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課題2 金屬化學性質(zhì)
第二課時 金屬活動性順序
一 情景導入
這是一顆奇異的“金屬樹”你想知道它是怎么制造出來的嗎？原理是什么？
回顧：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
并描述現(xiàn)象。
由現(xiàn)象和方程式說明什么問題？
這說明鐵的金屬活動性比銅的強，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來
二.新課
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（一） 金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)
步驟
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲侵入硫酸銅溶液中，過一會取出。
2.把一根潔凈的銅絲侵入硝酸銀溶液中，過一會取出。
3.把一根潔凈的銅絲侵入硫酸鋁溶液中，過一會取出。
現(xiàn)象
方程式
活動性
鋁+硫酸銅溶液
銅+硝酸銀溶液
鋁表面生成紅色固體，
溶液由藍色變無色
2AI+3CuSO4=
Al2(SO4)3+3Cu
銅表面生成銀白色固體溶液由無色變藍色
銅+硫酸鋁溶液
Cu +2AgNO3
Cu(NO3))2+2Ag
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
Al＞Cu
Cu＞Ag
Al＞ Cu
（一） 金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)
金屬 + 金屬化合物 新金屬 +新金屬化合物
（一） 金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)
Al Cu Ag
金屬活動性逐漸減弱
（二）常見金屬在溶液中活動性順序
金 屬 活 動 性 逐 漸 減 弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
氫
銅
汞
銀
鉑
金
嫁
給
那
美
女
身
體
細
纖
輕
統(tǒng)
共
一
百
斤
金屬活動性順序表
氫指的是氫元素不是氫氣，因為酸中沒有氫氣
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（二） 常見金屬在溶液中的活動性順序:
金屬活動性由強逐漸減弱
1
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
位于H之前的金屬，才能置換出稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）的氫
2
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
3
規(guī) 律
（三）總結(jié)思考
判斷金屬活動性強弱有哪些方法？
依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。
1
2
3
依據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)
依據(jù)金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)
（四）如何設(shè)計實驗驗證兩種金屬的活動性順序？
設(shè)計方法：
（1）驗證兩種金屬的活動性順序時，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性化合物溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來或根據(jù)與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷。
藥品：鋅片、銅絲、銀片、稀鹽酸、AgNO3溶液
操作與判斷：將取鋅片、銅絲、分別放入稀鹽酸中，驗證Zn和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液
中，驗證Cu和Ag的活動性順序。
設(shè)計方案1：“酸+金屬化合物。
（五）驗證三種金屬的活動性強弱
（五）驗證三種金屬的活動性強弱
設(shè)計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
設(shè)計原理：金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
設(shè)計方案2：“兩單夾一液”。
藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。
操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動
性順序。
設(shè)計方案3：“兩液夾一單”。
藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。
（五）驗證三種金屬的活動性強弱
課堂練習
1. 在學習金屬的化學性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是 (　　)
通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)
A
銅片表面始終沒有明顯變化
B
一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色
C
D
反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀
C
課堂練習
2.金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：Mn＋FeCl2=MnCl2＋Fe，下列說法錯誤的是 (　　)
D
A
該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B
C
D
錳的金屬活動性比鐵強
錳能置換出鹽酸中的氫
反應(yīng)前后元素化合價都不變
感謝聆聽

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