資源簡介

(共97張PPT)
氧化還原反應
01
從不同角度認識
氧化還原反應
從不同角度認識氧化還原反應
1.從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應（得氧失氧觀）：
2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑
失氧，被還原，發生還原反應
得氧，被氧化，發生氧化反應
（1）氧化反應∶物質得到氧的反應，如上面反應中C得氧，被氧化，發生了氧化反應。
（2）還原反應∶物質失去氧的反應，如上面反應中CuO失氧, 被還原，發生了還原反應。
（3）結論∶ 從得氧、失氧的角度看，反應過程中有氧得失的反應叫做氧化還原反應。
從不同角度認識氧化還原反應
對氧化還原反應的理解：
①氧化還原反應中，氧化反應和還原反應總是在一個反應中同時發生的，沒有先后順序。
從不同角度認識氧化還原反應
對氧化還原反應的理解：
②從有氧得失的角度可以判斷化學反應是否屬于氧化還原反應，但并不是發生氧化還原反應就一定有氧的得失。從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應只適用于有氧得失的反應，不能用于沒有氧得失的反應，具有局限性。
從不同角度認識氧化還原反應
2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(化合價升降觀)
反應①： 2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑
化合價降低, 被還原, 發生還原反應
+2 0 0 +4
化合價升高，被氧化，發生氧化反應
反應②： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
化合價升高，被氧化，發生氧化反應
0 +2 +2 0
化合價降低, 被還原, 發生還原反應
從不同角度認識氧化還原反應
2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(化合價升降觀)
（1）氧化反應∶ 物質所含元素化合
價升高的反應。如反應①中C元素
化合價從0價升高到＋4價，C被氧
化，發生了氧化反應;反應②中Fe
元素化合價從0價升高到＋2價，
Fe被氧化，發生了氧化反應。
（3）結論：從反應前后元素化合價變化的角度考慮，只要反應前后有元素化合價發生變化的反應，就叫做氧化還原反應。
從不同角度認識氧化還原反應
2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(化合價升降觀)
（2）還原反應∶物質所含元素化合
價降低的反應。如反應①中Cu元素
化合價從＋2價降低到0價，CuO被
還原，發生了還原反應;反應②中
Cu元素化合價從+2價降低到0價，
CuSO4被還原，發生了還原反應。
從不同角度認識氧化還原反應
{敲黑板} 一些特殊物質中元素的化合價∶
NaH（H -1價）、NaBH4（H∶-1價）、Na2O2（O∶-1價）
HCIO（Cl∶＋1價）、HCIO2（Cl∶+3價）、HCIO3 （Cl∶+5價）、HCIO4（CI∶+7價）、K2FeO4（Fe +6價）、
H2C2O4（C∶+3價）、CaC2（C∶-1價）、Na2S2O3（S∶+2價）、Na2S2O8（S∶+6價）、FeS2（Fe∶+2價，S∶-1價）、
CuFeS2（Cu+2價，Fe∶＋2價，S∶-2價）、
Cu2S（Cu∶+1價，S∶-2價）等。
從不同角度認識氧化還原反應
化合價變化與氧化還原反應的關系：
①并非只有有氧得失的反應才是氧
化還原反應，凡是有元素化合價升
降的化學反應都是氧化還原反應，元素化合價升降是氧化還原反應的外在特征，可用來判斷化學反應是否為氧化還原反應。
從不同角度認識氧化還原反應
化合價變化與氧化還原反應的關系：
②在氧化還原反應中，并不是所有元素化合價
都發生改變, 也不是一定有兩種元生改變, 例如∶
Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 中Cl元素的化合價沒有改變;
3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O 中只有Cl元素的化合價發生改變，
2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2 中Fe、Cl、Br三種元素的化合價都發生改變。
從不同角度認識氧化還原反應
化合價變化與氧化還原反應的關系：
③在氧化還原反應中，元素化合價的升高與降低一定同時發生，且化合價升高總數等于化合價降低總數。
從不同角度認識氧化還原反應
3.從電子轉移的角度認識
氧化還原反應:(電子轉移觀)
反應①：有電子得失的反應
2Na+Cl2 點燃 2NaCl
失電子，化合價升高，被氧化
0 0 +1 -1
得電子，化合價降低，被還原
從不同角度認識氧化還原反應
3.從電子轉移的角度認識
氧化還原反應:(電子轉移觀)
反應②：有共用電子對偏移的反應
H2+Cl2 點燃 2HCl
電子對偏離，化合價升高，被氧化
0 0 +1 -1
電子對偏向，化合價降低，被還原
從不同角度認識氧化還原反應
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應:(電子轉移觀)：
（1）氧化反應∶物質所含元素的原子失去電子（或電子對偏離）的反應。如反應①中鈉元素的化合價升高，被氧化，發生氧化反應，其實質是鈉原子失去電子；
反應②中氫元素的化合價升高，被氧化，發生氧化反應，其實質是共用電子對偏離氫原子。
從不同角度認識氧化還原反應
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應:(電子轉移觀)：
（2）還原反應∶物質所含元素的原子得到電子（或電子對偏向）的反應。如反應①中氯元素的化合價降低，被還原，發生還原反應，其實質是氯原子得電子;
反應②中氯元素的化合價降低，被還原，發生還原反應，其實質是共用電子對偏向氯原子。
從不同角度認識氧化還原反應
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應:(電子轉移觀)：
