資源簡介

(共29張PPT)
第9講　鹽　化肥
化肥
玻璃棒
溶解性
瓶塞正放在桌面上
②⑥①④⑤③
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
攪拌，加快溶解速率
引流
B
完全溶解
濺出
液體
蒸干
液面高于濾紙邊
緣(或濾紙破損或盛接的儀器不干凈等，合理即可)
③①②
30
氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小
完全除盡MgCl2
完全除盡Na2SO4
除去雜質中的Ca2＋
除去引入的新雜質Ba2＋
過量的Na2CO3
除去過量的NaOH
蒸發
俗名或
化學式
物理性質
化學性質
主要用途
主要成分
氯
調味品、農業選
食鹽的主
白色晶體，能與硝酸銀反應生成④
白
色
3
NaCl
種、配制生理鹽
要成分
易溶于水
沉淀
鈉
水、融雪劑
①水溶液呈⑥堿性：
碳
白色粉末
②能與氫氧化鈣溶液反應生成白
玻璃、造紙、紡
常見
純堿或
⑤Na,C03
狀固體，易
色沉淀；
織、洗滌劑的生
的鹽
鈉
蘇打
溶于水
③能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成產等
(☆☆☆)
氣體
碳
①水溶液呈⑧堿性：
白色粉末
發酵粉、治療胃
酸
②能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成
小蘇打
7 NaHCO,
狀固體，能
酸過多癥、制
氣體；
鈉
溶于水
汽水
③加熱易分解
碳
石灰石、
白色固體，
①高溫下易分解；
建筑材料、補
酸
大理石的⑨
CaCO;
四難溶
②能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氣體
鈣劑
鈣
主要成分
于水
常見鹽的溶解性（☆☆☆☆）：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解于水中：鹽酸鹽中銀不溶，
硫酸鹽中鋇不溶：碳酸鉀、鈉、銨易溶，鎂微溶，其他不溶
常見的有色鹽溶液（☆☆☆☆）：銅鹽（含Cu+):回藍色；鐵鹽（含Fe3+):四黃
色；亞鐵鹽（含Fe2+):B
淺綠色；高錳酸鹽（含
MnO4):四紫紅色
①與某些金屬反應（置換反應）
金屬
酸
②
(詳見“第7講金屬的化學性質”)
鹽
3
②與酸反應（復分解反應）)（均詳見“第8講
鹽
鹽的化
③與堿反應（復分解反應）)常見的酸和堿”)
學性質
例：CaCL,+Na,C03=固
CaCO,↓+2NaCl
(☆☆☆☆)
④與某些鹽反應
2AgNO,+CuCl,=16 2AgCI+Cu(NO3 )
(復分解反應)
BaCl2+Na,S04=
BaSO,↓+2NaCl
規律小結：鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
【注意】BaS04、AgCl都是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于酸
粗鹽中難溶性雜質的去除（詳見“重要實驗突破”）（☆☆☆）

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