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氯及其化合物
高中化學
01
氯的存在與
氯氣的發現
氯的存在與氯氣的發現
1.氯元素的存在：
氯是一種重要的"成鹽元素"，在自然界中除了以NaCI、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
氯的存在與氯氣的發現
2.氯原子和氯離子的結構：
02
氯氣的性質
1.氯氣的物理性質：
（1）氯氣是一種黃綠色、有強烈
刺激性氣味的有毒氣體。
氯氣的性質
（2）氯氣密度比空氣大, 可溶于水, 25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。一般用向上排空氣法收集氯氣。
（3）氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態（稱為液氯）和固態，二者都是純凈物。
【拓展1】：氯氣的毒性
人吸入少量氯氣會刺激鼻腔和
喉頭的黏膜并引起胸痛和咳嗽，
吸入較多氯氣會使人中毒致死。
在實驗室里聞未知氣體的氣味時，需用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。
氯氣的性質
2.氯氣的化學性質：
氯氣的性質
與H2O反應
與強堿溶液反應
既表現氧化性
又表現還原性
Cl2
表現氧化性
與除金、鉑金
大部分金屬反應
與H2等非金屬反應
與還原性無機化合物如KI、FeCl2等反應
2.氯氣的化學性質：
（1）氯氣與金屬單質的反應
氯氣的性質
金屬單質
反應條件
實驗現象
化學方程式
Na
Fe
Cu
加熱△
加熱△
加熱△
劇烈燃燒
產生白煙
劇烈燃燒
產生棕褐色的煙
劇烈燃燒
產生棕黃色的煙
2Na+Cl △ 2NaCl
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
Cu+Cl2 △ CuCl2
氯氣的性質
①Cl2是一種強氧化劑，和變價金屬反應時，生成最高價態氯化物，所以氯氣與鐵反應不生成FeCl2，而是生成FeCl3。
②常溫下干燥的Cl2或液氯與Fe不反應，故工業上常用鋼瓶盛放液氯。
2.氯氣的化學性質：
（2）氯氣與非金屬單質（如H2）反應
氯氣的性質
實驗裝置
實驗操作與現象
在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察到氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰。燃燒結束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到集氣瓶口上方出現白霧
實驗結論
純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發生的反應為H2+Cl2 點燃 2HCl
實驗注意事項
氫氣在點燃
之前一定要驗純
氯氣的性質
在強光照射下，氯氣和氫氣混合發生爆炸，所以工業生產中常用點燃的方法使純凈的氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后將氯化氫溶于水制成鹽酸。
氯氣的性質
關于燃燒的理解：可燃物與氧化劑（如氧氣、氯氣）在一定條件（點燃、灼燒等）下發生發光、發熱的劇烈反應都可以稱為燃燒，燃燒不一定要有氧氣參與，如Na、Cu、Fe均可在氯氣中燃燒。
2.氯氣的化學性質：
（3）氯氣與水的反應
①氯氣能溶于水，其水溶液稱為氯水。在常溫下，溶于水的部分氯氣會與水發生化學反應，其反應的化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HCIO。
氯氣的性質
2.氯氣的化學性質：
（3）氯氣與水的反應 ②氯水漂白性的實驗探究
氯氣的性質
實驗操作
實驗現象
實驗結論
實驗解釋
有色紙條不褪色
有色紙條褪色
干燥的氯氣
不具有漂白性
氯氣與水反應的產物具有漂白性
氯氣與H2O反應生成了HClO，HClO具有強氧化性，能漂白有色紙條
氯氣的性質
Cl2與H2O的反應不能進行完全，我們稱這種反應為"可逆反應"，書寫可逆反應的化學方程式時不能用" = "，而應用" "，因此等我們學習了可逆反應相關知識后，Cl2與H2O反應的化學方程式應寫為Cl2+H2O HCl＋HCIO。
氯氣的性質
【重點】
氯氣與水的反應并不能進行完全，
反應物與生成物共存于溶液中，
所以氯水的成分比較復雜，除了含有氯氣外，還含有HCIO、H+、Cl-等。
氯水呈淺黃綠色是因為其中含有氯氣。
氯氣的性質
【重點】
①Cl2本身沒有漂白性，起漂白作用的
是Cl2與水反應生成的HClO。
②Cl2可使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，其原因是Cl2與水反應生成的HCI使藍色石蕊試紙變紅，具有強氧化性的HCIO又將變紅后的石蕊試紙氧化褪色（漂白）。
2.氯氣的化學性質：
（4）氯氣與堿的反應
①與NaOH溶液的反應∶Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，利用此反應原理可以吸收尾氣中的有毒氣體Cl2，也可以制取""84消毒液"和"漂白液"，這兩種液體的主要成分均是NaCl和NaClO，有效成分均是NaClO。
氯氣的性質
2.氯氣的化學性質：
（4）氯氣與堿的反應
