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第12講 溶液（第1課時）
第三章 走進(jìn)溶液世界
授課人：
目錄
CONTENTS
一、
物質(zhì)的溶解性
二、
飽和溶液和不飽和溶液
三、
物質(zhì)的溶解度
第一部分
Part One
課堂導(dǎo)入
一、課堂導(dǎo)入
【變魔術(shù)】
物質(zhì)是怎樣溶解到水里的呢？
一、物質(zhì)的溶解性
懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里的混合物。
乳濁液：小液滴分散到液體里的混合物。
特征：不均一、不穩(wěn)定，靜置片刻后下沉
特征：不均一、不穩(wěn)定，靜置片刻后分層
1.分散系
如：泥水
如：牛奶、油水
溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，
形成均一、穩(wěn)定的混合物。
特征：均一、穩(wěn)定
如：食鹽水、蔗糖溶液
（濃度恒定）（久置不分層）
一、物質(zhì)的溶解性
問題：衣服上的油脂洗不掉時，用什么洗？
可用汽油擦拭除去。
演示：植物油在水和汽油中的分散情況
汽油
植物油
乳濁液
溶液
水
植物油
一、物質(zhì)的溶解性
（2）溶劑：溶解物質(zhì)的水（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）叫做溶劑。
蔗糖
溶質(zhì)
水
溶劑
溶液
2、溶液組成:
溶液由溶質(zhì)和溶劑組成
（1）溶質(zhì)：溶于水的物質(zhì)（起溶解作用的物質(zhì)）叫做溶質(zhì)。
（3）m溶液= m溶質(zhì)+ m溶劑
一、物質(zhì)的溶解性
思考：如何判斷溶質(zhì)和溶劑？
溶質(zhì) 溶劑
固體、液體、氣體 水
固體、氣體 液體
液體（量少） 液體（量多）
先讀為溶質(zhì) 后讀為溶劑
注意：若兩種液體中一種液體為水，量不管多少均為溶劑
質(zhì)量或體積
一、物質(zhì)的溶解性
1.溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。
為什么悶熱的夏天在雷雨前，魚兒要游到水面上來呼吸？
一、物質(zhì)的溶解性
思考：物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)呢？
溫度
溶質(zhì)種類
溶質(zhì)的量
溶劑種類
溶劑的量
溶質(zhì)顆粒大小
溶解時是否攪拌
一、物質(zhì)的溶解性
如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小
討論：如何比較NaCl、KNO3的溶解性大小？
NaCl
KNO3
不行
以下3種情況，能否說明KNO3 比NaCl 易溶與水呢？
20℃
40℃
應(yīng)該在同一溫度下
一、物質(zhì)的溶解性
不行
20℃，20g水
20℃，100g水
溶劑量應(yīng)該相同
10gNaCl
10gKNO3
20℃，100g水
20℃，100g水
不行
應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)
一、物質(zhì)的溶解性
1、相同溫度
2、相同溶劑的量
3、定狀態(tài)（達(dá)到飽和）
小結(jié)：比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有：
學(xué)生實驗
實驗步驟：
1、在盛有25 ml水的三只燒杯中，分別加入2g白糖、2g食鹽、2g面粉，分別攪拌。
實驗現(xiàn)象：
2、再分別加入2g白糖、2g食鹽、2g面粉，分別攪拌。
實驗現(xiàn)象：
注：如果注入的物質(zhì)全部溶解，則繼續(xù)分別加入，直至加入的物質(zhì)不再溶解為止。
一、物質(zhì)的溶解性
實驗結(jié)果：
在相同條件下，
白糖的溶解性最大，
食鹽其次，
淀粉最小。
實驗結(jié)論：
1、在一定溫度下，一定量的溶劑里，物質(zhì)不能無限制的溶解。
2、不同物質(zhì)在相同的條件下的溶情況是不相同的。
一、物質(zhì)的溶解性
拓展實驗
一、物質(zhì)的溶解性
【實驗現(xiàn)象】
編號 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn) 象
1 水 碘
2 水 高錳酸鉀
3 汽油 碘
4 汽油 高錳酸鉀
①水是一種常用的溶劑，汽油、酒精也可以做溶劑；
②通過實驗1、3或者2、4可知：______溶質(zhì)在不同
溶劑里的溶解性______；
③通過實驗1、2或者3、4可知：______溶質(zhì)在同種
溶劑里的溶解性______；
【實驗結(jié)論】
不同
同種
不同
不同
幾乎不溶
溶解，溶液呈紫紅色
溶解，溶液呈棕色
幾乎不溶
一、物質(zhì)的溶解性
探究與實踐
一、物質(zhì)的溶解性
有固體剩余
加熱
剩余固體全部溶解
再加5g硝酸鉀
固體全部溶解
冷卻至室溫
有晶體析出
結(jié)論：在一定量水中，溫度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。
結(jié)論：在一定量水中，溫度降低，最多能溶解的KNO3的量也減少。
小結(jié)：物質(zhì)的溶解性受溫度影響，大部分固體的溶解性隨溫度升高而增大。
要求：設(shè)計實驗方案
2位同學(xué)配合做實驗，2位同學(xué)在黑板上畫圖（簡圖即可）
若有固體，請標(biāo)注清楚
二、飽和溶液和不飽和溶液
在一定量的溶劑里，溶質(zhì)能不能無限制溶解？
你的猜想：_________________________________________
小組接力實驗：
在一定量的溶劑里，溶質(zhì)不能無限制溶解。
燒杯、玻璃棒、硝酸鉀、水（量取10mL）
二、飽和溶液和不飽和溶液
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
在三個燒杯分別依次加入2g、3g、4g硝酸鉀，用玻璃棒攪拌。
C燒杯有部分硝酸鉀沒有溶解。
在一定量的溶劑里，溶質(zhì)不能無限制溶解。
A燒杯硝酸鉀全部溶解。
B燒杯硝酸鉀全部溶解。
二、飽和溶液和不飽和溶液
A
B
C
不飽和溶液