結論∶從電子轉移的角度考慮，化學反應中凡是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應叫做氧化還原反應。
從不同角度認識氧化還原反應
巧記：熟記口訣”失升氧化還原性”，對應的含義為“失去電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，體現還原性”
化合價升高，失去電子，發生氧化反應
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合價降低，得到電子，發生還原反應
氧化還原反應
宏觀表現：元素化合價升降
微觀本質：電子轉移
(電子得失或共用電子對偏移)
元素化合價的升降是氧化還原反應的外在特征，電子轉移才是氧化還原反應的本質。二者的關系是"本質決定特征，特征反映本質"。
02
氧化還原反應
與4種基本反應類型的關系
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系：
化合反應
A+B=AB
分解反應
AB=A+B
置換反應
A+BC=B+AC
復分解反應
AB+CD
=AD+CB
氧化還原反應的實例
非氧化還原反應的實例
2H2+O2 點燃 H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
①化合反應不一定是氧化還原反應;
②有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
NH4HCO3 △ NH3↑
+CO2↑+H2O
①分解反應不一定是氧化還原反應;
②有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
Fe+CuSO4
=FeSO4+Cu
HCl+KOH
=KCl+H2O
置換反應一定是氧化還原反應
復分解反應一定不是氧化還原反應
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
①有單質參與的化學反應不一定是氧化還原反應，如3O2 放電 2O3。
②無單質參與的化合反應也可能是
氧化還原、反應，如 H2O2+SO2=H2SO4。
③四種基本反應類型不能包含所有的化學反應，如反應 Fe2O3+3CO △ 2Fe＋3CO2 不屬于四種基本反應類型中的任何一種，但它有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應。
03
針對練習
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
1. 下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
2.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（ ）
A．鋁鍋表面生成致密的氧化膜(Al2O3)
B．鐵制菜刀生銹
C．大理石與鹽酸反應制CO2
D．白磷自燃
C
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
3.下列對復分解反應、分解反應、化合反應、置換反應與氧化還原反應關系表述正確的是（ ）
A．復分解反應絕大部分是非氧化還原反應
B．置換反應一定屬于氧化還原反應
C．化合反應全部屬于非氧化還原反應
D．分解反應全部屬于氧化還原反應
B
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
4.下表中，對化學反應類型判斷錯誤的是（ ）
A
選項 化學方程式 反應類型
A N2O4 2NO2 分解反應，
或氧化還原反應
B 2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3 置換反應，
或氧化還原反應
C FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 復分解反應，
或非氧化還原反應
D 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 化合反應，
或氧化還原反應
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
5.對下列氧化還原反應中轉移電子數的判斷，不正確的是（ ）
A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B．3Cl2+6KOH △ 5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e-
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
A
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
6. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ ）
A．2H2＋O2 點燃 2H2O
B．2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．CuO＋CO △ Cu＋CO2
D．C＋FeO 高溫 Fe＋CO↑
C
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
7. 化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：
①CO2＋C 高溫 2CO ②Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O2 點燃 2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g) 高溫 Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO △ Cu＋CO2
⑦2H2O 通電 H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中屬于化合反應的有 (填序號，下同)，屬于置換反應的有 。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是 。
