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第四章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構與元素周期表
第三課時 堿金屬元素
1．知道ⅠA（堿金屬）元素在元素周期表中的位置，ⅠA（堿金屬）元素的原子結構及其性質。
2．通過實驗探究，從宏觀上認識同主族元素性質的相似性和遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋，發展學生“科學探究與創新意識”、“宏觀辨識與微觀探析”、“證據推理與模型認知”化學學科核心素養。
核心素養
情境導學
元素的化學性質與最外層電子數之間具有怎樣的關系呢？
原子 最外層電子數 得失電子情況 元素化學性質
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
一般<4
一般≥4
都為8（He為2）
易失電子
易得電子
不易得失電子
活潑，金屬性
活潑，非金屬性
不活潑
原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
最外層電子數相同，化學性質相似（稀有氣體除外）
堿金屬
族 元素 名稱 元素 符號 核電 荷數 原子結構 示意圖 最外層 電子數 電子 層數 原子半
徑/nm
堿金屬元素 鋰 0.152
鈉 0.186
鉀 0.227
銣 0.248
銫 0.265
Li
Na
K
Rb
Cs
3
11
19
37
55
1
2
3
4
5
6
任務一：堿金屬元素
堿金屬元素是第ⅠA族除H之外所有元素。在自然界都以化合態存在，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。（鈁是一種放射性元素，不討論。）
任務一：堿金屬元素
（1）在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數、原子半徑的變化有什么特點？
（2）觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能夠預測堿金屬元素具有相似的化學性質？
從上到下，核電荷數依次增加，原子半徑逐漸變大。
最外層電子數都為1，都易失去1個電子，表現出較強的還原性。最外層電子數相等，化學性質相似。
任務一：堿金屬元素
1、堿金屬單質的化學性質——與鈉相似
（1）與氧氣反應
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2===Na2O2
任務一：堿金屬元素
1、堿金屬單質的化學性質——與鈉相似
（1）與氧氣反應
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2===Na2O2
【實驗現象】劇烈燃燒，發出紫色火焰，生成黃色固體
點燃
4Li + O2 === 2Li2O
（ ★ Li的氧化物只有一種）
K + O2 === KO2 （超氧化鉀）
鉀與氧氣反應生成多種氧化物，該反應只是其中一個
點燃
Rb、Cs與O2反應更劇烈，產物更復雜。
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（較慢）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（劇烈）
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很劇烈）
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 ↑（爆炸）
越來越劇烈
堿的強弱：
LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
任務一：堿金屬元素
1、堿金屬單質的化學性質——與鈉相似
（2）與水反應
任務一：堿金屬元素
1、堿金屬單質的化學性質
1
失去
+1
增多
增大
減弱
增強
增強
劇烈
金屬性判斷依據
單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度
最高價氧化物對應的水化物-氫氧化物的堿性強弱
依據一：
依據二：
例1、下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）
A．A常溫下可以與水反應，B不與水反應。
B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A
C．用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿
D．A在空氣中比B耐腐蝕
D
銀白色
較小
較小
較低
增大
降低
Li
K
Rb
Cs
據下列表格，總結堿金屬單質物理性質的相似性和遞變性。
堿金屬單質 顏色（常態） 密度（g·cm-3） 熔點（℃） 沸點（℃）
LI 銀白色 0.543 180.5 1347
Na 銀白色 0.97 97.81 882.9
K 銀白色 0.86 63.65 774
Rb 銀白色 1.532 38.89 688
Cs 銀白色 1.879 24.80 678.4
2、堿金屬單質的物理性質
最外層電子數
電子層數
核電荷數
原子半徑
原子
結構
相似性
遞變性
元素
性質
I A
同主族——ⅠA族
周期表
位置
堿金屬元素
決 定
反 映
原子失電子能力
“位置—結構—性質”模型
【小 結】
2、下列關于堿金屬元素的說法正確的是( )
①原子結構的相同點是最外層電子數相同，都為1?、谠咏Y構的不同點是隨核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大?、劬哂邢嗨频幕瘜W性質，都是活潑金屬　④都具有強還原性，在化合物中顯＋1價　⑤化學性質有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強
A．①③④ B．①③⑤　
C．②④⑤ D．全部
D
3．銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中，正確的是(　　)
A．CsOH是一種可溶于水的強堿
B．Cs在空氣中燃燒，只生成一種氧化物Cs2O
C．Cs與水反應，能發生爆炸，并放出O2
D．硫酸銫的化學式為CsSO4
A

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