②與石灰乳反應∶ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(CIO)2+2H2O，利用此反應原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(CIO)2，有效成分是Ca(CIO)2。如果Cl2與Ca(OH)2反應充分，并使Ca(CIO)2成為主要成分，則得到漂粉精。
氯氣的性質
氯氣的性質
次氯酸雖然具有漂白作用和殺菌消毒作用，但因為它不穩定，見光易分解，難以保存，使用
起來不方便，不適合直接用作漂白劑和
消毒劑，所以在Cl2與水反應原理的基礎
上，人們將其制成穩定性較強的次氯酸鹽
【NaCIO、Ca(CIO)2等】，從而作為漂白劑和消毒劑的有效成分。
氯氣的性質
【重點】漂白液和漂白粉的漂白原理及保存
①利用"強酸制弱酸"的反應原理使其有效成分NaCIO或Ca(CIO)2與較強的酸反應轉化為HCIO來進行漂白或消毒，
如Ca(CIO)2+CO2＋H2O=CaCO3↓+2HCIO（家庭漂白、消毒），Ca(CIO)2+2HCl=CaCl2+2HCIO
（工業漂白、消毒）。
氯氣的性質
【重點】漂白液和漂白粉的漂白原理及保存
②由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaCIO或Ca(CIO)2。能夠與空氣中的CO2和H2O反應生成不穩定的HCIO，漂白液和漂白粉應密封、避光并置于陰涼干燥處保存。
③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。
2.氯氣的化學性質：
（5）氯氣與還原性物質的反應
常見的還原劑有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，
Cl2與它們反應的方程式如下∶
2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI-，
S2-+Cl2=S↓+2CI-，
Cl2+H2S=S↓+2HCI,
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,
Cl2+SO32-+H2O=2CI-＋SO42-+2H+。
氯氣的性質
當向新制氯水中加入還原性物質時，是Cl2參與反應，而不是HCIO參與反應
氯氣的性質
1. 下列敘述中，正確的是（ ）
A．氯水、液氯是狀態不同的同一種物質，均屬于純凈物
B．氯元素在自然界中既有化合態存在，也有游離態存在
C．可用排水法或者向上排空氣法收集氯氣
D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子
D
氯氣的性質
2. 下列關于氯氣的說法中，不正確的是（ ）
A．氯氣是黃綠色氣體，易液化
B．氯氣有毒，吸入過多會使人中毒死亡
C．相同狀況下氯氣的密度比空氣的密度大
D．氯氣易溶于水，并能與水反應，氯水無色
D
氯氣的性質
3. 下列說法錯誤的是（ ）
A．Cl2與堿的反應，屬于Cl2的自身氧化還原反應
B．利用Cl2與堿的反應，可以消除Cl2污染
C．用濕潤的pH試紙可以檢驗Cl2
D．Cl2與鹽的反應不一定都是氧化還原反應
D
氯氣的性質
4. 為了探究氯氣的性質，
進行了以下四個實驗。
下列說法錯誤的是（ ）
A．四個實驗中氯氣均表現氧化性
B．可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中
C．金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物
D．氫氣需要先驗純，再通入氯氣中點燃
B
氯氣的性質
5. 下列實驗現象摘抄自某同學的實驗記錄，其中不正確的是（ ）
A．鈉與氯氣反應，產生白色的煙
B．細銅絲與氯氣反應，產生棕黃色的煙
C．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，在瓶口處產生白霧
D．把鮮花放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明干燥的氯氣具有漂白性
D
氯氣的性質
6. 是一種重要的工業原料，液氯儲
存區貼有的說明卡如下：下列解釋
事實的方程式不正確的是（ ）
A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
B
包裝 鋼瓶
儲運要求 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
氯氣的性質
7. 下列反應在水溶液中不可能發生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A
氯氣的性質
8. “84”消毒液和潔廁靈是大多數家庭必備的生活用品。“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價)，是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產生嚴重的危害，發生的反應如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列說法不正確的是（ ）
A．反應物鹽酸體現了酸性和還原性
B．用雙線橋法分析上述反應如圖所示：
C．“84”消毒液中的NaClO在常溫下比HClO穩定
D．若Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=2Br-＋I2能發生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能發生的反應是Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