(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是 。
(4)上述反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是 。
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是 。
①④⑧
⑤
②⑧
⑦
③
電子轉移
氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
8. 下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是 。
A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2=2NO2
C．CuO＋H2 △ Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
E．2NO＋O2=2NO2 F．CO2＋CaO=CaCO3
G．NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O H．2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑
I．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ J．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
K．HCl＋KOH=KCl＋H2O L．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
DFGKL
△
03
氧化劑和還原劑
氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑基本概念：
（1）氧化劑和還原劑∶
氧化劑：在反應時所含元素的化合價降低，即得到電子（或電子對偏向）的反應物。
注意：
①氧化劑和還原劑均指反應物
還原劑：在反應時所含元素的化合價升高，即失去電子（或電子對偏離）的反應物。
氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑基本概念：
（2）氧化產物和還原產物∶
氧化產物∶還原劑在反應中失去電子（或電子對偏離）后被氧化成的生成物。
注意：
②氧化產物和還原產物均指生成物。
還原產物∶氧化劑在反應中得到電子（或電子對偏向）后被還原成的生成物。
氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑基本概念：
（3）氧化性和還原性∶
氧化性∶物質得到電子的能力。在氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性，得到電子后，化合價降低，被還原。
還原性∶物質失去電子的能力。在氧化還原反應中，還原劑具有還原性，失去電子后，化合價升高，被氧化。
注意：③氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子的數目無關。如Na原子能失去1個電子，Al原子可失去3個電子，但Na的還原性比 Al強。
氧化劑和還原劑
三組概念之間的關系：氧化還原反應的三組概念之間存在一定的關系，具體為"氧化劑具有氧化性，發生還原反應時得到電子，被還原生成還原產物;還原劑具有還原性，發生氧化反應時失去電子，被氧化生成氧化產物"。為方便理解，可用下圖表示∶
氧化劑和還原劑
三組概念之間的關系：
在氧化還原反應中, 氧化劑和
還原劑可以是不同種物質, 如
反應H2+CuO △ Cu+H2O中,
氧化劑是CuO, 還原劑是H2;
也可以是同種物質, 如∶反應3NO2+H2O=2HNO3＋NO中，NO2既是氧化劑又是還原劑。同理氧化產物和還原產物可以是不同種物質, 如上述氫氣還原氧化銅的反應中，氧化產物是H2O，還原產物是Cu; 也可以是同種物質，如反應 2H2S +SO4=3S↓ ＋2H2O中，S既是氧化產物又是還原產物。
氧化劑和還原劑
2.常見的氧化劑與還原劑：
常見的
氧化劑
①非金屬單質∶Cl2、O2、Br2等;
②含有高價態元素的化合物∶濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等;
③某些高價態金屬離子∶Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等;
④過氧化物∶Na2O2、H2O2等;
⑤HCIO、ClO-等
氧化劑和還原劑
2.常見的氧化劑與還原劑：
常見的
還原劑
①活潑金屬單質∶K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;
②非金屬元素的離子及低價態化合物∶S2-、I-、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
③低價態陽離子∶Fe2+、Cu+等;
④非金屬單質及氫化物∶H2、C、NH3、H2S等
注意：在氧化還原反應中，大部分非金屬單質往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主如反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表現出氧化性又表現還原性。
04
氧化性、還原性
強弱的比較
1.根據氧化還原反應方程式比較：
氧化性、還原性強弱的比較
氧化劑+還原劑→還原產物+氧化產物
(氧化性) (還原性) (還原性) (氧化性)
被還原
被氧化
在同一反應中，氧化性∶氧化劑>氧化產物，還原性∶還原劑＞還原產物。
例如∶Fe＋CuSO4=Cu＋ FeSO4中，
氧化性∶Cu2+>Fe2+，還原性∶Fe>Cu
2.根據元素的活動性順序比較：
（1）根據金屬活動性順序比較
金屬元素的金屬性越強，其單質的還原性就越強，越容易失去電子;其對應陽離子（Fe對應Fe2+）的氧化性越弱，越難得到電子。
重難點:氧化性、還原性強弱的比較
2.根據元素的活動性順序比較：
（2）根據非金屬活動性順序比較
