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(共15張PPT)
第13講 質量守恒定律 化學方程式
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl
===2NaCl＋H2O＋CO2↑
紅磷燃燒，產生大量白
煙，放出大量的熱，氣
球先脹大，冷卻后變得更
癟
鐵釘表面有紅
色固體析出，
溶液由藍色變
為淺綠色
碳酸鈉粉末逐漸
溶解，產生氣
泡
等于
防止紅磷燃燒時錐
形瓶底部受熱不均而炸裂
調節錐形瓶內的壓強
起密封作用
除去鐵釘表面的氧化物和污物
碳酸鈉與
鹽酸反應后產生的二氧化碳氣體逸散到空氣中，反應后左盤質量減少
化學反應
密閉容器
A
定義（☆）：參加四化學反應
的各物質的②質量總和，等于反應后生成的各物質的
質量總和
實質：參加化學反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。
在化學反應中，反應前后原子的④
種類、固數目
、6質量
均不變
①元素的⑦種類不變；
宏觀
②元素的8質量不變；
③物質的⑨質量總和不變
化學反
“6個一定不變”
應前后
①原子的0種類不變；
微觀
②原子的個數不變：
的“變”
③原子的
]質量不變
與“不變”
(☆☆☆)
①宏觀：物質的2
種類1
改變；
“2個一定改變”
②微觀：分子的B種類
改變
①4分子
的數目可能改變；
“2個可能改變”
②元素的5化合價
可能改變
質量守恒定律的驗證（詳見“重要實驗突破”）（☆☆☆）
概念（☆）：用化學式來表示化學反應的式子
質”：表示反應物、生成物及反應條件
意義
宏觀：表示反應中各物質之間的質量比
(☆☆)
里
微觀：表示反應中各種粒子之間的數日比
原則：以客觀事實為基礎，遵守而質量守恒定律
寫：寫出反應物、生成物的
化學式，中間用短線連接
配：⑧配平
化學方程式
注：注明化學反應發生的四條件
,標注產物的2四狀態，把短線改為“等號，
書寫
【特別提醒】標注產物狀態的方法
(☆☆
步
①如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊四標（選填“標”或“不標”，下
☆☆)
同)“↑”號；如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物四不標“↑”號。
②溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊23標“↓”號；如
果反應物和生成物中都有固體，固體生成物24
不標“↓”號。
查：一查化學式是否正確：二查是否配平；三查反應條件是否注明：四查生成物
狀態是否標注，標注是否恰當
根據化學方程式進行簡單計算的依據：囡質量守恒定律

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