B
氯氣的性質
9. 84消毒液是主要用于環境和物體表面消毒的含氯消毒劑。下列判斷不正確的是（ ）
A．制備84消毒液的化學方程式為
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．84消毒液是利用NaClO的漂白性進行殺菌消毒
D．將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作紙張的漂白劑
C
氯氣的性質
10. Cl2可用于制備鹽酸、漂白粉［有效成分為Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分為NaClO)等；“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)混用會發生反應生成有毒的Cl2。工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化學反應表示正確的是（ ）
A．H2與Cl2在點燃條件下化合生成HCl：H2 + Cl2 = 2HCl
B．“84”消毒液與潔廁劑混用：Cl- + ClO-+ H2O = 2OH- + Cl2↑
C．漂白粉溶于水后與CO2反應：
CO2 + 2ClO-+ H2O = CO32- + 2HClO
D．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：
2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH-
D
氯氣的性質
11. （多選）氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述不正確的是（ ）
A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成白煙
B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl, 久置氯水最終變為稀鹽酸
A B
氯氣的性質
12. （多選）下列有關氯氣的說法不正確的是（ ）
A．常溫下用鋼瓶儲運液氯
B．光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
C．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒，生成藍色固體CuCl2
D．少量Cl2和Fe在加熱時反應生成FeCl2
C D
氯氣的性質
13. （多選）工業上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關說法正確的是（ ）
A．漂白粉是混合物
B．“反應”中Cl2是氧化劑，石灰乳是還原劑
C．將Cl2通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質
D．工業制備漂白粉的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
A C
氯氣的性質
14. 工業上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列問題：
(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合價是 ；工業上將氯氣制成漂白粉的主要目的是_______________________________________________。工業上制成漂白粉的化學方程式：______________________________________________。
(2)下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發生，又有氧化還原反應發生的是___________(填字母)。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2O2
(3)浸泡衣物時加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空氣中放置一段時間漂白效果更好，請用化學方程式解釋原因：___________________________________________。
(4)若將漂白液(有效成分NaClO)與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產生有毒氣體，其反應的離子方程式是___________________________。
+1
漂白粉比HClO(Cl2)穩定，且便于貯存和運輸
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B D
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O
氯氣的性質
15. 某校化學小組同學將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運用下列實驗，檢測該消毒液的性質：
①將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現藍色；
②用pH試紙檢測消毒液，試紙邊緣為藍紫色(pH=13)，中間部分為白色；
③向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變為黃綠色，產生使濕潤的淀粉 KI試紙變藍的氣體。請回答以下問題：