非金屬元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強，越易得到電子;其對應陰離子的還原性越弱，越難失去電子。
重難點:氧化性、還原性強弱的比較
2.根據元素的活動性順序比較：
(3）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，反之越弱。例如∶
①MnO2＋4HCI(濃) △ MnCl2＋Cl2↑+2H2O
2KMnO4＋16HCI(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
重難點:氧化性、還原性強弱的比較
氧化性：
KMnO4＞MnO2
②Na、Mg、Al單質與H2O的反應情況如下，Na與冷水劇烈反應，Mg與水加熱條件下才反應，
Al與水加熱條件下也難反應。
還原性∶
Na>Mg>Al
2.根據元素的活動性順序比較：
(4)根據氧化產物的價態高低判斷
當還原劑在相同的條件下與不同的氧化劑發生氧化還原反應時，可由對應氧化產物中相同變價元素價態的高低判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑中元素的價態升得越高，氧化劑的氧化性越強。例如∶2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3，Fe＋S △ FeS，則氧化性∶Cl2>S。
重難點:氧化性、還原性強弱的比較
（1）同種元素，一般價態越高，氧化性越強;價態越低，還原性越強。
如氧化性∶Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；
還原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如 HCIO的氧化性比HClO3和HClO4都強。
重難點:氧化性、還原性強弱的比較
（2）某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強弱與下列因素有關。
重難點:氧化性、還原性強弱的比較
①溫度: 如熱濃硫酸的氧化性強于冷濃硫酸的氧化性; 熱濃鹽酸的還原性強于冷濃鹽酸的還原性。
②濃度: 如硝酸的濃度越大其氧化性越強; 濃鹽酸的還原性強于稀鹽酸。
③酸堿性∶ 如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強；NO3- 在中性或堿性環境中幾乎無氧化性，在酸性條件下具有較強的氧化性。
03
針對練習
氧化性、還原性強弱的比較
9. 下列有關氧化還原反應的說法正確的是（ ）
A．反應的本質是化合價的變化
B．氧化劑中一定有元素的化合價降低
C．氧化劑和還原劑一定是不同的物質
D．化合價發生變化的元素一定不是同種元素
B
氧化性、還原性強弱的比較
10. 氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎，化學方程式為4NH3+5O2 催化劑 4NO+6H2O，該反應中的氧化劑是（ ）
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
B
△
氧化性、還原性強弱的比較
11. 下列物質中沒有表現還原性的是（ ）
A．Si→SiO2 B．H2S→SO2
C．SO2→SO3 D．HNO3→NO
D
氧化性、還原性強弱的比較
12. 某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、SO42-、Cu2+
B．Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．H+、K+、OH-、NO3-
D．NO3-、I-、H+、Mg2+
A
氧化性、還原性強弱的比較
13. 下列轉化一定需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
A．H2S→SO2
B．KClO3→KCl
C．CaCO3→CaO
D．Cl2 →NaClO
A
氧化性、還原性強弱的比較
14. 氯酸鉀與濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．Cl2為氧化產物，KCl為還原產物
B．鹽酸只體現還原性
C．該反應表明Cl2的氧化性比KClO3強
D．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5∶1
D
氧化性、還原性強弱的比較
15. 已知反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。下列說法不正確的是（ ）
A．氧化性：Cl2＞I2
B．還原性：HI＞FeCl2
C．反應①中氧化劑與氧化產物的個數之比為1∶2
D．反應③中每生成1個FeCl2轉移1個電子
C
氧化性、還原性強弱的比較
16. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。則下列說法中正確的是（ ）
A．H2C2O4在反應中是還原劑
B．每轉移1個e-，能得到1個氣體分子
C．KClO3失去電子，化合價降低，發生還原反應
D．在反應中CO2是還原產物
A
氧化性、還原性強弱的比較
17. 某同學在做實驗時引發了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發生以下反應： 2Mg＋CO2 點燃 2MgO＋C，下列關于該反應的判斷中不正確的是（ ）
A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是氧化產物
B．由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞C
C．CO2作氧化劑，表現氧化性，發生還原反應
D．Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
D
氧化性、還原性強弱的比較
18. 硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉化的流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．轉化過程中參與循環的離子只有Fe2+