2克硝酸鉀
3克硝酸鉀
4克硝酸鉀
10ml水
10ml水
10ml水
飽和溶液
二、飽和溶液和不飽和溶液
讓 C 燒杯中剩余的硝酸鉀固體繼續(xù)溶解，有哪些方法？
C
飽和溶液
D
E
兩等分
二、飽和溶液和不飽和溶液
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
你的方案1：_____________________________
設(shè)計實驗：
給硝酸鉀飽和溶液加水，硝酸鉀固體會溶解。
給硝酸鉀飽和溶液加水
硝酸鉀固體溶解
加水，可以讓硝酸鉀固溶解。
讓燒杯中剩余硝酸鉀固體繼續(xù)溶解，有哪些方法？
二、飽和溶液和不飽和溶液
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
你的方案2：_____________________________
設(shè)計實驗：
硝酸鉀飽和溶液溫度升高后，硝酸鉀固體會溶解。
給硝酸鉀飽和溶液
加熱。
硝酸鉀固體
溶解
溫度升高后，固體硝酸鉀溶解了。
二、飽和溶液和不飽和溶液
◆飽和溶液：
在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能再溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。
在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)再溶解時，所得到的溶液叫做不飽和溶液。
◆不飽和溶液：
二、飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液理解的注意事項：
1.對飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件： “一定量的溶劑里”和“一定溫度下” ，因為在一定條件下它們互相轉(zhuǎn)變。
2.應(yīng)明確溶質(zhì)的種類：因為在一定溫度下，一定量的溶劑里形成的某溶質(zhì)的飽和溶液，不能再溶解這種物質(zhì)，但還能溶解其他溶質(zhì)
3.飽和與不飽和溶液不是固定不變的，外界條件改變時，溶液的飽和狀態(tài)也會發(fā)生相應(yīng)的改變。
二、飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液的狀態(tài)
有晶體存在
無晶體存在
(剛剛飽和)
(過飽和)
怎樣判斷溶液是否飽和？
（1）只要在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。如有，就是飽和溶液。
（2）加入少量此種溶質(zhì)，如果不溶解，則是飽和溶液。
二、飽和溶液和不飽和溶液
你有什么辦法使：
①接近飽和的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br/>②飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br/>增加溶質(zhì)、
、降低溫度
增加溶劑
、升高溫度
蒸發(fā)溶劑
不飽和
溶 液
飽和
溶液
(恰好飽和)
注：以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。
二、飽和溶液和不飽和溶液
濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系:
總結(jié)： 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
濃溶液
稀溶液
不飽和溶液
飽和溶液
用圖示表示
二、物質(zhì)的溶解度
溶解度：指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
符號：S
單位：g/100g水
條件 —— 一定溫度
標(biāo)準(zhǔn) —— 100克溶劑 （水）
狀態(tài) —— 飽和溶液
質(zhì)量 —— 溶質(zhì)的質(zhì)量（克）
二、物質(zhì)的溶解度
例如：20℃時，食鹽的溶解度是36克/100克水
注意：說溶解度時一定要指明溫度。
m質(zhì)：m劑:m液 = 36：100: 136
20°C，食鹽在100克水里達(dá)到飽和所溶解的克數(shù)為36克。或者說 20°C ，100克水里最多可以溶解36克食鹽。
含義一
含義二
某溫度下的溶解度還可表示出該溫度下該
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
C%
=
m溶質(zhì)
m溶液
×100℅
S
S+100g
×100℅
含義三
二、物質(zhì)的溶解度
影響固體溶解度的因素：
溶質(zhì)的種類
溶劑的種類
溫 度
溶解度與溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量無關(guān)
碘幾乎不溶于水
碘放入汽油中溶解，溶液棕色
高錳酸鉀入水，溶解，溶液紫色
高錳酸鉀不溶于汽油
注意
二、物質(zhì)的溶解度
思考：我們在學(xué)習(xí)中常常遇到“易溶”“難溶”等概念，表示什么意思呢？
難溶
0.01g
1g
10g
可溶
易溶
溶解性
(20℃時溶解度)
數(shù)軸表示：
微溶
此時溫度為室溫
易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難(不)溶物質(zhì)
0
＞10g
1g～10g
﹤0.01g
0.01g～1g
二、物質(zhì)的溶解度
溶解度的表示方法
溫度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 246
硝酸鉀的溶解度
1.表格法
你覺得表格法有什么優(yōu)點和缺點？
想一想
二、物質(zhì)的溶解度
2.曲線法
T (℃)
S （g/100g水）
0
20
40
60
80
100
20
40
60
80
100
120
140
160
溫度℃ 溶解度
g/100g水
0 13.3
20 31.6
40 63.9
60 110
80 169
100 246
二、物質(zhì)的溶解度
討論：
固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：