(1)用離子方程式表示制備該消毒液的原理_______________________________。
(2)該消毒液中大量存在的陰離子有OH-、_________、_________。
(3)實驗①表現出該消毒液具有_________性。
(4)實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是_________________________________________。
(5)實驗③中涉及反應的離子方程式為_______________________________。
Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
Cl-
ClO-
氧化
用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，并與標準比色卡對照讀數
ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O
03
次氯酸的性質
1.弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性還弱，書寫離子方程式時不能拆成離子形式。
次氯酸的性質
（1）Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HCIO
（2）NaCIO溶液中通入 CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不論CO2是否過量，均發生反應的離子方程式為
CIO-+H2O+CO2=HCO3-+HCIO
2.不穩定性：
次氯酸不穩定，只存在于水溶液中，見光易分解，發生反應的化學方程式為
2HCIO 光照 2HCl＋O2↑
故氯水要現用現配，保存在棕色試劑瓶中。
次氯酸的性質
次氯酸的性質
3.強氧化性：
次氯酸具有強氧化性，能殺死水中的細菌、病毒，起到消毒的作用;次氯酸具有漂白性。
次氯酸的性質
【拓展2】：幾種氯的含氧酸
次氯酸 氯酸 高氯酸
分子式 HClO HClO3 HClO4
酸性 從左到右逐漸增強 氧化性 從左到右逐漸減弱 穩定性 從左到右逐漸增強
次氯酸的性質
16. 可以證明次氯酸是弱酸的事實是（ ）
A．可以與堿反應
B．Ca(ClO)2能與碳酸反應
C．HClO見光易分解
D．HClO具有漂白性
B
次氯酸的性質
17. 下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是（ ）
①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
②漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同
③漂白粉在空氣中久置不可能發生氧化還原反應
④漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
A．②④ B．①② C．③④ D．①③
B
次氯酸的性質
18. “84消毒液”的主要成分是NaClO，某興趣小組探究“84消毒液”的性質，設計了以下實驗。
下列有關說法錯誤的是（ ）
A．試管甲中溶液變藍，短時間內無明顯
現象，說明“84消毒液”是堿溶液
B．試管乙中溶液先變藍，通入CO2后，
快速褪色，說明NaClO溶液能與酸反應
C．對比試管乙的實驗，將CO2換成稀硫酸，也可達到快速褪色的效果
D．試管丙中溶液變藍，說明NaClO具有氧化性
A
次氯酸的性質
19. “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，噴灑空氣，對地面進行消毒，以達到殺滅大多數病菌和部分病毒的目的。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（ ）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2來制備：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．HClO的酸性強于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
B
次氯酸的性質
20. 化學微粒間常因發生反應而“水火不容”。下列粒子能大量共存于無色透明溶液中的是（ ）
A．Na+、SO32-、SO42-、Cl2
B．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．H+、Mg2+、I-、HClO
D．H+、SO42-、NO3-、CH3COOH
D
次氯酸的性質
21. （多選）某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是。（ ）
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO-氧化為I2，I2使淀粉變藍
D．已知Cl2能使淀粉-KI溶液變藍，則將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水不褪色
B D
04
氯氣Cl2的
實驗室制法
1.反應原理：MnO2+4HCI(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯氣的實驗室制法
實驗室制取氯氣的原理是用強氧化劑氧化濃鹽酸，即 CI- 被氧化 Cl2，因此還可以用 KMnO4 、K2Cr2O7、KCIO3等強氧化劑與濃鹽酸反應制取氯氣。
