資源簡介

(共17張PPT)
第7講　金屬的化學性質
生銹
加熱
Mg(Al)>Fe>Cu
去除金屬表面的氧化物和污物
ABCD
氫氣(或H2)
有氣泡產生，溶液由無色變成淺
綠色
鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍
銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸
Al＞Cu＞Ag
色變成無色
變成藍色
大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易與劇烈程度不同
規律：金屬+氧氣金屬氧化物（化合反應）
金屬
現象
化學方程式
常溫下與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜
鋁
4A1+302=2A1203
金屬+
(鋁制品具有優良抗腐蝕性能的原因)
氧氣
劇烈燃燒，發出②
耀眼的白光，放出大量的熱，
鎂
點燃
生成③白色固體
④
2Mg +O,
MgO
鐵
劇烈燃燒，固火星四射
,生成6黑
色固體
73Fe+20,
點燃
Fe:O
銅
紅色固體逐漸變為8黑色
⑨
2Cu+0,△2Cu0
金
最不活潑，高溫時也不與氧氣反應（真金不怕火煉）
條件：金屬的活動性必須位于氫之前(K、Ca、Na除外)
規律：活潑金屬+酸→鹽+H,↑（置換反應）
金屬
現象
化學方程式（稀鹽酸/稀硫酸）
I0Mg+2HCI=MgCl,+H2↑
鎂
劇烈反應，有大量氣泡產生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2t
活潑金
22A1+6HC1=2A1C1,+3H,TN
鋁
劇烈反應，有大量氣泡產生
屬+酸
13
2A1+3H2S04=A2(S04)3+3H2↑
4Zn+2HC1=ZnCL2+H2↑
鋅
反應較劇烈，有較多氣泡產生
固Zn+H,S04=ZnS04+H2↑
6Ffe+2HCl=FeCL,+H2↑
鐵
反應且有少量氣泡產生
7
Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑
金屬與酸反應的曲線（詳見“重難突破3”）
條件：前置換后(K、Ca、Na除外)
規律：金屬+可溶性鹽→新金屬+新鹽（置換反應）
反應物
現象
化學方程式
金屬+
鐵與硫酸
有8
紅色固體析出，溶液由
可溶
2四
Fe CuSO =FeSO+Cu
銅溶液
四藍色逐漸變為四淺綠色
性鹽
銅與硝酸
有銀白色固體析出，溶液由22無
24
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
銀溶液
色逐漸變為2 藍色
鋁與硫酸
鋁表面有5紅色固體析出，溶液
28
2Al+3CuS04=A,(S04)3+3Cu
銅溶液
由26藍色逐漸變為 無色
常見金屬在溶液中的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由29強逐漸30減弱
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
金屬
(2)位于氫前面。
的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
活動
規律
(3)位于3
前面
的金屬能把位于網后面的金屬從它們的鹽溶液里置換
性順序
出來(K、Ca、Na除外)
(☆☆
金屬活動性順序的判斷與探究（詳見“重難突破4”）
☆☆)
判斷金屬被利用的先后順序
應用判斷某些置換反應能否發生
金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷

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