資源簡介

(共18張PPT)
第5講　溶　液
玻璃棒
3
47
C
膠頭滴管
50
玻璃棒
加快氯化鈉溶解速率
細口瓶
氯化鈉溶液
6%
藥品和砝碼位置顛倒
部分撒在外面或紙上有殘留
含有雜質
仰視
俯視
30
20
偏低
加入約5.95 g氯化鈉固體，充分溶解
溶液
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成①均一的、2穩定
的3混合物
☆☆
溶質：可以是氣
溶劑：④水是
特征
☆
體、液體、固體
最常見的溶劑
溶解時的
吸熱：溶液溫度5降低
,如6
NH,NO,(填化學式，下同))通常會引起
吸熱或放
放熱：溶液溫度 升高
,如8
NaOH
密閉容器中
熱現象
吸放熱不明顯：溶液溫度幾乎⑨不變，如0
NaCl
壓強的變化
(☆☆)
溶解：利用汽油能四溶解
油脂的性質除去衣服上的油漬
乳化：洗滌劑能使乳濁液穩定性增強的現象，利用洗滌劑的這一性質可以除去衣服
除污
上的油污
方式
化學反應：利用化學反應，使污垢與某些物質發生反應，從而去除污垢。請寫出鹽
(☆☆)
酸除水垢的化學方程式：四2HCl+CaCO3一CaCl2+H,O+CO2↑
[2HCI+Mg(OH)2-MgCI2 +2H,O]
飽和溶液
不飽和溶液
在一定3
溫度下，向一定量4
溶劑
在一定6
溫度下，向一定量 溶劑
概念
里加入某種溶質，當溶質5不能繼續溶
里加入某種溶質，溶質還8能繼續溶解
解時，所得到的溶液
的溶液
對大多數的固體（溶解度隨溫度升高而增大的物質）：
四增加溶質、0蒸發溶劑或四降低
溫度
不飽和溶液
飽和溶液
轉化
2增加溶劑或3升高溫度
對于極少數固體（溶解度隨溫度升高而降低的物質），如C(OH),:4溫度相反，其他轉
化方式相同
蒸發結晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質（如氯化鈉等）
結晶方法
降溫結晶：適用于溶解度受溫度變化影響6較大的固體物質（如硝酸鉀等）
【特別提醒】
①飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液：不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽
和的氯化鈉溶液可能是濃溶液。
②在一定溫度下，同一種溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液濃。
③澄清的石灰水變渾濁，可能是通入了CO,,反應生成CaCO;也有可能是溫度升高后，Ca(OH)2溶解
度減小，原有的溶質C(OH),析出，導致澄清的石灰水變渾濁。
概念：在一定溫度下，某固態物質在2 100g溶劑里達到8飽和
狀態時所溶解
的質量（若未指明溶劑，通常指水）
四要素：2四一定溫度（條件），100g溶劑（標準），達到飽和（狀態），溶質的質量
(實質)
內因：0溶質
和溶劑本身的性質
影響
大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大，如2
KNO
因素
外因：團
溫度
{少數物質的溶解度受溫度影響不大，如 NaCI
極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小，如劇
Ca(OH)2

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