KCIO3+6HCI(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCI＋2MnCI2+5Cl2↑＋8H2O
2.實驗裝置：
（1）發生裝置特點∶ 固 + 液 氣
氯氣的實驗室制法
△
（2）主要儀器∶ 鐵架臺（帶鐵圈）、
酒精燈、石棉網、
圓底燒瓶、分液漏斗、
集氣瓶、燒杯等。
裝置如圖所示。
（3）裝置說明∶
C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;
D裝置的作用是干燥Cl2;
F裝置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環境。
氣體的制備裝置問題
（1）氣體的制備裝置一般包括發生裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣處理裝置等。
氯氣的實驗室制法
①發生裝置的選擇應依據反應物的狀態和反應條件;
③收集方法的選擇應依據氣體密度、溶解性在空氣中能否與H2O、O2、CO2反應。
②氣體應先凈化后干燥，氣體的凈化和干燥所選試劑取決于氣體的性質，前提是所制備氣體不能參與反應。
④尾氣是否需要處理，取決于該氣體是否污染環境，是否在空氣中易燃燒等。
氣體的制備裝置問題
（2）氣體制備實驗操作一般順序∶
連接裝置 → 檢查裝置氣密性 →
加藥品（先固后液）→ 排裝置內空氣 → 收集氣體。
氯氣的實驗室制法
3.收集方法：
（1）Cl2的密度比空氣大，且不與空氣反應，可用向上排空氣法收集氯氣。
氯氣的實驗室制法
（2）Cl2在飽和NaCI溶液中的溶解度很小，可用排飽和食鹽水法收集氯氣，且用此法可除去實驗過程中揮發出的 HCl氣體。
4.驗滿方法：
（1）將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明Cl2已收集滿。
氯氣的實驗室制法
（2）將濕潤的藍色石蕊試紙靠近收集 Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即先變紅后褪色，則證明 Cl2已收集滿。
5.尾氣處理：
Cl2有毒，易污染空氣，可用NaOH溶液吸收，發生的反應為 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
氯氣的實驗室制法
6.實驗室制氯氣的注意事項：
氯氣的實驗室制法
（1）為了減少制得的Cl2中HCI 的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl 的揮發。
（3）實驗結束后，先熄滅酒精燈使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
（2）因Cl-濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。
（4）尾氣吸收時，應選用NaOH溶液，不能選用澄清石灰水，因為澄清石灰水中含 Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
氯氣的實驗室制法
氯氣的工業生產方法是電解飽和食鹽水。
當前流行的工藝是隔膜法電解和離子膜
法電解。原鹽經溶解、沉降分離出雜質
后制成飽和精鹽水，通入隔膜電解槽（或離子膜電解槽），在直流電作用下發生電解，在陽極室內生成氯氣，陰極室內生成堿和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
05
氯離子Cl-的檢驗
氯離子Cl-的檢驗
1.檢驗Cl-的實驗：在3支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴人幾滴AgNO3溶液，觀察現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。實驗現象如下表∶
試劑 實驗現象 有關化學方程式
加入 AgNO3溶液后 加入 稀硝酸后 ①稀鹽酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
②NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解 有氣泡產生 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO3
氯離子Cl-的檢驗
2.Cl-檢驗的一般步驟：
取少量待測樣放入試管中，滴加適量稀硝酸酸化的AgNO3溶液, 若產生白色沉淀，則說明溶液中含有Cl-。
氯離子Cl-的檢驗
檢驗Cl-時，滴加AgNO3溶液前要滴加少量稀HNO3使待測液酸化，目的是排除CO32-等離子的干擾。
氯離子Cl-的檢驗
22. 實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（ ）
①連接好裝置，檢查氣密性 ②緩緩加熱
③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸
④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸
⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收
⑥當有連續氣泡出現時，開始用向上排空氣法收集氯氣
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