B．轉化過程有四種元素的化合價發生了變化
C．過程Ⅲ中發生的反應為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
D．氧化性由強到弱的順序：S>Fe3+>O2
C
氧化性、還原性強弱的比較
19. 鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：①TI3++2Ag=TI++2Ag+ ②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列離子氧化性比較順序正確的是（ ）
A．TI3+>Fe3+> Ag+ B．Ag+>TI3+>Fe3+
C．TI3+>Ag+>Fe2+ D．TI3+＜Ag+＜Fe3+
C
氧化性、還原性強弱的比較
20. 硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，
將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3
的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖
所示。下列說法正確的是（ ）
A．過程Ⅰ發生反應的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．x=1時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的個數之比為2：1
C．處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少
D．該轉化過程的實質為NOx被H2還原
D
05
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
1.雙線橋法：
(1)表示意義∶表示反應前后同一元素原子或離子間的電子轉移情況
(2)書寫的基本步驟∶
標價態
正確標出反應前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關系
連雙線
一條線
一條線
始于氧化劑中的降價元素
止于還原產物中的相應元素
始于還原劑中的升價元素
止于氧化產物中的相應元素
注得失
注明"得到"或"失去"電子的總數
如：CuO+H2 △ Cu+H2O
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
得到2e-，化合價降低，被還原
+2 0 0 +1
失去2 x e- ，化合價升高，被氧化
(3)注意事項：
①箭頭和箭尾必須連接同一元素, 并且箭頭指向生成物, 箭尾連接反應物;
②線橋上必須標明"得到"或"失去"，并且得到和失去的電子總數應相等;
③用雙線橋法標電子轉移數目時，用a x be- 的形式表示，a表示得電子或失電子的原子個數，b表示每個原子失去或得到的電子數，當a=1時，可以直接寫為be-;當b=1時，要寫為a x e-。
2.單線橋法：
(1)表示意義∶表示反應物中變價元素原子的電子轉移情況。
(2) 書寫基本步驟∶
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
標價態
正確標出反應前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關系
連雙線
一條線
始于還原劑中化合價升高的元素
止于氧化劑中化合價降低的元素
標出轉移電子的總數
注得失
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
如：CuO+H2 △ Cu+H2O
2e-
(3)注意事項：
①箭頭和箭尾不能跨過“=”，
也就是箭頭和箭尾所連接的都是反應物；
②單線橋表示反應物中變價元素原子的電子轉移情況, 箭頭指向化合價降低的元素, 箭尾連接化合價升高的元素;
③不需標明"得到"或"失去"，只需標明電子轉移數目，線橋上只寫ne-（即只寫電子轉移的總數），不能寫成a× be- 的形式。
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
21. 下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是（ ）
C
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
22. 下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是（ ）
B
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
23. 下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是（ ）
D
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
24. 填空。
(1)分析下列反應的化學方程式, 是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目, 指出被氧化和被還原的元素。
①2Na+Cl2 點燃 2NaCl： 。
②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O： 。
(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。
①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl： 。
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑： 。
非氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應中
表示電子轉移的方法
25. 標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移情況，其中(6)同時用單線橋法標出電子轉移情況。
(1)4P＋5O2 點燃 2P2O5： 。
(2)WO3＋3H2 高溫 W＋3H2O： 。
