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(共12張PPT)
第11講　物質(zhì)組成的表示
概念（☆）：用四
元素符號
和2數(shù)字
的組合來表示物質(zhì)組成的式子
化學(xué)式
①表示一種物質(zhì)（表示3
二氧化碳這種物質(zhì))
宏觀
的意義
②表示物質(zhì)的組成（表示④
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成
(以C02
①表示物質(zhì)的一個分子（表示固1個二氧化碳分子
為例)
微觀{②表示物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（表示61個二氧化碳分子是由1個碳
☆☆☆)
原子和2個氧原子構(gòu)成
金屬：用元素符號表示，如Fe、Cu等
固態(tài)（由原子構(gòu)成的）：直接用⑦元素符號
表示(I,除外)，如
C、S等
單質(zhì){非金屬
氣態(tài)（由分子構(gòu)成的）：在元素符號右下角寫上一個分子中所含的
⑧
原子數(shù)目，如H,等
稀有氣體：用元素符號表示，如He、Ne等
①由兩種元素組成的化合物，一般從右到左讀作“某化某”，如
“NaCI”讀作⑨氯化鈉；有時還要讀出化學(xué)式中各元素的
讀法
原子個數(shù)，如“Fe,O,”讀作四四氧化三鐵
②含有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱，如“Na,S0.”讀作
化合物
硫酸鈉
根據(jù)名稱直接書寫：“讀前寫后，數(shù)變角碼”，如四氧化三鐵寫作F,O
書寫
根據(jù)化合價書寫：正左負(fù)右，標(biāo)價交叉，化簡復(fù)查，如：
之比
組成物質(zhì)的粒子中各元素的原子個數(shù)比
之和
相對分子質(zhì)量
相關(guān)計算
(☆☆☆)
化學(xué)式
相對原子質(zhì)量
原子個
之比
組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比
數(shù)
÷相對分子質(zhì)量×100%
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【易錯提醒】
①并非所有化合物的化學(xué)式都是正價元素寫在左邊、負(fù)價元素寫在右邊，如CH、NH,等。
②化合物中原子個數(shù)比應(yīng)為最簡整數(shù)比，但有機(jī)物、過氧化物除外，如C,H2、C6H。、H,O2等。
③化學(xué)式中原子團(tuán)個數(shù)不為1時，原子團(tuán)必須加括號，如(NH4),C03;為1時不能加括號。
④求元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，算式中的“100%”不能少，計算結(jié)果一般要保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。
表示方法（☆☆☆）：通常在元素符號或原子團(tuán)的2正上方標(biāo)出，用“+n”或“-”
表示，“+”“-”號在前，數(shù)字“n”在后，n為1時，不能省略。如H,0中氫元
素為+1價、氧元素為一2價，可表示為H,0
常見元素化合價（☆☆☆）：一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵
二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，莫忘單質(zhì)都為零
原子團(tuán)化合價的數(shù)值等于所帶的電荷數(shù)
常見原
子（根）
原子團(tuán)名稱
銨根
氫氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
的化合價
+1
-1
-1
-2
-2
符號及化合價
NH
OH
NO
SO-
c0
(☆☆☆)
【記憶口訣】負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，唯有正一是銨根

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