D
氯離子Cl-的檢驗
23. 在實驗室中用如圖裝置制備某種氣體，對于反應物質和除雜試劑選擇不合理的是（ ）
D
選項 甲中溶液 乙中藥品 丙中物質
A 濃鹽酸 高錳酸鉀 飽和食鹽水
B 稀硫酸 鋅粒 濃硫酸
C 雙氧水 二氧化錳 濃硫酸
D 稀鹽酸 大理石 氫氧化鈉
氯離子Cl-的檢驗
24. 下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（ ）
A．該反應的離子方程式為
MnO2＋4H+＋4Cl- △ MnCl2＋H2O＋Cl2↑
B．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出
C．HCl表現還原性和酸性
D．該方法是瑞典化學家舍勒最先發現的
A
氯離子Cl-的檢驗
25. 實驗室制備氯氣的化學方程式是
MnO2＋4HCl(濃) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列關于實驗室制氯氣的說法錯誤的是（ ）
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1個Cl2，轉移2個電子
C．每消耗87g MnO2，起還原作用的HCl為146g
D．生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl
C
氯離子Cl-的檢驗
26. 某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是（ ）
A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B．該實驗中收集氯氣的方法正確
C．為了防止氯氣污染空氣，可以用
Ca(OH)2溶液吸收尾氣
D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有Cl2逸出
C
氯離子Cl-的檢驗
27. 無水AlCl3(178 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用Al和氯氣通過如圖裝置制備。已知裝置A中產生的氯氣中混有少許HCl和水蒸氣。則下列說
法不正確的是（ ）
A．廣口瓶B、C、F中分別盛飽和
NaHCO3溶液、濃硫酸、濃硫酸
B．氯化鋁產品最后在裝置E中收集
C．實驗開始時應先點燃A處酒精燈
D．裝置F和G可用盛有堿石灰的干燥管替換
A
氯離子Cl-的檢驗
28. 檢驗某溶液中是否含有Cl-，正確的操作是（ ）
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-
C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
D．取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-
B
氯離子Cl-的檢驗
29. 某固體混合物X中可能存在Fe、FeO、CuO、MnO2、K2CO3、KCl中的若干種，為確定固體成分，某同學進行了如下實驗(部分實驗條件略去)：
下列說法正確的是（ ）
A．溶液1中一定存在KCl，不存在K2CO3
B．固體1中一定存在Fe和CuO
C．固體1中不一定存在MnO2
D．溶液2中一定存在Fe3+
B
氯離子Cl-的檢驗
30. ClO2作為一種廣譜型的消毒劑, 將逐漸用來
取代Cl2, 成為自來水的消毒劑. 已知ClO2是一種
易溶于水的氣體, 實驗室制備ClO2的原理是用亞
氯酸鈉固體與氯氣反應: 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反應的Cl2。
分液漏斗
(1)儀器P的名稱是 。
(2)寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式： 。
(3)B裝置中所盛試劑是 。
MnO2＋4H+＋4Cl- △ MnCl2＋H2O＋Cl2↑
飽和NaCl溶液
(4)F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是 (填序號)，
其中與E裝置導管相連的導管口是 (填接口字母)。
(5)ClO2的另一種制備方法是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應，同時生成Cl2。
①請寫出該反應的化學方程式： 。
②濃鹽酸在該反應中表現出來的性質是 (填序號)。A．只有還原性 B．還原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②
d
2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
B
氯離子Cl-的檢驗
31. 無水氯化鐵呈黑棕色, 易潮解, 100 ℃左右時升華, 冷卻
后易凝華。如圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無
水氯化鐵的實驗裝置圖。左邊的反應裝置相同, 而右邊的
產品收集裝置則不同, 分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：
(1)A儀器的名稱是 。
(2)B中反應的離子方程式為 。
(3)氣體通過裝置C的目的是 。
(4)D中的反應開始前，需進行的操作是 ，應采取的方法是 。
(5)D中發生反應的化學方程式： 。
(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點： 。
