資源簡介

(共24張PPT)
第一節 物質的分類與轉化
第二課時 物質的轉化
知識回顧
物質
純凈物
混合物
化合物
單質
金屬單質
非金屬單質
有機化合物
無機化合物
酸
堿
鹽
…
氧化物
物質的分類
物質的分類
物質的性質
物質之間的轉化關系
認識
認識
人類生活和生產所需要的新物質
制備
制備
物質分類作用
新課講授
同類物質往往具有相似的性質，如
一、酸、堿、鹽的化學性質
HCI
H2SO4
酸
堿
+
鹽
NaOH
Ca(OH)2
NaCl、Na2SO4
CaCI2、CaSO4
水
H2O
+
=
【活動一】回憶初中所學知識，概括出酸堿鹽的主要化學性質有哪些？舉出實例及發生的反應類型
酸的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式 ) 反應類型
Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O
置換反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
1、酸的化學性質
使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色
指示劑
與活潑金屬反應生成鹽與氫氣
與堿性氧化物反應生成鹽和水
與堿反應生成鹽和水
與某些鹽反應生成鹽和酸
堿的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式 ) 反應類型
復分解反應
復分解反應
/
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色
2、堿的化學性質
指示劑
與酸反應生成鹽和水
與酸性氧化物反應生成鹽和水
與某些鹽反應生成鹽和堿
鹽的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式 ) 反應類型
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
置換反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
酸、堿、鹽相互反應
小結：
3、鹽的化學性質
與金屬反應生成金屬和鹽
與酸反應生成鹽與酸
與堿反應生成鹽與堿
與鹽反應生成鹽與鹽
【思考】為什么不同的酸 (或堿 )具有相似的化學性質
宏觀辨識
組成相似
微觀探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32—
結構
決定
性質
【活動二】根據物質的組成和性質,試著寫出下列物質之間轉化的化學方程式。
二、物質的轉化
Ca → CaO → Ca（OH）2 → CaSO4
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
二、物質的轉化
Ca → CaO → Ca（OH）2 → CaSO4
O2
Ca(OH)2
CaO
H2O
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
O2
H2O
H2SO4、
SO3
金屬單質到鹽、非金屬到鹽的轉化
金屬 → 堿性氧化物 → 堿 → 鹽
O2
H2O
酸
酸性氧化物
非金屬 → 酸性氧化物 → 堿 → 鹽
O2
H2O
堿
堿性氧化物
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO4
CuSO4
SO3
【思考與交流】根據上面的轉化過程，寫出由金屬單質Na到Na2CO3、非金屬單質S到對應鹽CuSO4的轉化過程，并討論兩個物質系列之間可能發生的反應。
O2
H2O
H2CO3
CO2
O2
O2,催化劑
H2O
CuO
Cu(OH)2
物質間的轉化關系
金屬
堿性
氧化物
堿
鹽
非金屬
酸性
氧化物
酸
鹽
鹽
鹽+水
鹽+鹽
鹽+堿
鹽+酸
鹽+氫氣
金屬+鹽
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
【例題】采用不同方法制取MgCl2,并寫出反應的化學方程式
物質間的轉化關系應用
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCO3+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
MgSO4+ BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 ↓
Mg + Cl2 = MgCl2

①金屬+非金屬
②金屬+酸
③金屬+鹽
④氧化物+酸
⑤堿+酸
⑥鹽+酸
⑦鹽+鹽
閱讀課本P11正文第1-3段，展開合作探究

【問題1】從物質組成、性質，及物質間轉化關系的角度分析，如何制取NaOH，寫出反應的化學方程式
【問題2】工業生產中，還需要考慮哪些要素？
【問題3】現在工業上主要采用何種方法制取NaOH？
電解飽和食鹽水
堿性氧化物與水：Na2O + H2O = 2NaOH
鹽與堿：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
物質間的轉化關系應用
如何確定制取物質的方法？
①分類（分析待制取物質的類別）
②設計（應用常見物質轉化關系模型選擇反應物）
③優化（綜合考慮可行性、原料來源、成本高低和設備需求等因素）
④結論
確定制取物質方法的思路
【例題】
工業常用熟石灰制備方法——石灰消化法
將石灰石煅燒成氧化鈣后，經精選與水按1∶(3-3.5)的比例混合，生成氫氧化鈣料液經凈化分離除渣，再經離心脫水，干燥，即為氫氧化鈣成品。
（1）請寫出相應的化學反應方程式
（2）采用該方法制備氫氧化鈣主要時從哪些方面考慮的？
（2）原料(石灰石)來源豐富,價格便宜,生產成本低，對設備要求低。
（1）CaCO3 = CaO+CO2↑，CaO+H2O = Ca(OH)2
課堂小結
物質的分類及轉化
同類物質因為組成相似，往往具有相似的性質
酸的化學性質：
①與活潑金屬反應；②與堿性氧化物反應；③與堿反應；④與某些鹽反應； ④使石蕊變紅
堿的化學性質：
①與非金屬氧化物反應；②與酸反應；③與某些鹽反應；④使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍反應
鹽的化學性質：
①與金屬反應；②與酸反應；③與堿反應；④與某些鹽反應
物質的轉化：
根據物質的組成和性質，通過化學變化實現物質之間的轉化。 物質轉化過程中元素不會改變，這是考慮物質間如何轉化的基本。
課堂檢測
1、已知X和Y能發生如下反應：X＋Y = H2O＋鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是 ( )
A．X為酸、Y為堿
B．X為堿性氧化物、Y為酸
C．X為鹽、Y為堿
D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物
2、下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是（ ）
①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④酸性氧化物 ⑤酸
A． ① ② ③ B. ① ④
C． ② ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤
D
酸式鹽+堿NaOH+NaHCO3
D
3、下列物質間的轉化能一步實現的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH
B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl
D．FeSO4→CuSO4
4、A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其中所含元素相同的是（ ）
A．銅元素 B.碳元素 C．鐵元素 D.鈣元素
D
A
CaO
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
CaCl2
CaCO3。
鹽→堿 ，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓2NaOH
鹽→堿 ， CaCO3不溶于水，故不能與可溶性堿反應得到Ca(OH)2
鹽→鹽 ： 酸與鹽；堿與鹽，鹽與鹽，金屬與鹽
鹽→鹽 ：FeSO4與金屬銅、Cu(OH)2及可溶性銅鹽都不能反應
5、寫出下列物質之間轉化的化學方程式。
（1）Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu
（2）C → CO2 →CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2

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