(3)MnO2＋4HCl(濃) △
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑： 。
(4)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O： 。
(5)Cl2＋2NaOH
=NaCl＋NaClO＋H2O： 。
(6)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O： 。
06
氧化還原反應的規律
1.守恒規律：
還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數=氧化劑化合價降低的總數=還原劑化合價升高的總數。
應用∶氧化還原反應方程式的配平和相關計算。
重難點:氧化還原反應的規律
2.強弱規律：
還原劑 + 氧化劑 → 氧化產物+還原產物
(強還原性) (強氧化性) (弱氧化性) (弱還原性)
重難點:氧化還原反應的規律
ne-
還原性∶還原劑>還原產物;氧化性∶氧化劑>氧化產物。
應用∶ 物質間氧化性（或還原性）強弱的比較或判斷氧化劑（或還原劑）和有還原性（或氧化性）的物質在一定條件下能否發生反應。
3.先后規律：
（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性∶I->Fe2+>Br-，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性∶Fe2+>Br-，所以氯氣的量不足時首先氧化 Fe2+;把氯氣通入 Fel2 溶液時，因為還原性∶I->Fe2+，所以氯氣的量不足時首先氧化I-。
重難點:氧化還原反應的規律
重難點:氧化還原反應的規律
3.先后規律：
（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性∶
Fe3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應，然后再依次與Cu2+、H+反應。
應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應發生的先后順序。
4.價態規律：
（1）高低規律
元素處于最高價態時，只有氧化性;元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性;元素處于最低價態時，只有還原性。
應用∶判斷物質的氧化性、還原性。
重難點:氧化還原反應的規律
4.價態規律：
（2）歸中規律
①同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，
高價態+低價態→中間價態，即"只靠攏，不交叉"。
重難點:氧化還原反應的規律
如：H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑ + 2H2O（√)
得到2e-
-2 +6 0 +4
失去2 e-
S：
-2 0 +2 +4 +6
不交叉，正確
4.價態規律：
（2）歸中規律
①同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，
高價態+低價態→中間價態，即"只靠攏，不交叉"。
重難點:氧化還原反應的規律
如：H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑ + 2H2O（×)
得到6e-
-2 +6 0 +4
失去6 e-
S：
-2 0 +2 +4 +6
有交叉重合，錯誤
4.價泰規律：
（2）歸中規律
①同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，
高價態+低價態→中間價態，即"只靠攏，不交叉"。
重難點:氧化還原反應的規律
如：KClO3＋6HCI(濃) = KCl＋3Cl2↑+3H2O（√)
失去5×e-
+5 -1 0
得到5 e-
Cl：
不交叉，正確
-1 0 +1 +3 +5 +7
4.價態規律：
（2）歸中規律
①同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，
高價態+低價態→中間價態，即"只靠攏，不交叉"。
重難點:氧化還原反應的規律
如：KClO3＋6HCI(濃) = KCl＋3Cl2↑+3H2O（×)
失去6×e-
+5 -1 -1 0
得到6 e-
Cl：
-1 0 +1 +3 +5 +7
有交叉重合，錯誤
4.價態規律：
（2）歸中規律
②同種元素相鄰價態間不發生化學反應。
應用∶判斷同種元素不同價態的物質間是否發生氧化還原反應。
如∶SO2有還原性，濃H2SO4有強氧化性，但二者不能反應，是因為S元素的＋4價與+6價之間無中間價態。
重難點:氧化還原反應的規律
4.價態規律：
（3）歧化規律
特征∶只有一種元素的中間價態發生氧化還原反應，生成該元素的高價態和低價態物質，
即中間價態→高價態+低價態。
重難點:氧化還原反應的規律
如：3S+6KOH △ K2SO3 ＋2K2S↑+3H2O
失去4e-
得到2× 2e-
重難點:氧化還原反應的規律
26. （多選）在常溫下發生下列反應：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（ ）
A．溶液中可能發生反應Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．氧化性強弱順序為XO4-＞Z2＞B2＞A3+
C．Z2在①③反反應中作氧化劑
D．X2+是XO4-的氧化產物
C D
重難點:氧化還原反應的規律
27. 下列對溶液中的反應：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的敘述中正確的是（ ）
①X被氧化　 ②X是氧化劑　
③X具有還原性　 ④Y2＋是氧化產物　
⑤Y2＋具有還原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋強
A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥
D
重難點:氧化還原反應的規律