(7)裝置(Ⅱ)F中發生反應的化學方程式為 。如果選用(Ⅱ)裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是 。
分液漏斗
MnO2＋4H+＋4Cl- △ MnCl2＋H2O＋Cl2↑
吸收水蒸氣，干燥氯氣
排出裝置中的空氣
B中的反應進行一段時間后，黃綠色氣體充滿整個裝置時，再開始加熱D
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
氯化鐵升華后遇冷凝華, 導管易被堵塞, 且尾氣排入空氣, 會造成環境污染
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
在E、F裝置之間連接干燥裝置
氯離子Cl-的檢驗
32.實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2, 并以干燥的Cl2為原
料進行制備的實驗, 裝置如下圖所示。回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的試劑是 。
(2)實驗時, 先點燃A處的酒精燈, 讓Cl2充滿裝置, 再
點燃D處酒精燈，分別寫出A、D中反應的化學方程式：
A ，D 。
(3)F裝置所起的作用是 。
(4)某興趣小組在實驗中發現濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成的原因，興趣小組經討論后有如下猜想：
猜想一：小明認為是c(H+)低導致。猜想二：小紅認為是 導致。
小組設計了以下實驗方案進行驗證：
a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱 b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱 d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。 由此可知猜想 成立。
飽和食鹽水
MnO2＋4HCl(濃) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
吸收多余的Cl2，防止污染環境，同時防止空氣中的水蒸氣進入E中
c(Cl-)低
一
氯離子Cl-的檢驗
33. 如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反
應的裝置:(幾種氣體的溶解度：常溫常壓下, 1體積水
可溶解CO2, Cl2, HCl分別為1, 2, 500體積)
(1)A是氯氣發生裝置，其中的離子反應方程式為 ；
(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→ ， →d。
(3)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為兩種氣體，且體積比為1∶4。試寫出D中發生反應的化學方程式 ，裝置C的作用是 ；為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是 。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖 。
(5)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是 。
MnO2＋4H+＋4Cl- △ MnCl2＋H2O＋Cl2↑
c
b
2Cl2＋2H2O(g)+C △ 4HCl＋CO2
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
濃硫酸稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發，減少氯氣的溶解
尾氣的吸收需要改進，否則容易出現因為HCl氣體的極易溶解導致倒吸現象的出現；
瓶中液面下降，長頸漏斗內液面
06
重難點
重難點--水的成分與性質
1.氯水中的反應：
氯水中發生的反應主要有
Cl2+H2O=H++CI-+HClO、
2HClO 光照 2H++2Cl-+O2↑、
HClO H++CIO-(微弱電離)、
H2O H+＋OH-
重難點--水的成分與性質
2.氯水的成分：
（1）新制氯水中含有三種分子：Cl2、HCIO、H2O，溶質分子中以Cl2為主; 四種離子∶H+、CI-、ClO-、OH-（少量）
。
（2）長期放置的氯水，由于HCIO分解，Cl2全部反應，最終會變為稀鹽酸。
重難點--水的成分與性質
3.新制氯水的性質：
（1）表現Cl2的性質: 氯水中含有Cl2，所以氯水呈淺黃綠色。由于Cl2具有強氧化性，當向氯水中加入強還原性物質時，可與Cl2發生氧化還原反應。如∶氯水能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍（用于Cl2收集時驗滿），能與Na2SO3、FeBr2，等發生氧化還原反應∶
Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4+2HCI、
2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2。
重難點--水的成分與性質
3.新制氯水的性質：
（2）表現 HCIO的性質:
①氯水中含有HCIO，HCIO具有強氧化性，可用來殺菌、消毒。另外HCIO還可將色素氧
化而使其褪色，如使濕潤的有色布條或品紅溶液褪色等。
