（氧化反應）
MnO2 + 4HCl濃 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

0
+2
+4
-1
化合價降低，得2e-,被還原（還原反應）
化合價升高，失2e-,被氧化（氧化反應）
【活動1】選擇合適的依據將上述2個反應中的反應物分成兩類
化合價升高
失電子
被氧化
KMnO4
還原劑
化合價降低
得電子
被還原
KMnO4
氧化劑
新概念—氧化劑、還原劑
1、氧化劑和還原劑：
氧化劑：得電子化合價降低的反應物，生成還原產物
還原劑：失電子化合價升高的反應物，生成氧化產物
氧化劑
還原產物
還原劑
氧化產物
失去3×2e- ,化合價升高，被氧化
得到2×3e-,化合價降低，被還原
+3
+4
0
+2
反應物 表觀特征 實質 變化過程 發生反應 生成物
Fe2O3
CO
化合價降低
得電子
化合價升高
失電子
被還原
還原產物
被氧化
氧化產物
還原反應
氧化反應
還原劑
“升、失、氧化、還原劑；
降、得、還原、氧化劑”
Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2
高溫
氧化還原反應模型
口訣
氧化劑
(1)氧化劑----反應物
還原劑----反應物
(2)還原產物----氧化劑被還原得到的產物
氧化產物----還原劑被氧化得到的產物
(3)被氧化 被還原
(4)得到電子 失去電子
(電子偏向) (電子偏離)
物質
元素
兩劑兩物指物質,被氧化被還原得失電子指元素
注意事項
2Na + Cl2 2NaCl
隨堂小練1
指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。
（3）
（1）
（4）
（2）
CuCl 2 + Zn Cu + ZnCl 2
氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
氧化劑
還原劑
氧化產物
還原產物
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化劑
還原劑
氧化產物
還原產物
還原產物
Cl2 + H2O HCl + HClO

氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
【注意】：
在有些反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質；氧化產物和還原產物可能是同一物質
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
e-
有得電子能力
有失電子能力
氧化性
還原性
新概念2—氧化性、還原性
以分類觀建構變化觀念
哪些類別的物質具有氧化性？
Cl2、O2、S等部分非金屬單質
KMnO4、濃H2SO4、HNO3、HClO等可降價的物質
+7 +6 +5 +1
Na、Mg、Al、Fe、Cu等金屬單質
H2S、S、H2、C、FeCl2等可升價的物質
-2 0 0 0 +2
哪些類別的物質具有還原性？
【結論】
（1）元素處于最高價：只有氧化性
（2）元素處于最低價：只有還原性
（3）元素處于中間價態：既有氧化性，又有還原性
【思考與討論】：
“價態律”
隨堂小練2
判斷下列物質是否具有氧化性或還原性。
HCl MnO2
氧化性
+1
-1
+4
-2
↑
↑
↓
↓↑
氧化性+還原性
+還原性
MnO2 + 4HCl濃 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

氧化劑
還原劑
【思考】為什么兩者反應， MnO2是氧化劑而HCl是還原劑？
【結論】MnO2 與HCl都可以既作氧化劑又做還原劑
概念了解
氧化性
還原性
氧化性和還原性的強弱比較
物質得失電子的難易程度
得電子能力越強
失電子能力越強
氧化性越強
還原性越強
與得失電子的多少無關
氧化性、還原性強弱比較
【方法一】根據氧化還原反應方程式比較
氧化還原兩性比，產物之性弱于劑。
氧化性：
氧化劑___氧化產物
>
還原性：
還原劑___還原產物
>
例如：
MnO2 + 4HCl濃 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
氧化性：
還原性：
MnO2 > Cl2
HCl > MnCl2
1、己知反應：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是（　　）
A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-
C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
D
試判斷下列物質Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由強到弱的順序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
隨堂小練3
I- ＞ Fe2+
Fe2+ ＞ Cl-
SO2 ＞ I-
結論：
氧化劑的氧化性越強；其對應的還原產物的還原性就越弱
還原劑的還原性越強，其對應的氧化產物的氧化性就越弱
氧化性、還原性強弱比較
【方法二】根據單質活動性順序
（1）金屬活動性：
K+ < ... < Fe2+ ...< H+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ …
K > ... > Fe >... > H2 > Cu > Hg > Ag > ...
還原性逐漸減弱
（2）非金屬活動性：
S < I2 < Br2 < Cl2 < F2
氧化性逐漸增強
S2- > I- > Br- > Cl- > F-
還原性逐漸減弱
氧化劑
氧化
性
還原
反應
得電
子
價降
低
被還
原
還原
產物
還原
劑
還原
性
氧化
反應
失電
子
價升
高
被氧
化
氧化
產物
具有
發生
生成
具有
發生
生成
物質
性質
反應
本質
特征
過程
產物
總結：
還(還原劑，具還原性) —升(價升高)—失(失電子)—氧(被氧化)
氧(氧化劑，具氧化性) —降(價降低)—得(得電子)—還(被還原)
——降得還
——升失氧
氧化還原反應知識結構圖總結
氧化劑>氧化產物；還原劑>還原產物
1、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發生的是 (　　)
A．2NaW＋Z2==2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2==2NaZ＋X2
C．2NaW＋Y2==2NaY＋W2
D．2NaZ＋X2==2NaX＋Z2
2、下列過程中，必須加入氧化劑才能實現的是 （ ）
A、HCl →H2 B、H2O→O2
C、H2SO4→SO2 D、Fe→Fe3O4
【課堂檢測】
B
D

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