28. 用下列方法均可以制得氧氣(注：Na2O2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價)：①2KClO3=2KCl+3O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ③2HgO △ 2Hg+O2若要制得相同質量的氧氣，則在反應過程中轉移的電子數之比為（ ）
A．3∶2∶1 B．1∶1∶1 C．2∶1∶2 D．1∶2∶1
C
重難點:氧化還原反應的規律
29. 管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。發生的反應為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A．Cl2發生氧化反應
B．NH3既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的NH3與被還原的Cl2的分子數之比為2∶3
D．每有一個NH3分子發生反應，轉移6個電子
C
重難點:氧化還原反應的規律
30. 某反應過程中存在Zn、NO3-、Zn2+、NH4+、H+和H2O六種粒子，在反應過程中測得Zn2+、NO3-的數目(N)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．氧化性：HNO3＞Zn2+
B．Zn被氧化，發生氧化反應
C．氧化產物與還原產物個數比為1∶4
D．每生成3個NH4+，反應轉移24個電子
C
重難點:氧化還原反應的規律
31. 完成下列問題
(1)在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。
(2)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中還原劑和氧化劑的質量比 。
Fe3+ 、Mg2+ 、H+
S2-、I-
Fe2+、S
1:2
07
氧化還原反應方程式的配平
氧化還原反應方程式的配平
1.氧化還原反應方程式配平的基本原則：
三
大
原
則
得失
電子守恒
氧化劑和還原劑得失電子總數相等
化合價升高總數=化合價降低總數
質量守恒
反應前后原子的種類和個數不變
電荷守恒
離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數相等
氧化還原反應方程式的配平
2.氧化還原反應方程式配平的一般步驟：
五
個
步
驟
標變價
標明反應前后變價元素的化合價
列得失
列出化合價的變化值
求總數
通過求最小公倍數使化合價升、降總數相等
配系數
確定氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物的化學計量數, 用觀察法配平其他物質的化學計量數
檢查是否滿足質量、電荷、得失電子守恒
查守恒
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氧化還原反應方程式的配平
32. 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A．將Na2O2加入足量的稀鹽酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
D
氧化還原反應方程式的配平
33. 反應aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判斷正確的是（ ）
A．b=c，M2+是還原劑
B．b=c，H2O是氧化產物
C．a=2，O2是氧化劑
D．d=4，M3+是氧化產物
A
氧化還原反應方程式的配平
34. 配平下列氧化-還原反應
(1)____KNO2=____K2O＋____NO＋____O2； 。
(2)____P＋____KOH＋____H2O=____PH3＋____KH2PO2； 。
(3)____P＋____CuSO4＋____H2O=____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4； 。
(4)____P＋____CuSO4＋____H2O=____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4； 。
(5)____HClO3＋____P4＋____H2O=____HCl＋____H3PO4； 。
(6)____Fe(OH)3＋____NaOH＋____Cl2=____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O； 。
氧化還原反應方程式的配平
34. 配平下列氧化-還原反應
(7)____KI＋____H2SO4=____I2＋____H2S＋____KHSO4＋____H2O； 。
(8)____PbO2＋____H2SO4=____PbSO4＋____O2＋____H2O； 。
(9)____AsH3＋____AgNO3＋____H2O=____As2O3＋____Ag＋____HNO3； 。
(10)____NH4ClO4=____N2↑＋____HCl↑＋____O2↑＋____H2O； 。
(11)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O； 。
(12)____NO2＋____NaOH=____NaNO2＋____NaNO3＋____H2O； 。
氧化還原反應方程式的配平
35.缺項配平類
(1)配平下列離子方程式
①___MnO4-＋ ___H2O2＋________ = ___Mn2＋＋ ___O2↑＋ ___H2O 。
② ___ClO－＋___Fe(OH)3＋________ = ___Cl－＋___FeO42-＋___H2O 。
③___Mn2+＋___ClO3-＋___H2O=___MnO2↓＋___Cl2↑＋________。
(2)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。 。
________＋________＋________=_____AlN＋________
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