②HCIO不穩定，在強光照射下新制氯水中有氣泡產生。
重難點--水的成分與性質
3.新制氯水的性質：
（3）表現H+的性質:
氯水中含有H+，所以氯水具有酸的性質，如氯水能與鎂粉反應放出H2，能與CaCO3反應放出CO2。
重難點--水的成分與性質
3.新制氯水的性質：
（4）具有Cl-的性質:
氯水中加入硝酸銀溶液反應生成白色沉淀。
反應的離子方程式為Ag++CI-=AgCI↓。
重難點--水的成分與性質
不能用pH試紙測定新制氯水的pH，應用pH計測定;紫色石蕊溶液或藍色石蕊試紙遇新制氯水時，先變紅后褪色。
重難點--水的成分與性質
4.液氯、新制氯水和久置氯水的比較：
物質 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH-
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存方法 特質鋼瓶 棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現用現配 置于普通試劑瓶中，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)
歸納總結
【歸納總結】新制氯水中加入不同試劑的情況分析∶
所加試劑 參與反應 的微粒 實驗現象 離子方程式或解釋
AgNO3溶液 Cl- 生成白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
Na2CO3固體 H+ 有氣泡產生 2H++CO32-=CO2↑+H2O
有色布條 HClO 布條顏色褪去 發生氧化還原反應
FeCl2溶液 Cl2 溶液顏色 變為棕黃色 2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
紫色石蕊溶液 HClO、H+ 先變紅后褪色 酸性和漂白性
鎂粉 Cl2、H+ 氯水的顏色褪去 并有氣泡產生 Mg+Cl2=Mg2++2Cl-
Mg+2H+=Mg2++H2↑
07
題題題
針對訓練
34. 下列關于液氯、新制氯水和久置氯水的說法正確的是（ ）
A．久置氯水中無HClO，其他成分與新制氯水相同
B．久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后者酸性強
C．氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
D．在新制氯水中加入酚酞試液，試液未變紅，無法說明該溶液不含OH-
D
針對訓練
35. “氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論不一致的是（ ）
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有H+和HClO存在
B．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有H+存在
C．氯水久置后黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子
D．新制氯水中通入SO2后黃綠色消失，說明SO2有漂白性
D
針對訓練
36. 將氯氣分別通入下列物質的溶液中，對于反應現象、原因和有關化學方程式的表述中錯誤的是（ ）
D
溶液 反應現象 原因 化學方程式
A NaBr 溶液變成橙色 Br－被Cl2氧化為Br2 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2
B FeCl2 溶液由淺綠色變棕黃色 Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C AgNO3 有白色 沉淀生成 Ag＋與Cl－反應生成沉淀 AgNO3＋HCl=
AgCl↓＋HNO3
D NaHCO3 有氣體產生 HCO與HClO反應產生氣體 NaHCO3＋HClO=
NaClO＋CO2↑＋H2O
針對訓練
37. 某化學實驗小組利用下圖所示
裝置制備Cl2并進行性質驗證，下
列說法中正確的是（ ）
A．①處小試管中溶液逐漸變成淺綠色說明Cl2能溶于水
B．②處石蕊試液先變紅說明新制氯水具有酸性
C．③處濕潤的紅色布條褪色說明Cl2具有漂白性
D．④處出現棕黃色的煙說明Cl2具有還原性
A
針對訓練
38. 下列有關新制氯水的說法不正確的是（ ）
A．新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
C．新制氯水需保存在無色試劑瓶中，并置于陰暗處
D．新制氯水光照一段時間，酸性會增強
C
針對訓練
39. 某同學在一張pH試紙上滴幾滴新制氯水，現象如圖。下列有關該實驗的說法中正確的是（ ）
A．新制氯水中含有5種離子
B．該實驗說明Cl2分子具有漂白性
C．若用久置的氯水進行實驗, 現象相同
D．該實驗說明H+擴散速度比HClO分子快
D
針對訓練
40. 在新制氯水中存在多種微粒(填寫分子式或離子符號，下同)。
(1)使氯水呈黃綠色的是 。
(2)能與AgNO3溶液反應產生白色沉淀的是 。
(3)能使紫色石蕊溶液顯紅色的是 。
(4)能使濕潤的紅色石蕊試紙褪色的是 。
(5)能使無水硫酸銅變藍的是 。
(6)能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是 。
Cl2
Cl-
H+
HClO
H2O
H+

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