①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大， 例如：硝酸鈉、氯化銨等。
②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大, 例如：食鹽。
③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰。
熟石灰的溶解度曲線
二、物質(zhì)的溶解度
氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？
（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？
氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小
氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。
總結(jié)：氣體溶解度的影響因素
二、物質(zhì)的溶解度
影響物質(zhì)溶解度的因素：
固體：
氣體
T↑,S↑
T↑,S↓
P↑,S↑
在壓強(qiáng)一定時，氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。
在溫度一定時，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。
二、物質(zhì)的溶解度
曲線法的應(yīng)用
幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線
a
思考:
1、a點(交點)的意義是什么
2、b點的意義是什么
68℃時，硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相等，約為140克。
10℃時，硝酸鈉的溶解度為80克。
3、 30℃時，硝酸鈉、硝酸鉀和氯化銨的溶解度的大小
NaNO3
＞
＞
KNO3
NH4Cl
b
二、物質(zhì)的溶解度
a
b
溶解度曲線上點的狀態(tài)
溶解度/克
該溫度下，硝酸鉀的飽和溶液(溶液中有晶體存在)
c
該溫度下，硝酸鉀的飽和溶液(剛好飽和狀態(tài))
該溫度下，硝酸鉀的不飽和溶液
2、b點表示的硝酸鉀溶液處于什么狀態(tài)
3、C點表示的硝酸鉀溶液處于什么狀態(tài)
1、a點表示的硝酸鉀溶液處于什么狀態(tài)
溶解度
溫度℃
二、物質(zhì)的溶解度
注意: (1) 溫度改變，物質(zhì)的溶解度隨之改變
(2) 溶解度只適用于飽和溶液
m(溶液) = m(溶質(zhì)) + m(溶劑)
m(溶質(zhì)) S
m(溶劑) 100
m(溶液) 100+S
（1）
（2）
①計算溶解度
二、物質(zhì)的溶解度
[例題1] 把55克50℃時的硼酸飽和溶液蒸干，得到5克硼酸固體。求硼酸在50℃時的溶解度。
m(溶質(zhì)) + m(溶劑) = m(溶液)
方法一
m(H2O) = 55-5 = 50 (g)
5
50
=
S
100
S = 10 (g/100g水)
方法二
5
55
=
S
100 + S
答：50℃時，硼酸的溶解度為10 g/100g水。
解：
S = 10 (g/100g水)
二、物質(zhì)的溶解度
計算條件和公式同上。
例：已知氯化鉀在20 C時的溶解度為34g/100g水，配制20 C時500g氯化鉀飽和溶液需氯化鉀和水各多少克？
練習(xí)：已知20 C時，硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水，24g硝酸鉀溶解在多少克水里才能配成20 C時的飽和溶液
75.9g/100g水
②計算飽和溶液中的溶質(zhì)或者溶劑的質(zhì)量
1.【2023上海寶山二模】下列飲品屬于溶液的是（ ）
A. 可樂 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆?jié){
2.下列物質(zhì)中屬于乳濁液的是（ ）
A.牛奶 B.濃硫酸 C.汽水 D.泥漿水
3.下列物質(zhì)混合后，形成懸濁液的是（ ）
A.酒精滴入水中 B.豆油滴入水中
C.汽油滴入水中 D.粉筆灰滴入水中
A
A
典例分析
D
4.有關(guān)飽和溶液的說法中正確的是（ ）
A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
典例分析
D
5.在t℃時，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：
⑴降低溫度；⑵升高溫度；⑶增加溶質(zhì)；⑷加水。
其中一定能達(dá)到目的的是（ ）
A. ⑴⑶ B. ⑵⑷
C.只有⑶ D.只有⑷
6. 25℃時向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）
A．增大 B．減小
C．不變 D．無法判斷
典例分析
D
B
7. 氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。為比較溫度對氣體溶解度的影響，查得101kPa時，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值：SM,20℃=0.023L/LH2O， SN,40℃=0.023L/LH2O 。則在101kPa、30℃時，M、N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是（ ）
A、SM < SN B、SM = SN C、SM > SN D、無法比較
A
典例分析
8. 【2023上海崇明二模】現(xiàn)有t2℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的飽和溶液，將其均降溫到t1℃，對所得溶液的描述正確的是（ ）（雙選）
A. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙
B. 溶液質(zhì)量：乙>甲>丙
C. 溶劑質(zhì)量：丙>乙>甲
D. 溶解度：乙>甲=丙
CD
典例分析
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