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主題二　物質的組成與結構
第10講　構成物質的微粒　元素
破裂
物質的構成（☆☆）：分子
原子
得失電子
離子
重組
得失電子
概念：保持物質
化學性質
的最小粒子（由分子構成的物質）
(1)分子的質量和體積都很2小
分子
(2)分子在8不斷地運動
,且溫度越高，分子運動的速率越快。
分子的
(☆☆☆)
舉例：墻內開花墻外香：晴天晾衣服干得快等
性質
(3)分子之間有④間隔。舉例：物質的三態變化：熱脹冷縮等
(4)同種分子化學性質固相同；不同種分子化學性質⑥
不同
大燒杯
無色酚
濃氨水
酞溶液
0
滴有無色
實驗過程及裝置：
酚酞溶液
B
分子
20 mL
少量燒杯A
的蒸餾水
5mL
蒸餾水
中的溶液
濃氨水
運動
Ⅲ
W
實驗
實驗現象：過程Ⅱ：A燒杯中溶液不變色：過程Ⅲ：試管中溶液變為7
紅色：
(☆☆)
過程V：一段時間后，A燒杯中的溶液由8無色變為9紅
色
原因分析：揮發的氨氣分子與水反應生成氨水，使無色酚酞溶液變為0紅
色
實驗結論：四分子在不斷地運動
概念：四化學變化中的最小粒子
質子數決定
原子核（帶正電荷）
質子（帶正電荷）
元素種類
構成
13
中子（不帶電）
最外層電子數決定
核外電子（帶負電荷）
原子
元素化學性質
質子數
(☆☆
原子
原子結構示意圖
電子層
☆☆)
結構
最外層電子數
(以氧原子為例)帶正電荷
原子核
各電子層上的電子數
最外層少于4：易④
失去
電子，形成固陽離子原子最外層電子數相
電子數
多于4：易西得到電子，形成
陰離子同，元素的化學性質
的應用等于8：不易得失電子，化學性質相對穩定
⑧相以(H、He除外)》
概念：帶電的原子（或原子團）
20
陽離子：帶正電的原子（或原子團），如：Ca+、NH等
分類
陰離子：帶負電的原子（或原子團），如：C1、C0 等
(1)表示方法：元素符號右上角標明離子所帶電荷數和電性，數字在前，正負號
離子
在后（離子帶一個單位電荷時，1省略不寫）
(☆☆
離子的表示
(2)表示的意義：g一表示四1個鎂離子帶2個單位正電荷
☆☆)
表示2個鎂離子
原子和
關系：陽離子←
失電子
原子
得電子
陰離子
離子的
核內質子數=核外電子數，為四
原子（如甲）
關系與
判
核內質子數>核外電子數，為囡
陽離子（如乙）
16
判斷
斷
核內質子數<核外電子數，為西陰離子
(如丙)

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